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Subido porKusi Yana Waylla
Estrctura bohr
Este documento describe un experimento para identificar elementos químicos mediante la observación de los colores característicos que emiten al calentarse en una llama. Se explica que los electrones de los átomos solo pueden tener ciertos niveles de energía discretos, y al pasar de un nivel a otro emiten radiación de longitud de onda característica. El experimento involucra calentar muestras de sales de cloruro en una llama y observar los colores producidos, los cuales identifican los metales presentes como sodio, potas
Estrctura bohr
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- 2. En esta prácticase observarán manifest aciones físicas el átomo ,para lo cuál s e procederá a realizar ensayos de color ación a la llama con cada una de las sol uciones problema ,con el fin de identifi car cualitativamente cada uno de los ele mentos componentes de las sales de cl oruro que se utilizará
- 3. Los átomos alser excitados mediante una fuente externa de ener gía , emiten luz característica que al ser analizada en un espectro scopio se manifiesta por una serie de líneas de longitud de onda definida. Los ensayos de coloración a la llama son muy útiles para que se fundamenten en el hecho de que los compuestos de algunos me tales cuando son volatilizados por una llama emiten vapores que imparten a la llama misma colores característicos. En los átomos y iones los electrones pueden ocupar solo determi nadas posiciones o niveles energéticos. En caso de los cloruros son muy volátiles ,es por eso que no da coloración.
- 4. Reconocer en lamuestra la presencia de algunos me tales alcalinos o alcalinotérreos por medio de sus col oraciones características sometidos a la llama.
- 5. 7 muestras solucionesde sales d e cloruro Un tubo de ensayo Una gradilla Un mechero bunsen Una varilla con alambre de nicro mo HCl Agua destilada MATERIALES Y REACTIVOS
- 6. 1.Quitamos la impurezadel alambre del nicro mo sumergiéndolo en el tubo de ensayo qué c ontiene HCL concentrado y llevar a la zona de mayor T° de la llama de mechero Bunsen y si la llama colorea es que existe impureza
- 7. 2. Una vezlimpio el alambre de nicromo, sumérjalo en la muestra problema a analizar. Luego acerque l a varilla al mechero bunsen y caliéntela hasta que a parezca la coloración.
- 8. HCl A) SODIO YACIDO CLORHIDRI CO Na
- 9. B) POTASIO YCLORO ClK
- 10. C) CALCIO YDICLORO Cl2 Ca
- 11. D) BARIO YDICLORO Cl2 Ba
- 12. E) COBRE YDICLORO Cl2 Cu
- 13. FF) LITIO YCLORO ClLi
- 14. G) ESTRONCIO YDICLORO Sr Cl2
- 15. A QUÉ SEDEBE LA COLORACIÓN PROPIA Q UE EMITE CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS? . La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de longit udes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o e mitidas son las que producen sensación de color. De acuerdo a la teoría cuántica, los electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta. Resulta evid ente, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un ni vel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción d e una cantidad de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la ener gía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición y, consecuenteme nte, de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Es decir los electro nes del metal pasan de su «estado fundamental» a su « estado excitado» . También depende la T° de llama.
- 16. ¿QUÉ ES CUÁNTO? mínima cantidad posible de energía que puede transmitir en luz cualquier longitud de onda. Es el comportamien to fundamental de la materia a escala molecular.
- 17. ¿ Si sedesea hallar la longitud de onda de una radiación qué variables deberías conocer? Velocidad de la onda Frecuencia Longitud de la onda Se necesita saber la velo cidad de la onda y la fre cuencia.
- 18. COMPLETE EL SIGUIENTERECUADRO SAL UTILIZADA FÓRMULA ELEMENTO COLOR DE LA LLA AMA Na Cl Na amarillo intenso KCl K violeta CaCl2 Ca rojo ladrillo BaCl2 Ba verde CuCl2 Cl verde intenso LiCl Li carmín SrCl2 Sr escarlata
- 19. 1.La varilla deNicromo se pone en la llama no luminosa (en l a zona oxidante) ya que es MÁS CALIENTE 2.Además del alambre de nicromo también puede usarse: PLA TA ;PLATINO,ORO, es decir metales resistentes a la corrosión. 3.Espectro visible (u óptico)de la luz :Va desde una lo ngitud de 400nm a 700nm 4.El HCl se usa para quitar las impurezas.
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