1. pH
Ácidos y bases

2. El pH, es un valor numérico que expresa la concentración de iones
de hidrógeno.
Hay ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los
clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es
bastante seguro de utilizar como lavado de ojos.
Hay soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser
soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que
calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas
fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede
disolver el cabello humano.

3. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a
25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a
la constante de equilibrio del agua (Kw).
Dependiendo del pH
del suelo, la hortensia
(Hydrangea) puede
poseer flores rosas o
azules. En suelos ácidos
(pH < 7) las flores son
azules, mientras que en
suelos básicos (pH > 7)
son rosas.

5. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante
un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un
instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos
electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de
plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al
ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una
disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que
presentan diferente color según el pH. Generalmente se
emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una
mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH.
El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor
conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y
el naranja de metilo.

6. En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH)
como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente
de la actividad molar) de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente
por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y
complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad
del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001)
es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

7. La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del
exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones
en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El
pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el
disolvente es agua).
El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración
de H + , si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la
concentración de iones H + es igual a la concentración de iones
OH -, por eso se dice que el agua es neutra.+

8. Características
Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de
limón y el vinagre, los cuales son sustancias comunes de naturaleza
ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando
sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son
centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido
clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el
laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a
rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales
y neutralizan las bases.
Por otro lado, las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al
tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y
las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagües como
la comúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases
hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-
14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.

10. DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias
(electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.
• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) → A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) → Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42– + 2 H+
• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa) → B+ + OH–
Ejemplo:
-NaOH (en disolución acuosa) → Na+ + OH–
-Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H + + OH – → H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en
disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

20. Concepto de OH.
A veces se usa este otro concepto, casi idéntico al de pH:
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/04AcidoBase.pdf