El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Indica la concentración de iones hidronio presentes. Se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. El pH va de 0 a 14, siendo ácidas las soluciones con pH menor a 7 y alcalinas las mayores a 7. El pOH se define de manera similar para los iones hidroxilo.

3. PH
EL PH ES UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN. EL PH INDICA
LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRONIO [H3O+] PRESENTES EN DETERMINADAS
SUSTANCIAS. LA SIGLA SIGNIFICA "POTENCIAL DE HIDRÓGENO" (PONDUS HYDROGENII O
POTENTIA HYDROGENII; DEL LATÍN PONDUS, N. = PESO; POTENTIA, F. = POTENCIA;
HYDROGENIUM, N. = HIDRÓGENO). ESTE TÉRMINO FUE ACUÑADO POR EL QUÍMICO
DANÉS SØRENSEN, QUIEN LO DEFINIÓ COMO EL LOGARITMO NEGATIVO DE BASE 10 DE
LA ACTIVIDAD DE LOS IONES HIDRÓGENO. ESTO ES:
MBOX{PH} = -LOG_{10} LEFT[ MBOX{A}_{H_3O^+} RIGHT]
DESDE ENTONCES, EL TÉRMINO "PH" SE HA UTILIZADO UNIVERSALMENTE POR LO
PRÁCTICO QUE RESULTA PARA EVITAR EL MANEJO DE CIFRAS LARGAS Y COMPLEJAS. EN
DISOLUCIONES DILUIDAS, EN LUGAR DE UTILIZAR LA ACTIVIDAD DEL ION HIDRÓGENO, SE
LE PUEDE APROXIMAR EMPLEANDO LA CONCENTRACIÓN MOLAR DEL ION HIDRÓGENO.

4. POH
TIENE LA MISMA DEFINICIÓN QUE PH, PERO APLICADO A LA CONCENTRACIÓN
DE ANIONES HIDROXILO, CUMPLE LAS MISMAS PROPIEDADES QUE ÉSTE;
TÍPICAMENTE TIENE UN VALOR ENTRE 0 Y 14 EN DISOLUCIÓN ACUOSA, PERO
EN ESTE CASO SON ÁCIDAS LAS DISOLUCIONES CON POH MAYORES A 7, Y
BÁSICAS LAS QUE TIENEN POH MENORES A 7, PUESTO QUE EN TÉRMINOS DE
CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS, SI EL PH TIENE UN VALOR PEQUEÑO,
SIGNIFICA QUE TIENE UNA ALTA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRONIO CON
RESPECTO A LA DISOLUCIÓN NEUTRA, Y EN ESA MISMA PROPORCIÓN, PERO AL
CONTRARIO, SE PRODUCE POR DESEQUILIBRIO QUÍMICO QUE TENGA POCA
CONCENTRACIÓN DE ANIONES HIDROXILO, LUEGO UN POH CON UN VALOR
ALTO.

5. Escala del pH
La escala de pH va típicamente de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo acidas las disoluciones con
ph menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor por que hay mas iones en
la disolución) y alcalinas las que tiene ph mayores a 7. el ph: 7 indica la neutralidad de la
disolución(cuando el disolvente es agua )

6. El ph en nuestros alimentos
Es importante tener conocimiento sobre el ph en nuestros alimentos(acides)ya
que si ingerimos alimentos ácidos esto provocar alteraciones en nuestro
organismo

7. Como se puede medir el ph
Para medir el ph de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la presión
con que queremos hacer la medida
. Para realizar medidas del ph que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias
llamadas indicadores. Que varían invertiblemente de calor en función del ph del medio en que
están disueltas se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de papel de
tiras de papel indicador
. Para realizar medidas exactas se utiliza un ph- metro que mide el ph por un método
potenciométrico

8. Conceptos claves
POH: es el logaritmo negativo en base de 10 de la actividad
hidroxilo, o también en términos concentración de estos.
Acido: es considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce
una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7

9. Base: es una sustancia que presenta propiedades alcalinas.
Los conceptos de base y acido son contra opuestos. Para medir
la basicidad(o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el
concepto pOH que se complementa con el de ph
Acidez: la acidez es la cualidad de un acido pueden
presentar características tales como sabor agrio, liberación de
hidrogeno, o ph menor que 7 (a 25 ´c)

10. alcalinidad: es la capacidad acido neutralizante de una
sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una
sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su
equivalente de carbono cálcico.
Acido fuerte: un acido fuerte es un acido que se
disocia casi por completo en solución acuosa para ganar
electrones

11. Acido débil: es aquel acido que no esta totalmente
disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio,
pero también es capaz de aceptarlos
Base fuerte: es un tipo de electrolito de carácter
fuerte(esto es, que se ioniza completamente en solución acuosa
en condiciones de presión y temperatura constantes). Además
,fundamentalmente, es cpaz de aceptar protones H+.

12. Hidrogenión: hidrogenión es el nombre de los iones
hidrogeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de
los iones positivos formados a partir de hidrogeno natural(sin
ser sometido a separación isotópica )
Hidroxilos: es un grupo funcional formado por un
átomo de oxigeno y otro de hidrogeno, característico de los
alcoholes , fenoles y ácidos carboxílicos entre otros
compuestos organicos

13. Valoración acido – base: es una técnica o
método de análisis cuantitativo muy usada, que permite
conocer la concentración desconocida en una disolución de
una sustancia que puede actuar como acido, neutralizada por
medio de una base de concentración conocida, o bien sea
una concentración de base desconocida neutralizada por una
solución de acido conocido
Cianidina: es un compuesto orgánico natural que ha
sido clasificado como un flavonoide al igual que una
antocianina

14. PH- metro: es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el Ph de una disolución
Buffer amortiguador de pH: Es una mezcla
en concentraciones relativamente elevadas de un acido y su
base conjugada, es decir, sales hidrolóliticamente activas
Tienen propiedades de mantener estable el pH de una
disolución frente a la adición de cantidades relativamente
pequeñas frente ala adición de cantidades relativamente
pequeñas de ácidos o bases fuertes.