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- 1. PABLARAS CLAVES SOBRE EL PH Jhon Anderson Suarez Poveda.
- 2. Tabla de contenido • pH • pOH • Ácido • Base • Acidez • Basicidad • Ácido fuerte • Ácido débil • Base fuerte • Base débil • Hidrogenión • Hidroxilos • Indicador ácido-base • pH-metro
- 3. pH La sigla del ph significa “Potencial Hidrogeno” El ph es medida de acidez o alcalinidad(basiquidad), de una solución. En una disolución acuosa, la escala de pH va de 0 a 14. Las disoluciones con ph menores a 7 son acidas y las que tienen un ph mayor a 7 son alcalinas, Si usamos agua como disolvente el ph seria igual a 7(7 indica que tiene un ph neutro). Cuando son productos de aseo y limpieza se usa un nivel de ph 5,5(neutro). Que en este caso la neutralidad del ph sea 5,5 se da porque el ph de la piel humana es 5,5. y como estos productos entran en contacto con nuestra piel el ph no puede tener su neutralidad diferente a 5,5. Esto es para evitar posibles daños en la piel.
- 5. pOH • El pOH es el estudio de la química ácido-base(acido- alcalina), y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. • En términos de concentración es expresado así:
- 6. La escala de pOH es inversa a la del Ph. El pOH empieza en 14 y termina en cero.
- 7. Ácido • Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando es disuelto en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua, ósea un pH menor que 7. Base(alcali) • Una base química es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Además es cualquier sustancia que en disolución acuosa pueda aportar iones OH− al medio.
- 8. Acidez • La acidez pueden presentar características como un sabor agrio, liberación de hidrógeno, o un pH menor a 7.Tambien se debe tener en cuneta que la acidez es la cualidad de un ácido. Basicidad • La basicidad es una medida por la cual se pueden neutralizar ácidos, esto se debe principalmente a la presencia de ciertas sales de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de bases débiles y fuertes.
- 9. Ácido fuerte • Es un ácido que en solución acuosa se disocia casi por completo para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) • Por lo general los ácidos fuertes son los más corrosivos, pero esto no es siempre cierto . Ácido débil • Es aquel ácido que en una solución acuosa no está totalmente disociado. El acido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. • La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos.
- 10. Base débil • Son electrones fuertes que, en condiciones de presión y temperatura constantes se ionizan completamente en agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH− • Ejemplos de Bases Fuertes: Hidróxido de sodio(NaOH), Hidróxido de litio(LiOH), Hidróxido de potasio(KOH) Base fuerte • Una base débil aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
- 11. Un hidrogenión es un ion hidrogeno o protón. En presencia de agua el ion hidrogeno se una a una de sus moléculas formando el ion hidronio. Hidroxilo Hidrogenión Un Hidroxilo es el nombre que se le da al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.
- 12. INDICADOR ÁCIDO-BASE • Es una sustancia que permite medir el pH de una sustancia. Se utilizan como indicador las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la solución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de cambio de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la solución en la que se encuentran de un color a otro, o de una solución incolora, a una coloreada.
- 14. pH-Metro • El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una solución. • La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.