Conoce más del PH

1. Acidos y bases

2. Que es el PH
• El pH es una medida relacionada con la
concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor
concentración de iones H+, más ácida es la
disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más
básica es la disolución, menos concentración de
H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.
• El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica)
es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de
siete y el de las básica mayor de siete.
• . El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas
sustancias.

3. Aquí se muestra textualmente:

4. INDICADOR DE PH
• Son sustancias que cambian de color al reaccionar con
una disolución ácida o básica.
• Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal
denominado tornasol. Vuelve de color rojo las
disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
• Uno de los indicadores más habituales en los
laboratorios es la fenoftaleína:
• En medio ácido la disolución con fenoftaleína es
incolora.
• En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.
• Existe un indicador universal que cambia de color en
función de lo ácido o básico que sea el medio.

5. PROPIEDADES:
• Propiedades de los ácidos:
• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo
hidrógeno (H2).
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido(1)
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más
adelante).
• Propiedades de las bases:
• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Tienen sabor amargo (1) y son untuosas al tacto (1).
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes
(bases).
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más
adelante).

6. Neutralización
• Son reacciones en las que los reactivos son un ácido y una base. El
resultado, si la reacción es estequiométrica, es una disolución neutra en
principio. Reaccionan los iones H+ con los iones OH- para dar agua.
• Cuando a un ácido le echamos una base llegará un momento en que se
neutralice, lo podemos ver por el cambio de color de un indicador. Si
volvemos a echar ácido, volverá a tomar el color original, la disolución
volverá a ser ácida.
• Si partimos de una disolución básica ocurrirá lo contrario. Llegará un
momento que si echamos ácido se neutralice (el color de la disolución con
indicador cambia). Si volvemos a echar la base volverá a adquirir el color
original, volverá a ser básica.
• Para practicar neutralizaciones te recomendamos practiques con la
actividad denominada 'neutralización ácido-base'
• Por lo general se cumple la siguiente reacción en las neutralizaciones:
• ácido + hidróxido (base) → sal + agua (H2O)