definicion y ejemplos

1. Sergio Morales Hernández
Bioquímica ilustrada de Harper, editorial Lange, 29a edición, capitulo 2, pagina: 11

2. El término PH fue introducido en 1909 por Sörensen, quien lo
definió como el logaritmo negativo de la concentración de
ion Hidrógeno:
PH = - log [H+]
Bioquímica ilustrada de Harper, editorial Lange, 29a edición, capitulo 2, pagina: 11

3. Esta definición, es suficiente para muchos propósitos bioquímicos; a fin
de calcular el pH de una solución:
 1. Se calcula la concentración de ion hidrógeno [H+].
 2. Se calcula el logaritmo base 10 de [H+].
 3. El pH es el negativo del valor que se encuentra en el paso 2.
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4. Por ejemplo, para agua pura a 25°C,
pH = - log [H+] = − log 10-7 = −(-7) = 7.0
Este valor también se conoce como la potencia del exponente, de ahí el
uso de “p”.
Los valores de pH bajos
corresponden a concentraciones
altas de H+, y los valores de pH
altos corresponden a
concentraciones bajas de H+
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5. Los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de
protones.
Los ácidos fuertes (p. ej., HCl, H2SO4) se disocian por completo hacia
aniones y protones, incluso en soluciones fuertemente acídicas (pH bajo).
Los ácidos débiles se disocian sólo en parte en soluciones acídicas. De
modo similar, las bases fuertes (p. ej., KOH, NaOH) están por completo
disociadas a pH alto.
Muchas sustancias bioquímicas son ácidos débiles.
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6. ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidrógeno
es de 3.2 × 10-4 mol/L?
pH = - log [H+]
= − log (3.2 × 10-4)
= - log (3.2) - log . (10-4 )
= 0.5 + 4.0
=3.5
Bioquímica ilustrada de Harper, editorial Lange, 29a edición, capitulo 2, pagina: 11