El documento proporciona definiciones de términos relacionados con el pH y la acidez/basicidad de las soluciones, incluyendo pH, pOH, ácidos, bases, acidez, basicidad, ácidos y bases fuertes y débiles, iones de hidrógeno e hidroxilo, indicadores ácido-base y pHmetros. Explica que el pH mide la concentración de iones hidronio y que el pOH está relacionado con la concentración de iones hidroxilo. Además, define qué son los ácidos,

1. Alexandra Sánchez
Lorena Cacais
Natalia Bayona
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2.  PH
 POH
 ACIDO
 BASE
 ACIDEZ
 BASICIDAD
 ACIDO FUERTE
 ACIDO DEBIL
 BASE FUERTE
 BASE DEBIL
 HIDROGENION
 HIDROXILOS
 INDICARDOR ACIDO-BASE
 PHMETRO

3.  El PH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución.
 El PH indica la concentración de iones hidronio
(H3O)+ presentes en determinadas disoluciones.
 El PH mide la cantidad de iones de hidrogeno que
contiene una solución determinada, el significado
de sus siglas son, potencial de hidrogeniones.
 El PH se a convertido de una forma practica de
manejar cifras de alcalinidad, lugar de otros
métodos un poco mas complicados.

5.  El POH se define como el logaritmo negativo
de la actividad de los iones de hidróxido. Esto
es, la concentración de iones OH:
 pOH = − log10.[OH − ]
 En soluciones acuosas, los iones OH-
provienen de la disociación del agua:
 H2O H+ + OH-
 O también,
 2H2O H3O+ + OH-

7.  Un acido es una sustancia que, en disolución,
incrementa la concentración de iones de
hidrogeno. En combinación con las bases, un
acido permite formar sales. Por otra parte, la
noción de acido (que proviene del latín acidus) se
refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
 Existe una gran cantidad de ácidos. El acido
acético, por ejemplo, es un liquido incoloro y de
olor picante, que se produce a través de la
oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la
síntesis de productos químicos.

9.  Es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas. En primera aproximación (según
Arrhenius) es cualquier sustancia que en
disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de formula
KOH.
 Los conceptos de base y acido son contra
opuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad)
de un medio acuoso se utiliza el concepto pOH,
que se complementa con el pH

11.  La acidez es la cualidad de un acido. Pueden
presentar características tales como sabor agrio,
liberación de hidrogeno, o pH menor que 7 (a
25°C).
 La escala mas común para cuantificar la acidez o
la basicidad es el pH, que solo es aplicable para
disolución acuosa.

13.  La alcalinidad o basicidad del agua se puede
definir como una medida de su capacidad para
neutralizar ácidos.
 Los silicatos suelen alcalinidad total de las aguas
naturales, debiendo su presencia esencialmente a
la meteorización de feldespatos.

15.  Los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan
totalmente en solución, liberan todo ion H
disponible.
 Ejemplos de ellos son el H2SO4 acido sulfúrico,
HNO3 acido nítrico y HCL acido clorhídrico.

16.  Ácidos débiles son aquellos que se ionizan solo
parcialmente en solución acuosa, o sea que no
liberan todo el ion H en la solución.
 Ejemplo de ello son los ácidos orgánicos como el
acético, critico y otros.

18.  es un tipo de electrolito de carácter fuerte que se ioniza
completamente en solución acuosa en condiciones de
presión y temperatura constantes. Además
fundamentalmente es capaz de aceptar protones H+

20.  Hidrón es el nombre de los iones hidrogeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o sea,
de los iones positivos formados a partir del
hidrogeno natural.
 Tradicionalmente, el termino << protón>> fue y
sigue siendo muy usado en lugar de
<<hidrón>>;sin embargo, tal uso es técnicamente
incorrecto pues, aunque un 99,9844% de los
núcleos de hidrogeno natural.

22.  Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado
para referirse al anión OH, uno de los iones poli
atómicos mas simples y mas importantes que se
encuentra en los hidróxidos.

24.  Es una técnica o método de análisis cuantitativo
muy usada, que permite conocer la concentración
desconocida de una disolución de una sustancia
que pueda actuar como acido neutralizada por
medio de una base de concentración conocida, o
bien se una concentración de base desconocida
neutralizada por una solución de acido conocido.

26.  La determinación de PH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una
finamembrana de vidrio que separa dos
soluciones son diferente concentración de
protones. En consecuencia se conoce muy bien la
sensibilidad y la selectividad de las membranas
de vidrio delante el pH.

28.  La cianidina es un compuesto orgánico natural
que ha sido clasificado como un flavonoide al
igual que una antocianina.

30.  es una mezcla en concentraciones relativamente
elevadas de un ácido y su base conjugada, es decir,
sales hidrológicamente activas. Tienen la propiedad
de mantener estable el pH de una disolución frente a
la adición de cantidades relativamente pequeñas de
ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital
importancia en diversos contextos en donde es
necesario mantener el pH en un umbral estrecho, por
ejemplo, con un leve cambio en la concentración de
hidrogeniones en la célula se puede producir un paro
en la actividad de las enzimas.