Elaboración de la tarea Física Electrónica alumno: Ccoyllo García Cristian Franco Profesor: Rojas Reategui Raul 2013

1. Física Electrónica
• INFOGRAFIA
 SILICIO
 GERMANIO
 GALIO

2. El silicio no existe libre
en la naturaleza. Como
El silicio amorfo es un El silicio es un elemento
dióxido se encuentra en
varias formas de cuarzo: polvo pardo, mas químico metaloide, número
Cristal de roca, Amatista, activo químicamente atómico 14 y situado en el
Cuarzo ahumado, que la variedad grupo 14 de la tabla
Cuarzo rosa, y cuarzo cristalina. Se une con periódica de los elementos
lechoso. el flúor a temperaturas formando parte de la familia
ordinarias, y con de los carbonoideos de
oxigeno, cloro, bromo, símbolo Si. Es el segundo
azufre, nitrógeno, elemento más abundante en
carbono y boro a la corteza terrestre (27,7% en
temperaturas peso) después del oxígeno.
progresivamente mas
altas.
Además, el ácido silícico es una
sustancia básica para el tejido de
sostén que requieran consistencia y
firmeza, los huesos, los cartílagos y
los dientes.
Se absorbe en el intestino y se
elimina por la orina.

3. El átomo de silicio presenta un
enlace covalente, esto quiere decir
que cada átomo está unido a otros
cuatro átomos y compartiendo sus
Electrones de valencia. Es así,
porque de otra manera el silicio no
tendría el equilibrio en la capa de
valencia, necesita 8 electrones para
su estabilidad. El enlace covalente lo
forman todos los elementos del
grupo IV de la tabla periódica, al
cual pertenece el silicio.
Al aplicarle energía externa, ya sea de calor o de
luz, se rompen los enlaces quedando un
electrón libre por cada enlace roto, pero a su
vez, se tiene un hueco vacío, el que ocupaba el
electrón. De esta forma se obtiene corriente
eléctrica, por el movimiento de los electrones
hacía los potenciales positivos y del
movimiento de los huecos hacía los potenciales
negativos. Esto sucede así siempre que se utiliza
al silicio como un semiconductor intrínseco.
Cuando queremos usar el silicio como
semiconductor extrínseco, se colocan
impurezas en el enlace covalente, lo cual hace
que sea más fácil ganar o perder un electrón.

4. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es
un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85
grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.

5. Nombre :Silicio
Nombre :Silicio
Número atómico : :14
Número atómico 14
Valencia ::4
Valencia 4
Estado de oxidación ::+4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad ::1,8
Electronegatividad 1,8
Radio covalente :(Å) ::1,11
Radio covalente :(Å) 1,11
Radio iónico :(Å): 0,41
Radio iónico :(Å): 0,41
Radio atómico :(Å): 1,32
Radio atómico :(Å): 1,32
Configuración electrónica : :[Ne]3s23p2
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización :(eV) ::8,15
Primer potencial de ionización :(eV) 8,15
Masa atómica (g/mol) : :28,086
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad :(g/ml) ::2,33
Densidad :(g/ml) 2,33
Punto de ebullición ..(ºC)2680
Punto de ebullición (ºC)2680
Punto de fusión ::(ºC) 1410
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor :Jons Berzelius en 1823
Descubridor :Jons Berzelius en 1823

6. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del
hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland.
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la
cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante,
tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en
transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio
es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y
arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea
en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se
usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos
semiconductores.

7. Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo (Ge), número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio se halla como
sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en
particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades
físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y,
en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.

8. El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades
físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en
donde ocurre la transición de metales a
no metales. A temperatura ambiente
hay poca indicación de flujo plástico y,
en consecuencia, se comporta como un
material quebradizo. Las propiedades
del germanio son tales que este
elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la Se utiliza ampliamente en
industria de los semiconductores. semiconductores. Debido a su
Presenta la misma estructura cristalina transparencia frente a la
que el diamante (es cúbica) y resiste a radiación infrarroja es de gran
los ácidos y álcalis. Este diagrama importancia para la
muestra un ordenamiento de átomos espectroscopia. Se obtiene de la
en una "celda unitaria" de germanio. refinación del cobre, el zinc y el
plomo.

9. PROPIEDADES DEL GERMANIO Ge
Número atómico 32
Masa atómica (g/mol) 72,6
Radio atómico (nm) 0,137
Estructura electrónica [Ar]4s23d104p2
Densidad (kg/m 3 ) 5323
Temperatura de fusión 937,4 ºC
Calor específico (J/kg·ºC) 309
Concentración atómica (at/m 3 ) 4,42·1028
Concentración intrínseca a 300 2,36·1019 m-3
K
Constante A (m -3 ·K -3/2 ) 1,91·1021
Anchura banda prohibida a 300 0,67 eV
K
Movilidad electrones a 300 K 0,39 m2/Vs
Movilidad huecos a 300 K 0,182 m2/Vs
Resistividad intrínseca a 300 K 0,47 W m
Difusividad electrones 10,1·10-3 m2/s
Difusividad huecos 4,9·10-3 m2/s
Permitividad eléctrica 15,7
Las efectiva electrones del
Masa propiedades 0,5 m0
germanio son tales que
Masa efectiva huecos 0,37 m0
este elemento tiene varias
aplicaciones importantes,
especialmente en la
industria de los
semiconductores.

10. 1. . Se utiliza como semiconductor.
2. · El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos
se utiliza como transistor.
3. · Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en
forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes,
prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se
encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
4. · El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de
cámaras y en objetivos de microscopio.
5. · El germanio se utiliza como detector de la radiación
gamma.
6. · Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos
y son eficaces contra ciertas bacterias.

11. Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso
atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en
Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en
el estado líquido, y se ha recomendado su uso en
termómetros de alta temperatura y manómetros. En
aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada
la amalgama en curaciones dentales; también sirve para
soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o amtales.
El arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para
transformar movimiento mecánico en impulsos eléctricos.
Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse
por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo
impregnados con hidruro de galio. El galio ha dado
excelentes resultados como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos de refrigeración
El galio sólido parece gris azulado
cuando se expone a la atmósfera. El galio
líquido es blanco plateado, con una
superficie reflejante brillante. Su punto
de congelación es más bajo que el de
cualquier metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC
u 83.3ºF).

12. Masa Atómica 69,723 uma
Punto de Fusión 302,94 K
Punto de Ebullición 2676 K
Densidad 5907 kg/m³
Dureza (Mohs) 1,5
Potencial Normal de Reducción - 0,53 V Ga3+ | Ga solución ácida
Conductividad Térmica 48,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 57,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 330,22 J/kg ºK
Calor de Fusión 5,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 280,0 kJ/mol
Calor de Atomización 286,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización 578,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1978,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2963,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica 28,9 kJ/mol
Radio Atómico 1,41 Å
Radio Covalente 1,26 Å
Radio Iónico Ga+3 = 0,62 Å
Volumen Atómico 11,8 cm³/mol
Polarizabilidad 8,1 ų

13. Es un metal gris azulado como sólido y plateado como líquido, estado en el que
se encuentra a temperatura ambiente.
Es el elemento metálico que permanece en estado líquido en un márgen de
temperaturas más amplio. Cuando se congela, se expande (como el agua).
El galio es semejante químicamente al aluminio. Es anfótero, pero poco más
ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos,
óxidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC
(930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con
agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; se preparan de
manera directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más
simple que la de sus sales.
El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios
metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros. Todo el aluminio
contiene cantidades pequeñas de galio, como impureza inofensiva, pero la
penetración intergranular de grandes cantidades a 30ºC causa fallas
catastróficas.

14. La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones
es superior al silicio.
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de
circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.
Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos
de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc.
Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
Se usa en la medicina empleandose en el diagnóstico y terapia de tumores
óseos.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión
El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la
pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.
El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (
láser).

15.  http://www.edutecne.utn.edu.ar/microelectronica/01-elementos%20de%20microelectr%c3%
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
 http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=1916
 www.tarot-josnell.com/vitaminas/silicio.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/germanio
 http://www.profes.net/rep_documentos/propuestas_2%c2%ba_ciclo_eso/el_silicio_y_sus_pr
http://www.profes.net/rep_documentos/propuestas_2%c2%ba_ciclo_eso/el_silicio_y_sus_p
 http://docs.google.com/viewer?
a=v&q=cache:nx2aoojisi8j:https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/miembros/web_
sofia/tabla/ge.ppt+aplicaciones+del+germanio&hl=es&gl=pe&pid=bl&srcid=adgeesgi
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 http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio
 http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ge.html
 http://www.monografias.com/trabajos52/tabla-periodica/tabla-periodica3.shtml