Elementos del grupo 7a

Elementos del grupo 7a, 6a, 5a,4a
Stefania Buritica Vargas
Materia :Quimica
Docente :Diana Jaramillo
institución educativa exalumnas de la presentación
Grado :11-1
Año: 2018

INTRODUCCION
El siguiente trabajo fue realizado con el fin de dar a conocer los diferentes
tipos de elementos , para así ser analizados ,de este modo podremos saber
¿que son? y ¿para que sirven? , que muchas veces no los tenemos presentes
pero por medio de este informe lo sabremos identificar de una manera
acertada .
JUSTIFICACION
La justificacion de esta investigacion se basa en la necesidad de ampliar
conocimientos para que asi fortalecer nuestro aprendisaje de este modo nos
ayudara mucho ya que podremos responder a las fallas e incógnitas que
tengamos , podremos aclara dudas, respecto a los elementos de los diferentes
grupos .

OBJETIVOS
Entender mas afondo este tema (elementos del grupo 7a,6a,5a,4a )
contar con información adecuada que permita llevar a cabo una interpretación
clara
tener coherencia en lo hablado
tener ilustraciones para ser mas entendible el tema
1. ELEMENTOS DEL GRUPO IV.
Los elementos del grupo IVA también llamados carbonoides o familia del
carbono son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb),

erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza
terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al
plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en
ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos
son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación
Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y
plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y
plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la
excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno
formando óxidos.
El carbono.
El carbono (1s2, 2s2, 2p2) tiene poca tendencia a formar iones simples. La
energía necesaria para eliminar cuatro electrones de la capa externa (la suma
de las primeras cuatro energías de ionización) es excesivamente grande por lo
cual no existe el C4+. En casi todos los compuestos el carbono tiene enlace
covalente. El carbono tiene fuerte tendencia en formar cadenas de
hidrocarburos y anillos. Los hidrocarburos pertenecen al dominio de la
química orgánica, que estudia a la mayoría de los compuestos que contienen
carbonos. El carbono es el único elemento cuyos compuestos constituyen una
rama aislada de la química. El termino química orgánica surge del hecho de
que muchos compuestos esenciales para la vida de vegetales y animales
contiene carbono. Sin embargo, la distinción entre compuestos orgánicos de
carbono y compuestos inorgánicos de carbono es arbitraria. El carbono
constituye solo un 0.08% de la litosfera, hidrosfera, y atmosfera combinadas.

PROPIEDADES FÍSICAS:
Estado de la materia solido (no magnético)
Punto de fusión 3823 k (diamante) ,3800 k (grafico)
Punto de ebullición 5100 k (grafico9
Entalpia de fusión 105 kJ/mol 8grafico) (sublima)
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
En general son cuerpos sólidos.
Es insoluble en el agua.
Son inodoros e insípidos
Son más densos que el agua
A excepción del diamante, son de color negro, frágil y untuoso al tacto.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Se une consigo mismo y con otros elementos particularmente la unión
carbono-hidrogeno, sobre todo en la química orgánica con una unión
covalente (no hay cesión de electrones, se comparten)
Tiene la capacidad de formar cadenas muy estables de átomos de carbono
entre sí con uniones simples, dobles o triples, por lo que se deriva la
posibilidad de un enorme número de compuestos orgánicos.
Se combina con los metales dando carburos.
Por ejemplo. C + Ca CCa2 carburo de calcio con los halógenos solamente lo
ataca el flúor. 2F2 + C CF4 Fluoruro de carbono.

El carbono se quema en el aire y descompone al vapor de agua a temperaturas
elevadas y en presencia de poco oxigeno formando CO, pero cuando hay
presencia de oxigeno da CO2 y simplemente a temperaturas bajas.
Compuestos que se forman a través del carbono:
-Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos
solido líquidos y gaseosos
Al combinarse con metales forma hidruros.
Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy
usado como disolvente.
. El SILICIO (Si):

Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta
en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.
Características:
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción
de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja. Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-
grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio
cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5
a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de
2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
Aplicaciones:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la
cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que
se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de
circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
GERMANIO (Ge):

Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en
donde ocurre la transicion de metales a no metales .
Características
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra
óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones Sigue en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan
compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en
el silicio (streched silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de
ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12%
de germanio.
ESTAÑO(Sn)

El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de
bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos
recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el
0,00023% en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su
principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita
o pirita de estaño.
La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se
calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para
purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco
por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en
forma líquida. Poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo
que éste sale en forma líquida.
Características:
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es
que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas:
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no
metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a
13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco.
Aplicaciones:
Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos
metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para
disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para

fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce,
aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los
órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como
material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La
directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados
aparatos eléctricos y electrónicos.
. PLOMO (Pb):
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico
es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de
este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden
sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a
16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son
2 y 4.
Características:
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de
plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las

características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como
el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor
parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por
plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones
El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de
televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo
adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado
para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo
alrededor de los conductores internos. Se utilizan una gran variedad de
compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos
orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de
cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras
(esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir
plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo, Pb
(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los
arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para
la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son
cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El
litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades
magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
ELEMENTOS DEL GRUPO VA:
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por
los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Debido a su
configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos

iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta
considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el
fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un
metal.
NITRÓGENO(N):
Se conoce como nitrógeno al elemento químico que se caracteriza por tener
como número atómico al 7 y que se simboliza con la letra N. Se trata de un
gas sin color ni olor y de carácter insípido que está presente en las cuartas
quintas partes del aire de la atmósfera (en su versión molecular, reconocido
como N2). Cabe resaltar que el nitrógeno se suele aprovechar como
refrigerante y es útil en el proceso de formación del amoniaco que luego
permite crear fertilizantes y explosivos, entre otros productos. Con el
nitrógeno también es posible fabricar ácido nítrico. El nitrógeno es el
compuesto más abundante de la atmósfera de nuestro planeta, con el 78,1% de
su volumen. Además está presente en el 3% de la estructura elemental del
organismo de los seres humanos y aparece en los restos de ejemplares
pertenecientes al reino animal. Varios científicos, además, han detectado
algunos compuestos del espacio exterior donde también se advierte la
presencia de nitrógeno. Este elemento, por otra parte, es un compuesto
esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos
de hidrógenos tienen iones de cianuro, constituyen sales de elevado poder
tóxico que pueden resultar mortales.
Usos del nitrógeno:

-El nitrógeno se utiliza para conservar los alimentos envasados al detener la
oxidación de los alimentos que hace que se estropeen. -Las bombillas pueden
contener nitrógeno como una alternativa más barata al argón. -El gas
nitrógeno se utiliza a menudo en la parte superior de los explosivos líquidos
para evitar que se detonen. -El nitrógeno se usa para producir muchas piezas
eléctricas tales como transistores, diodos y circuitos integrados. -Cuando se
seca y se presuriza, el gas nitrógeno se usa como un gas dieléctrico para
equipos de alta tensión. -Se utiliza para la fabricación de acero inoxidable. -Se
utiliza para reducir el riesgo de incendio en los sistemas militares de
combustible de la aeronave. -El gas nitrógeno se utiliza para rellenar los
neumáticos de los aviones y los automóviles (coches). Sin embargo, los
vehículos comerciales suelen usar aire normal. -Los tanques de nitrógeno
están sustituyendo gradualmente a los tanques de dióxido de carbono como
fuente de alimentación de pistolas de paintball. -También puede utilizarse
como una alternativa al dióxido de carbono en la presurización de cerveza. El
gas nitrógeno que hace burbujas más pequeñas por lo que la cerveza es más
suave. -El nitrógeno líquido se utiliza para la conservación (llamado
criopreservación, debido a la baja temperatura) de la sangre y otras muestras
biológicas. También se utiliza para enfriar los detectores de rayos X y las
unidades centrales de procesamiento en los ordenadores cuando están
calientes. -El nitrógeno es un componente de casi todas las drogas
farmacológicas. El gas de la risa (óxido nitroso) se puede utilizar como un
anestésico.
Ciclo del nitrógeno:
El ciclo del nitrógeno es el conjunto cerrado de procesos biológicos y
abióticos en que se basa el suministro de este elemento a los seres vivos. Es
uno de los importantes ciclos bioquímicos de que depende el equilibrio
dinámico de composición de la biosfera. Los seres vivos cuentan con una gran
proporción de nitrógeno en su composición química. El nitrógeno oxidado que
reciben como nitrato (NO3).
Es transformado a grupos aminoácidos (asimilación). Para volver a contar
con nitrato hace falta que los descomponedores lo extraigan de la biomasa
dejándolo en la forma reducida de ion amonio (NH4+), proceso que se llama
amonificación; y que luego el amonio sea oxidado a nitrato, proceso llamado
nitrificación. Así parece que se cierra el ciclo biológico esencial. Pero el
amonio y el nitrato son sustancias extremadamente solubles, que son
arrastradas fácilmente por la escorrentía y la infiltración, lo que tiende a
llevarlas al mar. Al final todo el nitrógeno atmosférico habría terminado, tras
su conversión, disuelto en el mar. Los océanos serían ricos en nitrógeno, pero
los continentes estarían prácticamente desprovistos de él, convertidos en

desiertos biológicos, si no existieran otros dos procesos, mutuamente
simétricos, en los que está implicado el nitrógeno atmosférico (N2). Se trata
de la fijación de nitrógeno, que origina compuestos solubles a partir del N2, y
la desnitrificación, una forma de respiración anaerobia que devuelve N2 a la
atmósfera. De esta manera se mantiene un importante depósito de nitrógeno
en el aire (donde representa un 78 % en volumen
FÓSFORO (P)
Es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. También es un
no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA):
nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy
reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico
emitiendo luz. Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el
semen, lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz
ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han
involucrado una violación sexual. El fósforo como molécula de Pi («fosfato
inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo
utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato
(ATP). Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas,
fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal
para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el
metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides

Ciclo del fósforo:
Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se
almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van
liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son
absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los
componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles
tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se
descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica
Características principales:
El fósforo es un componente esencial de los organismos.
Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de su
masa es fósforo.
El fósforo común es un sólido.
De color blanco, pero puro es incoloro.
Un característico olor desagradable.
Es un no metal.
Emite luz por fosforescencia.
ARSÉNICO(As)
Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33. El arsénico
se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de

la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen
de un solo nucleido estable, 7533As; el peso atómico es de 74.922. Se
conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.
Modificaciones polimórficas del arsénico
Existen tres alótropos o modificaciones polimórficas del arsénico. La forma a
cúbica de color amarillo se obtiene por condensación del vapor a muy bajas
temperaturas. La b polimórfica negra, que es isoestructural con el fósforo
negro. Ambas revierten a la forma más estable, la c, gris o metálica, del
arsénico romboédrico, al calentarlas o por exposición a la luz. La forma
metálica es un conductor térmico y eléctrico moderado, quebradizo, fácil de
romper y de baja ductibilidad.
Propiedades físicas y químicas
Clasificación: Grupo 15 (grupo del Nitrógeno). Semi-metal
Número Atómico: 33
Masa Atómica: 74,9216
Número atómico: 33
Número de neutrones (Isótopo 75-As): 42
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p3
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 5
Números de oxidación: -3, +3, +5
Electronegatividad: 2,18 (escala de Pauli)
Energía de ionización (kJ.mol-1): 947
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 78
Radio atómico (pm): 121
Radio iónico (pm) (carga del ion): 222(-3), 69(+3), 46(+5)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 27,70
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 31,9
Punto de Fusión (ºC): 817 (a 28 atm)
Punto de Ebullición (ºC): 613 (sublima)
Densidad (kg/m3): 5780 (gris), 4700 (amarilla); (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,96
Estructura cristalina: romboédrica o trigonal
Color: Gris.
ANTIMONIO (Sb)
Es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la
tabla periódica de los elementos. Este elemento semimetálico tiene cuatro
formas alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco azulado. El
antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables.
Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus
compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas,
esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Características:

El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se
parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan
químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos
oxidantes y halógenos. Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en
la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo,
presentándose con azufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.
Propiedades físicas y químicas:
Es de color blanco argentino, con ligerísima tendencia al amarillo y al azul;
presenta un brillo metálico intenso y estructura cristalina laminar. Cristaliza
en magníficos romboedros, es muy friable, de modo que no puede extenderse
en hilos ni en láminas, y en cambio puede pulverizarse fácilmente. Su peso
específico es 6,712 y se funde a 430°. Su dureza es mayor que la del cobre. Su
dilatación entre 0° y 100°, es 0,0033; su conductibilidad eléctrica, 4,29, siendo
la de la plata 100; su conductibilidad para el calor 21,5, siendo también 100 la
de la plata.
El antimonio cae justamente debajo del arsénico en el sistema periódico, tiene
un número atómico de 51 y un peso atómico de 121,76; funde a 630,5°C y
hierve a 1440°C. Químicamente puede actuar como metal y como no-metal.
Al igual que los metales, forma sales (acetato, carbonato, sulfato), pero se
diferencia de ellos porque es mal conductor del calor y de la electricidad. Su
trióxido, Sb2O3, y su hidróxido, SB (OH)6, tienen carácter anfótero, y pueden
actuar como base y como ácido. El antimonio reacciona directamente con los
Halógenos, o su óxido con los hidrácidos halogenados, para dar una serie de
compuestos halogenados. Uno de ellos, el tricloruro de antimonio, llamado en
tiempos manteca de antimonio, se utilizó en medicina. También forma
compuestos con otros varios metales (Ag3Sb, Mg3Sb2, Cd3Sb2, Fe3Sb2).
Uno de los métodos más corrientes para obtener el antimonio es la reducción
del mineral estibina con hierro; éste se combina con el azufre, dejando libre el
antimonio, según la reacción: Sb2S3 + 3Fe->2Sb + 3 FeS.
BISMUTO (BI)

Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable,
duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se
usa principalmente en la industria farmacéutica.
Propiedades:
El bismuto pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales
del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la
tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
bismuto, dado que forma parte de este grupo de elementos. El estado del
bismuto en su forma natural es sólido. El bismuto es un elemento químico de
aspecto rojo, blanco brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p.
El número atómico del bismuto es 83. El símbolo químico del bismuto es Bi.
El punto de fusión del bismuto es de 544,4 grados Kelvin o de 272,25 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bismuto es de 1837
grados Kelvin o de 1564,85 grados Celsius o grados centígrados
Propiedades atómicas:
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el bismuto dentro de la
tabla periódica de los elementos, el bismuto se encuentra en el grupo 15 y
periodo 6. El bismuto tiene una masa atómica de 208,98038 u. La
configuración electrónica del bismuto es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio
del bismuto es de 160 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 143 pm y su
radio covalente es de 146 pm

ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio. El grupo
VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al
descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales. Como en
todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa
de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble,
mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.
Oxigeno(O)
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos

(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases
nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por
el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante
del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza
terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su
reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre
como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción
fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir
oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente
empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos
organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.4 El oxígeno
diatónico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.
Características:
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno es un gas
incoloro e inodoro con fórmula molecular O2, en el que dos átomos de
oxígeno se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete. Este
enlace tiene un orden de enlace de dos y se suele simplificar en las
descripciones como un enlace dobleo como una combinación de un enlace de
dos electrones y dos enlaces de tres electrones. El oxígeno triplete
—
no debe confundirse con el ozono, O3
—
es el estado fundamental de la molécula O2
, que cuenta con dos electrones desparejados que ocupan dos orbitales
moleculares degenerados. Estos orbitales se clasifican como antienlaces
—
debilitan el orden de enlace de tres a dos, de manera que el enlace del
dioxígeno es más débil que el triple enlace del nitrógeno diatómico, en el que
todos los orbitales de los enlaces moleculares se rellenan, pero algunos
orbitales de antienlace no lo están.
El oxígeno molecular singlete es un nombre dado a varias especies de O2
de mayor energía, en los que todos los espínes de los electrones se emparejan.
Es mucho más reactivo con moléculas orgánicas habituales que el oxígeno
molecular en sí mismo. En la naturaleza, el oxígeno singlete se suele formar
con el agua en la fotosíntesis, usando la energía solar. También se produce en
la troposfera a causa de la fotolisis del ozono por la luz de onda corta, así
como por el sistema inmunitario como una fuente de oxígeno activo. En los
organismos fotosintéticos

y posiblemente también en los animales, los carotenoides juegan un papel
fundamental en la absorción de energía del oxígeno singlete y la conversión
de este a su estado no excitado antes de que pueda causar daño a los tejidos
Tubo de descarga lleno de oxígeno puro
.
Un hilo de oxígeno líquido se desvía por un campo magnético, ilustrando su
propiedad paramagnética
.
AZUFRE(S)
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se
consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas. También
sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre,
carbón y nitrato potásico). El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de
fertilizantes. Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria
alimentaria
Propiedades:
Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden
aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos. El estado
del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elemento químico de
aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El número
atómico del azufre es 16. El símbolo químico del azufre es S. El punto de
fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87 grados
Kelvin o de 445,72 grados Celsius o grados centígrados.

SELENIO (SE):
En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de
deshidrogenación. El selenito de sodio se usa como insecticida. El selenito de
sodio se emplea también para la fabricación de vidrio. El sulfuro de selenio se
usa para la fabricación de champús anticaspa.
Propiedades:
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el selenio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el selenio se encuentra en el grupo 16 y
periodo 4. El selenio tiene una masa atómica de 78,96 u. La configuración
electrónica del selenio es [Ar]3d104p44s2. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en
los átomos de un elemento. El radio medio del selenio es de 115 pm, su radio
atómico o radio de Bohr es de 103 pm, su radio covalente es de 116 pm y su
radio de Van der Waals es de 190 pm. El selenio tiene un total de 34
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18
electrones y en la cuarta, 6 electrones.
Telurio (Te):

El telurio es un semiconductor. Previene la corrosión del plomo. El telurio se
usa en la industria cerámica. El teleruro de bismuto se usa en dispositivos
termoeléctricos.
Propiedades del Telurio:
El telurio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el telurio, son semiconductores. El estado del
telurio en su forma natural es sólido (no-magnético). El telurio es un elemento
químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del telurio es 52. El símbolo químico del telurio es Te. El
punto de fusión del telurio es de 722,66 grados Kelvin o de 450,51 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del telurio es de 1261
grados Kelvin o de 988,85 grados Celsius o grados centígrados.
POLONIO (PO)

Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas) En la industria
tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el
aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
Propiedades del polonio:
El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el polonio, son semiconductores. El estado del
polonio en su forma natural es sólido (no magnético). El polonio es un
elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metaloides.
El número atómico del polonio es 84. El símbolo químico del polonio es Po.
El punto de fusión del polonio es de 527 grados Kelvin o de 254,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del polonio es de 1235
grados Kelvin o de 962,85 grados Celsius o grados centígrados.
ELEMENTOS GRUPO VII

Los elementos de la tabla periódica que componen al grupo de los halógenos
son: flúor, cloro, bromo, yodo, ástato. Son elementos muy reactivos, nunca se
encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia y una
fuerte tendencia a ganar un electrón
FLÚOR (F)
El flúor es un gas amarillo pálido que se emplea para producir compuestos
llamados clorofluorocarbonos, conocidos como CFC o freones, que se usan
como refrigerantes en los acondicionadores de aire. Otros compuestos de flúor
se usan para prevenir la caries y para mejorar las propiedades de los
lubricantes.
Propiedades:
Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan como
moléculas diatónicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del
griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre
los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos
halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como
compuestos halogenados. El estado del flúor en su forma natural es gaseoso
(no magnético). El flúor es un elemento químico de aspecto gas pálido verde-
amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor
es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de

53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -187,12 grados
Celsius o grados centígrados.
CLORO (CL)
Elemento químico de número atómico 17, masa atómica 35,453 y símbolo Cl;
es un gas del grupo de los halógenos, de color amarillo verdoso y olor fuerte e
irritante, peligroso en altas concentraciones, que no se halla en estado libre en
la naturaleza; se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para
destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otros productos
importantes.
Propiedades:
Los elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como
moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene
del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos
entre los que se encuentra el cloro, son oxidantes. Muchos compuestos
sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen
elementos halógenos como el cloro. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados. El estado del cloro en su forma natural es
gaseoso (no magnético). El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo
verdoso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es
17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro es de
171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de -33,04 grados
Celsius o grados centígrados.
BROMO (BR)

El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo
de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br. El
bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Símbolo: Br
Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p5 Masa atómica: 79,904 u ± 0,001
u Número atómico: 35 Electronegatividad: 2,96Radio de Van der Waals: 185
pm
Propiedades:
Los elementos del grupo de los halógenos como el bromo se presentan como
entre los que se encuentra el bromo, son oxidantes. Muchos compuestos
elementos halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados. El estado del bromo en su forma natural es
líquido, muy móvil y volátil. El bromo es un elemento químico de aspecto gas
o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del bromo es 35. El símbolo químico del
bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -
6,35 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es
de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados Celsius o grados centígrados.
YODO (I)

Elemento químico de número atómico 53, masa atómica 12,904 y símbolo I;
es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al
calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte; se encuentra en
compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas y en las algas y otros
organismos marinos, además de ser un oligoelemento de una hormona de la
glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.
Propiedades:
Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan como
entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos
elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados. El estado del yodo en su forma natural es
sólido. El yodo es un elemento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo
(Sólido) y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del yodo
es 53. El símbolo químico del yodo es I. El punto de fusión del yodo es de
355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del yodo es de 457,4 grados Kelvin o de 185,25 grados Celsius o
grados centígrados.
ASTATO (AT)
El ástato o astato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio. Símbolo:
At Configuración electrónica: [Xe] 4f145d106s26p5 Número atómico: 85
Descubrimiento: 1940 Masa atómica: 210 u Electronegatividad: 2,2 Radio de
Van der Waals: 200 pm

Propiedades:
Los elementos del grupo de los halógenos como el astato se presentan como
entre los que se encuentra el astato, son oxidantes. Muchos compuestos
elementos Halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados. El estado del astato en su forma natural es
sólido. El astato es un elemento químico de aspecto metálico y pertenece al
grupo de los halógenos. El número atómico del astato es 85. El símbolo
químico del astato es At. El punto de fusión del astato es de 575 grados Kelvin
o de 302,85 grados Celsius o grados centígrados.
videos
https://youtu.be/ctekyEd7s2c
https://youtu.be/llyNO1BwOdU
https://youtu.be/2KL1AZwbVRo
https://youtu.be/cnCFErGwWLc
En los videos anteriores se nos da a conocer los grupos IVA, VA, VIA, VIIA,
y las propiedades físicas y químicas que corresponden a cada elemento .
-El grupo IVA, es llamado también grupo del nitrógeno
-El grupo VA, es llamado grupo del nitrógeno.
-El grupo VIA, es llamado grupo del oxígeno.
-El grupo VIIA, es llamado grupo del flúor.
Bibliografía
http://elementos.org.es/astato

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno#Caracter.C3.ADsticas
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-viia-
halogenos.html
http://elementos.org.es/bismuto
CONCLUSION
La conclusion de este informe es muy importante ya que me hizo comprender
la variedad de grupos y no solo eso si no también las caracteristicas , la
utilidad , me hizo aclara dudas e incogonitas que tenia le doy las gracias a la
profesora Diana Jaramillo por habernos dado el tema para estudiarlo y
comprenderlo de esta manera .

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