El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa o cristalizada, y es un semiconductor muy importante utilizado en la industria electrónica y fotovoltaica debido a su abundancia.

2. El silicio es un elemento químico
metaloide. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre
(27,7% en peso) después del oxígeno.
Se presenta en la naturaleza de dos
formas distintas, una amorfa y otra
cristalizada. En su forma amorfa tiene
un color marrón, en su variante
cristalizada tiene forma de octaedros
de color azul grisáceo. Es más activo en
su forma amorfa que en su forma
cristalizada.

3. número atómico 14 y
situado en el grupo 4 de la
tabla periódica de los
elementos formando parte
de la familia de los
carbonoideos de símbolo
Si

4. Cúbica centrada en las caras
Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos
y compartiendo sus electrones de
valencia. Es así, porque de otra manera
el silicio no tendría el equilibrio en la
capa de valencia, necesita 8 electrones
para su estabilidad. El enlace covalente
lo forman todos los elementos del grupo
IV de la tabla periódica, al cual
pertenece el silicio.

5. Sus propiedades son intermedias entre
las del carbono y el germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo
El silicio transmite más del 95% de las
longitudes
de onda de la radiación infrarroja.
El silicio cristalino tiene una dureza de 7,
suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7
El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C,
un punto de ebullición de 2.355 °C y una
densidad
relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086

6. Las células fotovoltaicas para
conversión directa de energía
solar en eléctrica utilizan
obleas cortadas de cristales
simples de silicio de grado
electrónico.
En la industria de la cerámica
técnica

7. debido a que es un material
semiconductor muy abundante,
tiene un interés especial en la
industria electrónica y
microelectrónica
como material básico para
la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en
transistores
pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos.

8. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es
un importante constituyente del hormigón y los ladrillos.

9. Las propiedades del germanio (del latín Germania,
Alemania) fueron predichas en 1871 por
Mendeleyev en función de su posición en la tabla
periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El
alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la
existencia de este elemento, descubrimiento que
sirvió para confirmar la validez de la tabla
periódica, habida cuenta

10. Es cúbica centrada en las dos caras, es un
metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.

11. El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural
es sólido.
El germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides.
El número atómico del germanio es 32.
El símbolo químico del germanio es Ge.
El punto de fusión del germanio es de
1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados
Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados
Celsius o grados centígrados

12. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica.

13. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad

14. Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.

15. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

16. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.

17. Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio mercurio y rubidio) e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). fue descubierto
mediante espectroscopia por Lecoq de Boisbaudran en 1875 por su
característico espectro (dos líneas ultravioletas) al examinar una blenda de
zinc procedente de los Pirineos.

18. ortorrómbica centrada en las bases

19. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos.

20. El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento
químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es
Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados
Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados.

21. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de
circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.

22. Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos
diversos como transistores.

23. El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

24. Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con
agua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este
método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que
requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.

25. También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galioantimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca la
separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al
uso potencial de esta aleación no será necesario el uso de combustibles
fósiles para generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo con ello las
emisiones de CO2

26. 











http://www.ceracon.net/ceracon/app/productos/productos.asp?id
_categoria=1&id_producto=1
http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_fra
me/03_celula/01_basico/3_celula_01.htm
http://www.infoab.uclm.es/labelec/Solar/Componentes/teoria%20de%20los%20semi
conductores.html
http://electronica.webcindario.com/glosario/silicio.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Radar
httphttp://solete.nichese.com/silicio.html
://www.datuopinion.com/espectroscopio
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://elementos.org.es/galio