Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica

GRUPOS 4A, 5A, 6A Y 7A DE LA TABLA PERIÓDICA
DIANA SOFÍA BARÓN HURTADO
DIANA FERNANDA JARAMILLO
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUÍMICA
ONCE TRES
2018

TABLA DE CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Elementos del grupo 4a
3.1 Contaminantes del Aire
3.2 Contaminantes del Agua
3.2 Contaminantes del Suelo
7. Webgrafía

GRUPOS 4A, 5A, 6A Y 7A DE LA TABLA PERIÓDICA
INTRODUCCIÓN
En el siguiente documento se podrá encontrar toda la información sobre los grupos
4,5,6 y7 A, de la tabla periódica, con sus propiedades químicas, su ubicación en la
tabla periódica, sus aplicaciones y algunos efectos ambientales que estos
elementos químicos produces, uno como metales y no metales.
Hasta hace poco tiempo, conocíamos a los grupos por un número asignado a éste y
una letra, la A o la B. Dependiendo si se trataba de Europa o de Estados Unidos, la
designación de algunos grupos era diferente.
Los grupos se nominan mediante números, que van del 1 al 18.Los elementos que
forman cada grupo tienen en general propiedades químicas símiles entre sí, aunque
hay excepciones. Esto es debido a que todos coinciden en su configuración
electrónica.
OBJETIVOS:
1. Conocer los diferentes números de grupos de la sección A de la tabla
periódica.
2. Enumerar los elementos químicos pertenecientes a cada grupo con sus
aplicaciones, ubicaciones y efectos ambientales.
3. Distinguir cada uno con su respectiva imagen y definición.

MARCO TEÓRICO
ELEMENTOS DEL GRUPO IVA
Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si),
germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más
de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural
al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración
electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son:
+2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras
que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero,
el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua,
los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a
los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo
hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y
químicas a continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este
grupo.
Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca
de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos
500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso
fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a
uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros
y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial
bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras mas
costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con

otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede
formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces
múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento
de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados
genéricamente hidrocarburos.
Carbono y diamante en forma
alotrópica
Estados alotrópicos: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las
formas como encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen exactamente la
misma cantidad de átomos que el diamante la única variación que este presenta
esta en la estructura la estructura del diamante es tetraédrica y la del grafito es
mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza
y color son diferentes.
Silicio en estado natural.
Silicio: Es un metaloide de número atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la

variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la
acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se
obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un
punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio: El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo,
policristal ver y olivino
Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en
transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es
un elemento vital en numerosas industrias.

Germanio en
estado natural
Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se
encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes
por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado
que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría
de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por
lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo
y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra
óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones
SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos
sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.

Estaño: El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas
de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos
recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023%
en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral
la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La
casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta
con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre
todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la
temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiendolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que
bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Estaño casi en polvo
Formas alotrópicas: El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris,
polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el
blanco.

Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa
para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce,
aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se
usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos
musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte
en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el
uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El
estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los
esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante.
En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
Plomo en estado natural
Plomo: es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad
de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden
sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16
°C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris
mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4
°C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el
calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de
sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.

Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de
televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo
adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para
esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de
los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los
carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz
para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la
fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para
introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo,
Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los
arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la
protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son
cucarachas, mosquitos y otros animales que poseen un exoesqueleto. El litargirio
(óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los
imanes de cerámica de ferrita de bario.
Compuestos que contaminan el medio ambiente
Contaminantes del Aire
El CO y el CO2 Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en la
baja atmósfera. Desde un punto de vista estricto el CO2 no es un contaminante, ya
que se encuentra en las atmósferas puras de modo natural y además no es tóxico.
Sin embargo el incremento de su concentración si puede considerarse
contaminación. Las principales características de estos compuestos, así como sus
fuentes y sumideros son:
CO: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, no soluble y reductor. Sus
principales fuentes de emisión son: la oxidación del CH4 y los océanos, así como la
combustión incompleta de carburantes fósiles y la quema de biomasa. En cuanto a
sumideros tenemos: la eliminación por el suelo, la migración a la estratosfera y la
combinación con el OH troposférico.
CO2: Gas incoloro, inodoro y más denso que el aire. Las principales fuentes de
emisión son: la respiración de los seres vivos y los océanos, así como la combustión
completa de carburantes fósiles, el transporte, la calefacción, la deforestación y el

cambio de uso de los suelos. En cuantos sumideros encontramos: los océanos y las
plantas, aunque actualmente estos no son capaces de asumir el elevado aporte a la
atmósfera de este gas
CH4: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, inflamable. Sus fuentes de
emisión son: la fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación
intestinal y las termitas así como la extracción de combustibles fósiles. Los
sumideros que encontramos son: la reducción con OH para dar CO, la estratosfera y
los suelos.
Fluorocarbonados CFC: Son sustancias químicas que se utilizan en gran cantidad
en la industria, en sistemas de refrigeración y aire acondicionado y en la elaboración
de bienes de consumo. Cuando son liberados a la atmósfera, ascienden hasta la
estratosfera. Una vez allí, los CFC producen reacciones químicas que dan lugar a la
reducción de la capa de ozono que protege la superficie de la Tierra de los rayos
solares.
Pese a su apariencia hasta inofensiva, el carbón provoca serios daños al medio
ambiente, principalmente porque su utilización como fuente de energía se da por
medio de la combustión que libera grandes cantidades de gases.
En el proceso de combustión se libera sustancias contaminantes que se vierten al
medio ambiente y que traen aparejados efectos nocivos como la lluvia ácida, el
efecto invernadero y la formación de smog, tres de las grandes problemáticas
ambientales de esta era.
Pese a que se han desarrollado tecnologías para reducir el impacto negativo de este
combustible, el uso extendido de esta fuente de energía en los hogares -puesto que
existen muchos equipos de combustión a pequeña escala- trae aparejados serios
inconvenientes.
Según un informe difundido por la Organización Mundial de la Salud (OMS), la
contaminación generada por el uso de combustibles sólidos como el carbón en los
hogares, provoca el 5 por ciento de las muertes y enfermedades en 21 países del
mundo, la mayor parte de ellos del África.
Además, las explotaciones mineras a cielo abierto también generan graves daños al
medio ambiente, principalmente por los líquidos que se desprenden durante el
proceso, amén del impacto visual que generan.

Germanio (Ge)
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y
los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes
son más estables. Los compuestos órgano-germánicos son numerosos y, en este
aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos
órgano-germánicos se centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados
parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño
o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la industria de los semiconductores.
El germanio orgánico hace restaurar en funciones normales las células tales como
células T, los linfocitos B, ataque a las células normales de los glóbulos blancos, las
actividades de la célula de la gula, y varias células del sistema inmune que causa la
degradación de las funciones de las células. Estos estudios prueban que el
germanio orgánico obtiene función biológica única en el mundo sin ningún efecto
secundario en particular o sin los efectos tóxicos. El germanio orgánico tiene la
capacidad para adaptar el sistema inmune.
Estaño (Sn)
El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en
forma de polvo en tormentas de viento, en carreteras y durante actividades
agrícolas. Los gases, polvos y vapores que contienen estaño pueden liberarse
desde fundiciones y refinerías, y al quemar basura y combustibles fósiles (carbón o
petróleo). Las partículas en el aire que contienen estaño pueden ser transportadas
por el viento o arrastradas al suelo por la lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los
suelos y a sedimentos en el agua y en general se le considera relativamente inmóvil
en el ambiente. El estaño no puede ser destruido en el ambiente. Solamente puede
cambiar de forma o puede adherirse o separarse de partículas en el suelo, el
sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a
partículas en el agua. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados
(por exposición a la luz solar y por bacterias) a compuestos inorgánicos de estaño.
En el agua, los compuestos orgánicos de estaño preferentemente se adhieren a
partículas. También pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados
ahí por años. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los
tejidos de animales que viven en agua que contiene estos compuestos.

Debido a que el estaño ocurre naturalmente en suelos, pequeñas cantidades se
encuentran en los alimentos. La concentración de estaño en hortalizas, frutas y
jugos de frutas, nueces, productos lácteos, carne, pescado, aves, huevos, bebidas y
en otros alimentos no empacados en latas de metal son menos de 2 partes por
millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de estaño en 1 millón de partes de alimento). La
concentración de estaño en pastas y pan varían entre menos de 0.003 hasta 0.03
ppm. Usted puede exponerse al estaño cuando come alimentos o toma jugo u otros
líquidos envasados en latas revestidas con estaño. Los alimentos en latas
revestidas con estaño, pero con barniz protector de laca, contienen menos de 25
ppm de estaño debido a que la laca evita que los alimentos reaccionen con el
estaño.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones
que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene
lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de
Plomo (cloruros, bromuros, óxidos).
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los
coches. Las partículas grandes precipitaron en el suelo o la superficie de aguas, las
pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en
la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva.
Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido
que el ciclo natural del plomo.
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales,
combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías
de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que
contienen Plomo. El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos
y organismos del suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por
envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos pueden
tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.

Contaminantes del Agua
Carbono (C)
La minería del carbón y su combustión causan importantes problemas ambientales y
tienen también consecuencias negativas para la salud humana.
Las explotaciones mineras a cielo abierto tienen un gran impacto visual y los
líquidos que de ellas se desprenden suelen ser muy contaminantes. En la actualidad
, en los países desarrollados, las compañías mineras están obligadas a dejar el
paisaje restituido cuando han terminado su trabajo. Lo normal suele ser que
conforme van dejando una zona vacía al extraer el mineral, la rellenen y reforesten
para que no queden a la vista los grandes agujeros, las tierras removidas y las
acumulaciones de derrubio de ganga que, hasta ahora, eran la herencia típica de
toda industria minera. También es muy importante controlar y depurar el agua de
lixivación, es decir el agua que, después de empapar o recorrer las acumulaciones
de mineral y derrubio sale de la zona de la mina y fluye hacia los ríos o los
alrededores. Este agua va cargada de materiales muy tóxicos, como metales
pesados y productos químicos usados en la minería, y es muy contaminante, por lo
que debe ser controlada cuidadosamente.
En el proceso de uso del carbón también se producen importantes daños
ambientales porque al quemarlo se liberan grandes cantidades de gases
responsables de efectos tan nocivos como la lluvia ácida, el efecto invernadero, la
formación de smog , etc. El daño que la combustión del carbón causa es mucho
mayor cuando se usa combustible de mala calidad, porque las impurezas que
contiene se convierten en óxidos de azufre y en otros gases tóxicos.
Germanio (Ge)
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los
ecosistemas acuáticos.
Estaño (Sn)

El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de
organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del
estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de
tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los microorganismos
tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos del estaño que se han
acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de
estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos
cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño
en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y
el fito-plancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema
acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También
es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su
toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para
los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para
el fito-plancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los
sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos.
La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí
donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones
que son encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene
lugar. En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de
Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los
coches. Las partículas grandes precipitaron en el suelo o la superficie de aguas, las
pequeñas partículas viajarán largas distancias a través del aire y permanecerán en
la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva.
Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido

que el ciclo natural del plomo. Este ha causado contaminación por Plomo
haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración
de Plomo en el ambiente Otras actividades humanas, como la combustión del
petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también
contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías
de Plomo en los sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que
contienen Plomo. No puede ser roto, pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del
suelo. Estos experimentaran efectos en su salud por envenenamiento por Plomo.
Los efectos sobre la salud de los crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo
hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.
Las funciones en el fito-plancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el
Plomo. El fito-plancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares
y muchos grandes animales marinos lo comen. Este es el porqué nosotros ahora
empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los
balances globales.
Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo,
especialmente cerca de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones
extremas pueden estar presente. Los organismos del suelo también sufren
envenenamiento por Plomo. El Plomo es un elemento químico particularmente
peligroso, y se puede acumular en organismos individuales, pero también entrar en
las cadenas alimenticias.
Contaminantes del suelo
En el suelo existen bacterias y hongos descomponedores es decir, que
descomponen las hojas caídas en los elementos que las forman como dióxido de
carbono, sales de nitrógeno, sales de hierro, etc.; el dióxido de carbono es liberado
al aire de donde lo toman las plantas a través de sus hojas; las sales de hierro, de
calcio y nitrógeno se disuelven en el agua contenida en el suelo y son absorbidas
por las plantas a través de sus raíces. De este modo los elementos en las hojas
caídas son utilizados por las plantas a fin de elaborar sustancias alimenticias para si
mismas, para los animales herbívoros y, a través de éstos, para los carnívoros.

ELEMENTOS DEL GRUPO VA
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los
elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
Nitrógeno: Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067;
es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración
es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción
bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas
las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales
orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Aplicaciones: La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco.
Además, el nitrógeno liquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar
bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes. Obtención de
fertilizantes. Se usa en pequeñas cantidades en lámparas. Es componente básico
del ácido nítrico, amoniaco, ciámidos, tintes, compuestos de colado o de plásticos
derivados de la urea. cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y
numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
Fósforo: Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y
rojo.

Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y
sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen
en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas
alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por
encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una
estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
Aplicaciones: El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de
fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.Acero: desoxidante;
aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las láminas de
acero no se peguen entre sí.
Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad
eléctrica.
Latón: Desoxidante Pigmentos colorantes: Azules, verdes.Vidrio: vidrio especial
resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
Textiles: Mordente.
Los fósforos blanco y rojo se obtienen comercialmente, pero tienen pocos usos,
además de los de producir fuego.
El fósforo no se encuentra libre en la naturaleza. Sin embargo, sus compuestos
abundan y están distribuidos ampliamente; se encuentran en muchos yacimientos
de roca y minerales.
El fósforo es uno de los elementos esenciales para el crecimiento y desarrollo de las
plantas.
Arsénico: El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o
arsénico alfa, gris, parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no
metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico
amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El

arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico, que
permite reconocer hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado
que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de
los metales dada su toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como
un elemento perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y
a causar fragilidad.
Aplicaciones:El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza
de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones Se aplica en la
elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas. Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes
de alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles. El arsénico de
máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores. Se aplica en la
elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y
fungicidas. Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y
vidriería..Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas .
Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en polvo o
aleaciones.
Antimonio: El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara
vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla
isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la palabra
Stibium.Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra
en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable y se compone de
moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en
estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es
muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de
apariencia escamosa.

Aplicaciones: Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto
Hall.Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a
esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con
estaño), etc.Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y
rodamientos.Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de
materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y
cerámicos.El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de
antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando el sulfuro y el
sublimado Sb4O6 obtenido se reduce con carbono. El antimonio de alta pureza se
produce por refinado electrolítico.
Bismuto: Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color
blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos
metales que se dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de
todos los metales y su conductividad térmica es menor que la de otros metales
(excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al
aire seco a temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma
rápidamente una película de óxido.
Aplicaciones: Manufactura de compuestos farmacéuticos. Manufactura de
aleaciones de bajo punto de fusión. Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de
seguridad para cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales. Las aleaciones
que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.
Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus principales
depósitos se encuentran en sudamérica, aunque en norteamérica se obtiene como
subproducto del refinado de minerales de plomo y cobre.

ELEMENTOS DEL GRUPO VIA
Propiedades: Configuración electrónica: ns2p4. Los Estados de Oxidación más
usuales son: - 2, +2, +4 y +6. El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el
carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatómico.
El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos. El
polonio un metal pesado. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se
desciende en el grupo, mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno
aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa. Las combinaciones
hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción del agua, son gases
tóxicos de olor desagradable.
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente
ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente,
casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar.
Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus
propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Los elementos químicos que se encuentran en este grupo son:
Oxígeno: Es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el di
oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan

estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Aplicaciónes: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero,
en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en
sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente
oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar
los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el
metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los
productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxígeno constituye el 21
% en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma
alotropica del oxigeno es el ozono, cuya fórmula es o3 es más reactivo que el
oxígeno ordinario y se puede formar a partir de oxígeno en un arco eléctrico, como
el descargador a distancia de un motor eléctrico, también se puede producir
ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma "
fresco del aire durante las tormentas eléctricas".
Azufre: El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas: En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.

En fase gas.
Ciclo Azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Aplicaciones: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a
temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la
naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del génesis como
piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre
conectados a un anillo; su fórmula es s8 . el azufre tiene una importancia especial
en la manufactura de neumáticos de hule y ácido sulfúrico, H2SO4 . Otros
compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora
y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen
propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de
magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
Aplicaciones: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. a
causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores de luz
para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina
su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio también puede convertir la
corriente eléctrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores,
como los convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en

herramientas electricas recargables. el color rojo que el selenio imparte al vidrio lo
hace util en la fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y
rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones
de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio
y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de
selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación
y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
Polonio: Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que
cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales
(d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Aplicaciones: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en
la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores de aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA

Propiedades: Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos
no metales.Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia
son los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.Su característica química más
fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y
moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Los elementos que conforman este grupo son:
Flúor: Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con
el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico
19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con
pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un
margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Aplicaciones: Los compuestos que contienen flúor se utilizan para incrementar la
fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cerámica. El espato
flúor (fluoruro de calcio) se introduce dentro del alto horno para reducir la
viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. La criolita, Na2AlF6, se utiliza
para formar el electrólito en la metalurgia del aluminio. El óxido de aluminio se
disuelve en este electrólito, y el metal se reduce, eléctricamente, de la masa
fundida. El uso de halocarbonos que contienen flúor como refrigerantes se patentó
en 1930, y estos compuestos estables y volátiles encontraron un mercado como
propelentes de aerosoles, así como también en refrigeración y en sistemas de aire
acondicionado. Sin embargo, el empleo de fluorocarburos como propelentes ha
disminuido en forma considerable a causa del posible daño; a la capa de ozono
de la atmósfera. Un uso del flúor, muy importante durante la Segunda Guerra
Mundial, fue un el enriquecimiento del isótopo fisionable 235U; el proceso más
importante empleaba hexafluoruro de uranio. Este compuesto estable y volátil fue
con mucho el material más adecuado para la separación del isótopo por difusión
gaseosa.
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede
acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende
del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se
encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición del flúor

incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hojas y una
disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes
cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los
huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones
de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
Cloro: Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico
35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones
ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del
flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas
elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre
es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar
cientos de compuestos.
Aplicaciones: Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de
agotamiento del ozono. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cloro, a
continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las
bacterias en las piscinas y en el agua potable. También se utiliza en los
desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy efectivo contra
la bacteria E. coli. Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas
armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. Es más utilizado de esta forma
normalmente por grupos terroristas. El cloro se utiliza para fabricar plásticos. El PVC
(cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer ropa, pisos,
cables eléctricos, tubos flexibles y tuberías, figuras (estatuas), camas de agua y
estructuras inflables. El PVC también se utiliza actualmente para hacer las tejas del
techo. El cloro se utiliza en la extracción de bromo. El cloruro de metilo, otro
compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestésico. También se utiliza
para hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y
resinas. El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en

los laboratorios de ciencias. También se utiliza para matar gusanos en las heridas
de los animales. El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para formar
sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos clorados.
Bromo: Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo
común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo
punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico
líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente;
elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las
del cloro y las del yodo.
Aplicaciones: El principal uso industrial del Br2 ha sido la preparación del
compuesto 1,2-dibromoetano, que se emplea como aditivo de las gasolinas. Este
compuesto y el 1,2-dicloroetileno actúan eliminando el Pb que proviene del PbEt4.
Pero, debido a la legislación medioambiental, el uso de Pb en gasolinas esta
disminuyendo, y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50%
actual.Otro gran porcentaje (20%) de la producción de Br2 se emplea en la
preparación de MeBr, que se emplea como agente desinfectante, como pesticida.
También los compuestos derivados del bromo (10%) se usan como agentes
retardadores de fuego y se suelen añadir a fibras que se emplean para la
fabricación de alfombras y plásticos (antes o después de su fabricación). El más
empleado es el tris(dibromopropil)fosfato (Br2C3H5O)3PO. El Br2 también se
emplea en la desinfección de aguas y en la síntesis de compuestos inorgánicos

como el AgBr, que se emplea en fotografía, el HBr, y bromuros y bromatos de
metales alcalinos (10%).
Efecto ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como
agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los
microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo
pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene
efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo
que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos
se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son
absorbidos en grandes dosis.
Yodo: Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica
relativa 126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se
encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro,
lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
La química del yodo, como la de los otros halógenos, se ve dominada por la
facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un
solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos,
de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7. El
yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan
por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más
electropositivos; los tamaños grandes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual
reduce las entalpías de la red cristalina y de disolución de los yoduros , en tanto que

incrementa la importancia de las fuerzas de van der Waals en los compuestos del
yodo, y la relativa facilidad con que se oxida éste.
Aplicaciones: El 50% de la producción del I2 se emplea para formar compuestos
orgánicos yodados. Cerca de un 15% se usa como I2 y otro 15% en la producción
de KI. El resto se utiliza para obtener otros compuestos inorgánicos.
Las aplicaciones fundamentales de los derivados de yodo son: catalizadores para la
fabricación de gomas sintéticas (yoduro de titanio), colorantes, desinfectantes,
industria fotográfica (AgI), farmacia. Los yodatos y los yoduros se emplean como
reactivo estándar en el análisis cuantitativo volumétrico.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría
de los isótopos radiactivos del yodo tienen unas vidas medias muy cortas y se
transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una
forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es
seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde
las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el procesamiento del uranio
y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares han provocado la emisión de
grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.
WEBGRAFÍA:
https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos/yodo
https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos/bromo
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http://www.quimicaencasa.com/grupo-6-la-tabla-periodica-familia-del-cromo/
http://www.authorstream.com/Presentation/Berrio-404481-tabla-peri-dica-gru
pos-6-7-8-/
http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/?view=classic

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