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QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
NaCl ⇒ [Na]+1
[ x
x
xx
xx
x
Cl•
]-1
N.O (Na) = +1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0
2) En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
5) En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
CASO ESPECIAL
ELEMENTO METAL NO METAL
Cr
Mn
V
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. FUNCIONES OXIGENADAS
2. FUNCIONES HIDROGENADAS
METALES
Au : +1, +3
Fe, Co, Ni : +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt : +2, +4
Cu, Hg : +1, +2
NO METALES
F : -1
CI, Br, I : +1, +3, +5,
+7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B : +3
N : +3, +5
P : +1, +3, +5

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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SISTEMA DE NOMENCLATURA
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:
( )Oxido de E.O.nombre del elemento
(E.O): estado de oxidación
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS 1 2 3 4
NOTA:
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
FUNCIONES QUÍMICAS
I. FUNCIÓN ÓXIDO
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el oxígeno.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido).
A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO)
Resulta de la combinación de metal con oxígeno.
M:Metalx 2
2 x X:Estado de oxidación de metalM O M O+ −
⇒
( )
( )
Clásica :Oxido de sodio1 2
2 Stock :Oxido de sodio I
IUPAC :Monóxido de disodio
Clásica :Oxido de aluminio3 2
2 3 Stock :Oxido de aluminio III
IUPAC :Monóxido de dialuminio
Na O Na O
AI O AI O
+ −
+ −
→
→
B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO)
Resultan de la combinación de un no metal con
oxígeno
E:No metalx 2
2 x X:Estado de oxidación del no metalE O E O+ −
⇒
( )
( )
7
3
Clásica :Anhídrido perclórico7 2
2 Stock :Oxido de clorosodio VII
IUPAC :Heptóxido de dicloro
Clásica :Anhídrido fosforoso3 2
2 Stock :Oxido de fóforo III
IUPAC :Trióxido de difósforo
P
CI O CI O
O P O
+ −
+ −
→
→
II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1
. Se caracteriza por tener sabor amargo,
por lo general se obtiene combinando el óxido básico
con el agua.
2Oxido H O Hidróxido+ →
Formulación:
( ) E:Metal
X :Estado de oxidación delmetalx
M OH
Ejemplos:
Hidróxido de sodio ( )Na OH Soda cáustica
Hidróxido de potasio ( )K OH Potasa cáustica
Hidróxido de calcio ( )2
Ca OH Cal apagada
Hidróxido de magnesio ( )2
Mg OH Leche
magnesia
Nota:
También se obtiene hidróxido según:
2 2Metal Activo H O Hidróxido H+ → +
III. FUNCIÓN PERÓXIDO
Es un compuesto binario que posee como grupo
funcional al ión peróxido ( ) 2
2O
−
donde se puede
evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O. igual
a – 1
Oxido Básico O Peróxido+ →
Ejemplo:
H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Na2O + O → Na2O2 peróxido de sodio
CaO + O → CaO2 peróxido de calcio
IV. FUNCIÓN ÁCIDO
Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos
corroen a los metales activos y neutralizan a los
hidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e
hidrácidos.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios que se obtienen por la
reacción de anhídridos con agua
2Anhídrido H O Acido oxácido+ →
Fórmulas prácticas:
Dónde:
X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E.
Ejemplo:
Ácido nítrico 3HNO
Ácido cloroso 2HCIO
Ácido sulfúrico 2 4H SO
Ácido carbónico 2 3H CO
Ácido fosfórico 3 4H PO
Ácido bórico 3 3H BO
V. FUNCIÓN HIDRURO
Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el hidrógeno
La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:
1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los
grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos
xM H M: Metal del IA y IIA
X: Valencia del metal
Ejemplo:
NaH: Hidruro de sodio
CaH2: Hidruro de calcio
KH: Hidruro de potasio
2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de los
grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o
ácidos hidrácidos.
xH E E: No metal VIA y VIIA
X: Valencia del no metal
Ejemplo:
HCI: Ácido clorhídrico
H2S: Ácido sulfhídrico
3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los
grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales
con nombres especiales.
Ejemplo:
H2O: agua CH4: metano
NH3: amoniaco BH3: borano
SiH4: silano PH3: fosfina
RADICALES
Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder
total o parcialmente sus hidrógenos (H+
).
Se nombran cambiando:
En el ácido H En el radical
OSO ITO
ICO ATO
HIDRICO URO
+
−uuuuuuur
K K
K K
K K
Ejemplo: {ACIDO RADICAL14243
Ácido nitroso 1
2 2
HNO NO−
→ Nitrito
Ácido cloroso 1
2 2
HCIO CIO−
→ Clorito
Ácido fosfórico 3
3 4 4
H PO PO−
→ Fosfato
Ácido sulfúrico 2
2 4 4
H SO SO−
→ Sulfato
Ácido clorhídrico 1
HCI CI−
→ Cloruro
Ácido sulfhídrico 2
2H S S−
→ Sulfuro
Nota:
E.O. impar X 1
2
HE O +
E.O. par 2 x 2
2
H E O +
B, P, AS, SB 3 x 3
2
H E O +
GRUPO I
A
II
A
III
A
IV
A
V
A
VI
A
VII
A
VALENCIA
1 2 3 4 3 2 1

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se
utiliza el prefijo “bi”.
Ejemplo:
H2CO3 → HCO3
-1
Ácido carbónico Bicarbonato
VI. FUNCIÓN SAL
Es un compuesto iónico, sólido a temperatura
ambiental, por lo general se disuelve en el agua.
Obtención:
Por neutralización:
2Acido Hidróxido Sal H O+ → +
Por corrosión:
2Metal activo Acido sal H+ → +
Según el tipo de ácido que lo origina, las sales son:
A) SALES OXISALES
Se obtienen a partir de ácidos oxácidos.
Ejemplos:
Carbonato de calcio CaCO3
Nitrato de Potasio KNO3
Bicarbonato de sodio NaHCO3
B) SALES HALOIDEAS
Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no
presentan átomos de oxígeno en su composición.
Ejemplos:
Bromuro de sodio NaBr
Cloruro de sodio NaCl
Bicarbonato de sodio FeCI2
SEMANA N°5: NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. Respecto a los Números de Oxidación (N.O.),
marque la alternativa INCORRECTA.
A) Los metales alcalinos y alcalino-térreos
presentes en los compuestos, toman valores de
+1 y +2 respectivamente.
B) El hidrógeno combinado a un metal tiene el
número de oxidación – 1
C) En los peróxidos el número de oxidación del
oxígeno es –1
D) En un ión poliatómico, la suma de los N.O. debe
ser igual a la carga del ión.
E) Un elemento metálico libre tiene el número de
oxidación positivo.
2. Marque la alternativa que contiene el mayor número
de oxidación del nitrógeno en las siguientes
especies:
A) NH4OH B) NH3 C) (NO2)1–
D) NO E) N2O5
3. Marque la alternativa que corresponde a la función
oxigenada y el nombre correcto para los compuestos
propuestos.
A) Fe2O3 : óxido básico - óxido de hierro (II)
B) P4O10 : anhídrido - anhídrido fosforoso
C) CaO : óxido ácido - óxido de calcio
D) Pb(OH)2 : hidróxido - hidróxido plumboso
E) Co2O3 : óxido ácido - óxido cobáltico
4. Respecto a la formación de compuestos oxigenados,
marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
según corresponda.
I. Hidróxido + ácido oxácido = sal oxisal + agua.
( )
II. Anhídrido + agua = hidróxido. ( )
III. Oxido ácido + agua = ácido oxácido. ( )
IV. Oxido básico + agua = hidróxido. ( )
A) VVFF B) VFFV C) FVVF
D) FFVV E) VFVV
5. Complete escribiendo la fórmula y el nombre del
producto respectivamente
I. SnO2 + H2O → ……………………
II. SO3 + H2O → .………..………….
III. Br2O3 + H2O → ……………………
A) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H2SO4 (ácido
sulfúrico): HBrO2 (ácido bromoso )
B) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO3 (ácido
sulfuroso): HBrO2 (ácido brómico )
C) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO4 (ácido perbrómico )
D) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO (ácido hipo bromoso )
E) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO2 (ácido bromoso )
6. Relacione la fórmula con la función respectiva.
a) N2O5 ( ) hidróxido
b) H2CO3 ( ) óxido ácido
c) SrO ( ) ácido oxácido
d) Ni(OH)2 ( ) óxido básico
e) NaClO ( ) sal oxisal

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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A) dabce B) cbdea C) dacbe
D) bceda E) ecbda
7. Indique la alternativa que muestra el nombre y la
formación correcta de la sal oxisal.
A) HBrO4 + KOH → KBrO4 + H2O bromato
de potasio
B) HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2 dinitrato
de cálcio
C) HClO + NaOH → NaClO + H2O hipoclorito
de sódio
D) HIO4 + KOH → KIO4 + H2O peryodato
de potasio
E) H3PO4 + Fe(OH)3 → FePO4 + H2O fosfito
férrico
8. Indique la alternativa que contenga el nombre
IUPAC del hidruro donde el metal presenta el mayor
número de oxidación, y el nombre común del
compuesto donde el metal presenta el menor número
de oxidación respectivamente
I) CaH2 II) SnH4 III) CrH2
IV) CuH V) PbCl4
A) Tetracloruro de plomo hidruro de calcio
B) Tetrahidruro de estaño hidruro de cobre
C) Dihidruro de cromo hidruro cúprico
D) Tetracloruro de plomo dihidruro de calcio
E) Tetrahidruro de estaño hidruro cuproso
9. Indique el nombre común de la alternativa que
contenga un hidrácido y un ácido hidrácido
respectivamente.
A) H2Se(ac) ácido selenhídrico
HCl(g) cloruro de hidrógeno
B) HI(g) yoduro de hidrógeno
H2S(g) sulfuro de hidrógeno
C) SnH2(s) hidruro estannoso
H2S(ac) ácido sulfhídrico
D) Na2S(s) sulfuro de sodio
HCl(ac) ácido clorhídrico
E) HCl(g) cloruro de hidrógeno
H2Se(ac) ácido selenhídrico
10. El bromuro de plata es una sal haloidea que se
utiliza en el revelado de fotografías. Se puede
obtener a partir del ácido bromhídrico y plata
metálica. Al respecto marque la secuencia de
verdad (V) o falsedad (F), según corresponda.
I. La fórmula del bromuro de plata es AgBr.
II. El ácido bromhídrico es un ácido oxácido.
III. La ecuación correspondiente es:
2 Ag(s) + 2 HBr(ac) → 2AgBr(s) + H2(g)
A) VFF B) VFV C) VVV
D) FFV E) FVF
11. El estado de oxidación del azufre en las especies,
respectivamente, es
I. S8 II. NaHSO3 III. (SO4)2 –
IV. SrS
A) 0, +4, +6, +2 B) +2, +2, +6, – 2
C) 0, +4, +6, – 2
D) +4, +4, +6, +2 E) 0, +6, +4, +2
12. Señale la alternativa INCORRECTA respecto a la
formación de compuestos.
A) HCl (g) + H2O(l) → HCl (ac) ácido hidrácido.
B) Ca (s) + H2(g) → CaH2(s) hidruro metálico.
C) SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac) ácido oxácido.
D) LiOH(ac) + HCl(ac) → LiCl(s) + H2O(l) sal
haloidea.
E) 4Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s) óxido ácido.
13. Señale la alternativa que relacione formula –
nombre INCORRECTO.
A) Ag2O : óxido de plata (I)
B) Cl2O7 : anhidrido perclórico
C) Ni(NO3)2 : dinitrato de níquel
D) CoBr3 : bromuro de cobalto (III)
E) Ni2(TeO4)3 : telurito niquélico
14. Complete y marque la alternativa que representa la
formación del ácido peryódico.
A) I2O3 + H2O → ---------------
B) I2O5 + H2O → ---------------
C) I2O7 + H2O → ---------------
D) I2O + H2O → ---------------
E) HI(g) + H2O → ---------------
15. La fórmula , el nombre común y IUPAC,
respectivamente, del producto formado
3H2S(ac) + 2 Co(OH)3(ac) → …………..+ 6 H2O es
A) CoSO3 ; sulfito cobaltoso ; sulfito de cobalto
B) CoSO4 ; sulfato cobaltoso ; sulfato de cobalto
C) CoS ; sulfuro de cobalto; sulfuro cobaltoso
D) Co2(SO4)3 ; sulfato cobaltico; sulfato de
cobalto(II)
E) Co2S3 sulfuro cobaltico; trisulfuro de
dicobalto

6. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Con respecto al número de oxidación, la secuencia
correcta es:
I. El H tiene número de oxidación +1 en todos los
compuestos que forma.
II. El oxígeno presenta en sus compuestos números
de oxidación – 2, + 2, y – 1.
III. La suma algebraica de los números de
oxidación en un compuesto es cero.
A) FVV B) VVV C) VFV D) FFV E) FVF
2. En las especies químicas: AlBr3 , HF , I2O5 , (ClO)¯
el número de oxidación de los halógenos,
respectivamente, es:
A) +3, – 1, + 5, +1 B) – 1, – 1, – 5, +1
C) – 3, – 1, +5, +1
D) – 1, +1, – 5, +1 E) –1, – 1, + 5, +1
3. Marque la alternativa correcta que contiene óxidos
básicos.
I) CuO II) N2O3 III) SO2 IV) FeO
A) I, II B) II, IV C) II, III
D) III, IV E) I, IV
4. Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) con
respecto a los siguientes óxidos:
(a) Co2O3 (b) P2O5
I. (a) es un óxido básico y su nombre sistemático
es trióxido de dicobalto
II. (b) es un anhídrido y el número de oxidación
del P es +5
III. ambos reaccionan con agua formando ácidos
oxácidos
A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FVF
5. Con respecto a los hidróxidos, marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F)
I. Resultan de la combinación de óxidos básicos
con el agua.
II. El nombre sistemático del compuesto Fe(OH)3
es trihidróxido de hierro (III).
III. Al combinarse con los ácidos, forman sales.
A) VVV B) VFF C) VFV D) FFV E) FVF
6. Indique la alternativa que contiene la fórmula del
anhídrido yódico y del ácido yódico
A) I2O, HIO4 B) I2O3, HIO3 C) l2O5, HIO3
D) I2O5, HIO E) I2O7, HIO4
7. Indique la fórmula y el nombre sistemático de los
compuestos que completan, respectivamente, las
siguientes reacciones:
a) Mg + H2SO4 → ………….. + H2
b) Fe(OH)3 + H2S → …………… + H2O
A) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de
dihierro
B) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfito de
dihierro
C) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfuro
de dihierro
D) MgSO4 sulfito de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de
dihierro
E) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de
dihierro
8. El nombre sistemático de Ag2SO3 y el común de
Ca(ClO)2, respectivamente, es:
A) sulfito argentico , hipoclorito de calcio
B) sulfito de diplata , perclorato de calcio
C) disulfito de plata , clorito de calcio
D) sulfito de diplata , hipoclorito de calcio
E) sulfito diargentico , hipoclorito de calcio
9. Indique la secuencia que corresponde a un hidruro –
hidrácido – ácido hidrácido – sal haloidea.
A) NiH2 , HBr(g) , H2S(ac) , KI
B) CaH2 , HCℓO(ac) , HCℓ (g) , NaBr
C) NaH , HF (ac) , HF(ac) , FeS
D) LiH , HI(g) , HBr(g) , PbS
E) MgH2 , H2S (ac) , HCℓ (ac) , KBr
10. El nombre común y el sistemático del compuesto
Ca3(PO4)2 es:
A) fosfato de calcio , fosfato de tricalcio
B) fosfato de calcio , difosfito de tricalcio
C) fosfato de calcio , trifosfato de dicalcio
D) fosfato cálcico , difosfato de calcio
E) fosfato cálcico , difosfato de tricalcio
11. El nombre sistemático y Stock del compuesto
Hg2S es:

7. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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A) Sulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (II)
B) Disulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (I)
C) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio
(II)
D) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio (I)
E) Sulfuro mercurioso , sulfuro de mercurio (I)
12. Indique la alternativa que contiene la relación
correcta entre fórmula y nombre sistemático.
A) Fe (OH)3 : hidróxido de dihierro
B) Aℓ2(SO4)3 : sulfato de dialuminio
C) KNO2 : nitrito de dipotasio
D) Ca3(PO4)2 : fosfato de tricalcio
E) Na2S : sulfuro de disodio
13. Los números de oxidación del cromo, azufre y
nitrógeno en los siguientes compuestos BaCrO4,
K2SO4 , Mg3N2 son:
A) +6, -6, -3 B) -6, +6 , +3 C) -6 , -6 ,+3
D) +6, +6, -3 E) +6, +6, +2
14. El nombre común y el sistemático del compuesto
Sb2O3 es:
A) anhídrido antimonioso , óxido de antimonio
B) anhídrido antimonioso, trióxido de diantimonio
C) anhídrido antimónico , óxido de diantimonio
D) anhídrido antimónico , óxido antimonioso
E) anhídrido antimonioso,trióxido de triantimonio
15. Marque la alternativa que representa las formas de
obtener una sal haloidea:
I. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
II. NaOH + HCl → NaCl + H2O
III. Fe + HBr → FeBr2 + H2
IV. Na+
+ ClO-
→ NaClO
A) I, II B) II, III C) III, IV
D) I, IV E) II, IV
16. Complete la siguiente expresión:
Los……………se forman cuando los átomos de
diferentes………..se combinan en proporciones
……………………
A) compuestos, estados de oxidación, variables
B) elementos, compuestos, fijas
C) compuestos, elementos, fijas
D) compuestos, electronegatividades, variables
E) elementos, sustancias, definidas
17.Marque la secuencia correcta, verdadero (V) o falso
(F), respecto a los números de oxidación o estados
de oxidación:
I. Son números enteros, positivos o negativos que
indican la carga aparente de los átomos de una
especie química.
II. La suma de éstos, en un compuesto es cero, lo
que indica la electroneutralidad del compuesto.
III. En un ión poliatómico, la suma de sus números
de oxidación es igual a la carga del ión.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVV E) VFF
18.Seleccione las afirmaciones correctas.
I. El número de oxidación de los metales en un
compuesto es positivo.
II. El número de oxidación de los no metales en
un compuesto siempre es negativo.
III. Las sustancias elementales pueden tener
números de oxidación diferente de cero.
IV. El elemento más electronegativo de un
compuesto adquiere el número de negativo.
A) I, III B) I, III, IV C) III, IV
D) I, II, IV E) I, IV
19.Establezca la relación compuesto – número de
oxidación del elemento señalado:
a) FeBr3 ( ) +7
b) H2S ( ) +3
c) Br2O3 ( ) -1
d) KMnO4 ( ) +1
e) CuH2 ( ) +2
A) cdabe B) dcabe C) bceda
D) decba E) cabde
20.Determine respectivamente el número de oxidación
de los elementos N, S, C y P en los siguientes iones:
I. NO2
-1
II. SO4
-2
III.CO3
-2
IV. PO4
-3
A) +3,+6,+4,+5 B) -3,-6,-4,-5
C) +3,-6,+4,+5
D) -3,+6,+4,+5 E) +3,-6,+4,-5
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Febrero del 2015