2.  Cuando el elemento tiene solo un estado de
oxidación se nombra:
 HIDROXIDO+ NOMBRE DEL ELEMENTO.
ejemplo…
Rb(OH) = Hidróxido de Rubidio.
sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el
grupo OH tiene 1.
Cuando el elemento tiene 2 estados de oxidación si se
toma el estado de oxidación menor;
Se nombra “hidróxido” + raíz del elemento+ sufijo oso.
Cu(OH) : Hidróxido cuproso
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el
grupo OH tiene 1.

3.  Se nombra prefijo+ Hidróxido de + prefijo +
nombre del elemento.
El prefijo depende del numero de moléculas
que tenga el elemento.
1.Mono 4.Tetra 7. Hecta 10.Deca
2.Di 5.Penta 8. Octa
3.Tri 6.Sexta 9. Nona
Ejemplo:
Pa(OH) 4 = TETRAOXIDO DE PALADIO.
Na(OH) = HIDROXIDO DE SODIO.

4. SE NOMBRA : HIDROXIDO DE + NOMBRE DEL ELEMENTO + ( ESTADO DE OXIDACIÓN
DEL ELEMENTO)…
Fe(OH)3 = Hidróxido de hierro (III).
SABIENDO QUE Fe tiene como estado de oxidación 3.
Rb(OH) = Hidróxido DE RUBIDIO(I)
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1.

5. Compuesto Tradicional sistemática Stock
K(OH) Hidróxido Potamoso Hidróxido de Hidróxido de
potasio Potasio (1)
Na(OH) Hidróxido sodioso Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
(1)
Ca(OH)2 Hidróxido calcioso Dihridoxido de Hidróxido de calcio
calcio (11)
Ba(Oh)2 Hidróxido Barioso Di hidróxido de Hidróxido de Bario
boria (11)
Zn(OH)2 Hidróxido zincoso Di hidróxido de aine Hidróxido de zinc
(11)
Al(Oh)3 Hidróxido Aluminoso Di hidróxido de Hidróxido de
aluminio aluminio (111)
Nh4(OH) Mono hidróxido de Hidróxido de Hidróxido de
tetrahidrogeno nitrógeno nitrogenoso
P(Oh) Hidróxido fosforoso Hidróxido de fosforo Hidróxido de fosforo
Mg(Oh)2 Hidróxido de Di hidróxido de Hidróxido de
Magnesioso Magnesio magnesio (11)

6. compuesto Tradicional Sistemática Stock
Pb304 Oxido Plomico Treta oxido Oxido de plomo
detriplomo (111)
Cr203 Oxido crómico Trióxido de dielaro Oxido de cloro(1)
Na20 Oxido sodioso Dióxido de di Oxido de sodio (1)
nitrógeno
Al203 Oxido aluminico Trióxido de di Oxido de
aluminio aluminio(111)
Co2 Oxido nitroso Oxido de di Oxido de nitrógeno
nitrógeno (1)
So2 Oxido sufroso Dióxido de azufre Oxido de azufre(11)
N204 Oxido nítrico Tritraoxido Oxido de nitrógeno
dinitrogeno (11)
p205 Oxido fosfórico Penta oxido de Oxido de fosforo
disforo (11)

7.  Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura, esto es, un PH menor que 7. esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus bronsted y Thomas martin lowry,
quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión
hidrogeno(h+) a otro compuesto ( denominado
base).

8. Las hidruros son compuestos binarios formados por atamos
de hidrogeno y de otro elemento ( puede ser metal o no
metal). Existen tres tipos, de hidruros; los metálicos, los
hidrácidos y los no metálicos, los hidróxidos. El H es
siempre monovalente y en el caso de los hidruros
metálicos presentan un estado de oxidación de -1 .
Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al
combinarse con el H para formar el correspondiente
hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en
cuenta la siguientes reglas.
• Los elementos de las 3 primeras columnas presentan con
el “h” la valencia que indica el número de la columna, así
las de la primera columna son monovalentes, los de la 2°
dirantes g. 3°Trivalentes.
• Para saber la Valencia con el H de los elementos de las
columnas IV a VIII, se resta fe 8 el numero característico
de la columna que ocupa el elemento.

9. Para formular los hidruros metálicos se
escribe primero el símbolo del metal, a
continuación el símbolo de hidrogeno (H) y
después la valencia del metal, formula xhn.
Como se nombran:
“hidruros metálicos”
Provienen de la combinación entre el hidrogeno y un
metal, si el metal con el que se combina tiene una sola
valencia se nombran con las palabras hidruro de, el
nombre del metal con el que se combina.
CaH2…. TRADICIONAL / STOCK / SISTEMATICA.
hidruro de calcio hidruro de calcio dihidruro de calcio

10.  Un sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base.
Rn esta reacción también se produce agua: en términos muy
generales, este tipo de reacciones se puede escribir como;
Base+ ácido →sal+ agua ejemplo;
Na OH + H
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos(H+) por un metal.
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
…………..Hídrico………………… ..…………URO.
HIPO…….Oso hipo…………………………….ITO
…………….OSO……………………………………ITO
……………ICO………………………………………ATO
…………...ICOPER……………………………..ATO

11.  Seforman por la combinación de un
hidrácido con una base. En la formula se
escribí primero el metal y luego el no metal
( con la menor valencia ) y se intercambian
las valencias.
Están formadas por un catión monocito mica
(+) y un anión monoatómico(-) por ejemplo:
EL CLORURO DE SODIO “Nacl”

12. Una reacción química cambio químico o
fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias
llamadas reactantes) por efecto de un factor
energético, se transforman en otras sustancias
llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o
compuestos. Un ejemplo de reacción química es
la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de
forma natural o una cinta de magnesio al
colocarla en una llama se convierte en oxido de
magnesio, como un la reacción unolucida.

13. A) La o las sustancias nuevas que se forman
suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que tienen las sustancias de
partida.
 b) durante la reacción se desprende o se
absorbe energía.
 ⋙reacción exotérmica: Se desprende
energía durante el curso de la reacción.
 ⋙reacción endotérmica: se observe energía
durante el curso de la reacción.
 c) se cumple la ley de la conservación de la
masa, la suma de las masas de los reactivos
es igual a la suma de las masas de los
productos.

14.  Una reacción química se presenta mediante una
ecuación química. Para leer o escribir una ecuación
química, se deben seguir las siguientes reglas..
 las formas de los reactivos se escriben a la izquierda
y de los productos a la derecha, separados ambos.
REACTIVOS → productos…
A cada lado de la reacción, es decir, de derecha a
izquierda de la flecha, debe existir el mismo
número de átomos de cada elemento.
H2(g) + O2(g) →H2O
Dos moléculas de hidrogeno en estado gaseoso
mas dos moléculas de oxigeno en estado
gaseoso reaccionan con calor y producen agua

15.  Una reacción química es la manifestación de un cambio en
la materia y la isla de un fenómeno químico. A su
expresión grafica se le da el nombre de ecuación química
en la cual, se expresan en la primera parte de los reactivos
y en la segunda los productos de la reacción.
A+2C+O
REACTIVOS: Para equilibrar o balancear las ecuaciones
químicas existen diversos métodos en todos los objetivos
que se persiguen es que la ecuación química cumpla con la
ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo. El método
del tanteo consiste en observar que cada miembro de la
ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad,
recordando que en..
H2SO4 hay 2 hidrógenos 1 azufre y 4 oxígenos.

16.  NaCl Indica el elemento cloro
Indica el
elemento sodio H2SO4 Indica
cuatro
átomos del
Indica dos
Indica el e. oxigeno
átomos del
elemento H. elemento
azufre
2H2 O
Indica el elemento
oxigeno
Indica el numero
de moléculas Indica dos
presentes en la átomos de
reacción hidrogeno

17. CH4+ 2OH CO2 + 2 H2O
1 =C=1
4 =H=4
4=O=4
3C+Fe2o3 2Fe+ 3CO
3=C=3
2=Fe=2
3=O=3