Nomenclatura Quimica

1. Centro Educativo La Moderna (CELM)
Trabajo de Refuerzo Académico IIQ-IP
Materia: Física Química
Tema: Nomenclatura Química
Inorgánica
Nombres : Paola García
Melanie Brunett
Firma del Representante:

2. Objetivo Melanie :
Elaborar deberes interactivos con simulaciones virtuales para el aprendizaje de la
química Afianzar nuestros conocimientos en las diferentes tipos de nomenclaturas
que hay y así poder resolver los diferentes tipos de ejercicios.
Objetivo Paola
Formular correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a
partir de sus nombres, usando las reglas stock. Nombrar correctamente
compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus fórmulas
moleculares, usando las reglas stock

3. Los Anhídridos
también llamados
óxidos no metálicos
u óxidos ácidos son
compuestos que
están formados en su
estructura por un no
metal y oxígeno
NO METAL +OXÍGEN =ANHÍDRIDOS
Ejercicios:
Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)
Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)
Cl2O3 Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3)
Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

4. Los óxidos se
clasifican en óxidos
metálicos (óxidos) y en
óxidos no metálicos
(anhídridos). Los
óxidos metálicos u
óxidos básicos son
compuestos que están
formados en su
estructura por un metal
y oxígeno
METAL+OXÍGENO =ÓXIDOS
Ejercicios:
Fe2O3 ÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3)
FeO ÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)
CuO ÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2)
Cu2O ÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

5. Son
combinaciones
binarias de un
metal con el
oxígeno, en las
que el oxígeno
tiene número de
oxidación –2.
Ejercicios:
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio
MgO2 Peróxido de magnesio
CaO2 Peróxido de calcio

6. Los óxidos salinos o
mixtos, son
compuestos formados
por la combinación de
sus dos óxidos (óxidos
de metales que tienen
valencias +2 y +3, y
también +2 y +4), se
sabe que forman
óxidos salinos o mixtos
los siguientes metales:
Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn
Ejercicos:
Cr3O4 Oxido Salino de Cromo
Mn3O4 Oxido Salino de Manganeso
Fe3O4 Oxido Salino de Hierro
Ni3O4 Oxido Niquelo

7. Son compuestos que
están formados en su
estructura por
hidrógeno y no metal.
En los hidrácidos el
hidrógeno siempre
tiene el número de
oxidación de +1 .
HIDRÓGENO+NO METAL=HIDRÁCIDO
Ejercicios:
HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

8. METAL+HIDRÓGENO=HIDRUROS
Los hidruros son compuestos
que están formados por metal e
hidrógeno. En los hidruros el
hidrógeno siempre tiene un
número de oxidación de -1 .
Ejercicios:
FeH3 HIDRURO FERRICO (Fierro con valencia +3)
FeH2 HIDRURO FERROSO (Fierro con valencia +2)
CuH2 HIDRURO CUPRICO (Cobre con valencia +2)
CuH HIDRURO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

9. ACIDOS OXACIDOS
Son compuestos que están
formados en su estructura por
hidrógeno, no metal y oxígeno. En
los hidrácidos el hidrógeno
siempre tiene el número de
oxidación de +1 .
ANHÍDRIDOS+AGUA=OXIÁCIDOS
EJEMPLO:
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)
HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)
HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

10. Los hidróxidos son
compuestos que
están formados en
su estructura por un
metal y un radical OH
OXIDOS+AGUA=HIDRÓXIDOS
Ejercicios:
Fe(OH)3HIDRÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3)
Fe(OH)2HIDRÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)
Cu(OH)2 HIDRÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2)
CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

11. Los radicales ácidos se
obtienen cuando un ácido
pierde, de manera parcial los
átomos de hidrógeno
presentes en su fórmula
molecular. Los átomos de
hidrógeno los pierde en forma
de iones de hidrógeno. Como
los ácidos son sustancias
neutras, el radical ácido
formado a partir de estos
ácidos,
Ejercicios:
H2BO3 Borato diácido
H3P2O7 Pirofosfato triácido
H2CrO4 Cromato ácido
Silicato triácido H3SiO4

12. es la mezcla homogénea de dos o
más metales: aunque en la mayor
parte de los casos se denomina
aleación (ejemplo típico de una
disolución de sólido en sólido),
especialmente se denomina
amalgama cuando uno de los
metales es el mercurio (en
condiciones normales en estado
líquido).
Ejercicios:
Aleacion convencional :
AgSn(Y) + Hg ------ AgSn(Y) + AgHg (y1)+ HgSn (y2)
Amalgama Fase Dispersa:
2/3 AgSn HgAg

13. Es una combinación, de
propiedades metálicas, que
está compuesta de dos o
más elementos, de los
cuales, al menos uno es un
metal.
Ejemplo:
Acero (Hierro+ Carbon)
Bronce ( Cobre + Estaño)
Laton (Cobre + Zing)
Nitinol ( Niquel + Tatanio)

14. son combinaciones
de 2 elementos
distintos del
hidrógeno y del
oxígeno. La unión de
un elemento metálico
con un elemento no
metálico forman una
sal neutra, mientras
que la unión de un
elemento no metálico
con otro elemento no
metálico forman una
sal volátil.
MaNb
M: elemento metálico,
N: elemento no metálico,
a:valencia del elemento no
metálico
b:valencia del elemento metálico.
Ejercicios:
eCl3 Cloruro Férrico.
CaBr2 Bromuro Calcico.
Au2S sulfuro de oro (I)
FeBr3 bromuro de hierro (III)

15. Las sales ácidas
provienen de la
sustitución parcial de los
iones hidrógenos de un
ácido oxácido por
cationes.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
Ejercicios:
Cr(HSO3)3 sulfito ácido de cromo (III)
NaHCO3 carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)
Fe(HSO4)2 sulfato ácido de hierro (II)
Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio

16. Una sal es un
compuesto químico
formado por cationes
(iones con carga
positiva) enlazados a
aniones (iones con
carga negativa)
mediante un enlace
iónico. Son el producto
típico de una reacción
química entre una base
y un ácido, donde la
base proporciona el
catión y el ácido el
anión.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
EJERCICOS:
Mg(OH)NO3 nitrato básico de magnesio
Cu2(OH)2SO4 sulfato básico de cobre (II)
Ca(OH)Cl cloruro básico de calcio
Al(OH)SO4 hidróxido-sulfato de aluminio

17. Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
EJERCIOS:
NaHSO3 sulfito acido de sodio
Fe2(H2SO4)3 germanato ácido férrico
Mn(HCr2O7)3 dicromato ácido mangánico
Pb(H2AsO4)4 arseniato diacido plumbico
Os(H2SO2)4 hiposulfito ácido osmico
Bi(H3SiO4)3 ortosilicato diacido de bismuto
Las sales mixtas
son compuestos
que resultan al
sustituir los
hidrógenos de
un ácido por
átomos
metálicos de
distintos
hidróxidos. Las
reglas para
nombrar las
sales mixtas en
el sistema
tradicional son
análogas a las
sales ácidas.

18. Las sales dobles son sales que
contienen más de un catión o
más de un [anión], para que los
2 se eliminen quedando igual a
cero. Se forman cuando al
menos dos sales se disuelven
en un mismo líquido y
cristalizan de forma regular
EJERCIOS:
MgNH4AsO4 arseniato (doble) de amonio y magnesio
CrNH4(SO4)2 sulfato (doble) de amonio y cromo (III)
CaMg(CO3)2 carbonato doble de calcio y magnesio
MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio

19. Paola:
Este trabajo nos ayudo mucho a reforzar todo lo que aprendimos en el primer
Quinquimestre , incluso , lo que algunos aprendieron el año pasado . Con esto estoy
Mas segura de lo que aprendí antes
Melanie:
este trabajo fue para ayudarnos a mejorar nuestro rendimiento
académico ya así poder afianzar nuestros conocimientos reforzándolos
con diferentes proyectos y diferentes actividades