1. La tabla periódica ordena los 112 elementos químicos reconocidos según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos. 2. Los elementos se agrupan en función de sus propiedades periódicas como la configuración electrónica, que varía sistemáticamente a lo largo de los períodos y grupos. 3. La tabla periódica permite estudiar y predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos de forma sistemática.

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TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es un esquema gráfico que permite
estudiar en forma sistematizada las propiedades de los
elementos, por la existencia de una variación regular
por grupos y períodos.
En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las
propiedades de los elementos químicos es una función
periódica de su número atómico (z)”. Esto significa
que varían sistemáticamente o periódicamente con la
cantidad de carga nuclear
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados según
el número atómico creciente, en 7 períodos y 16
grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los
elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los
elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
Grupo Familia química Elementos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IB
IIB
Alcalinos
Alcalinos térreos
Térreos o boroides
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Metales de acuñación
Elementos puente
Li, Na, K, Rb, Cs.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
B, Al, Ga, en, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, l, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe...
Cu, Ag, Au
Zn, Cd, Hg
Los elementos químicos cuya configuración electrónica
termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo
sector de la tabla periódica.
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta
clasificación, su configuración electrónica es 1s2
De acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
son metales, no metales o metaloides
Sector Denominación
s y p
d
f
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
TABLA PERIÓDICA
Ley Periódica Moderna de los Elementos
Descripción de la T.P.A
N° Periodo = N° Niveles
N° Grupo = N° e-
de valencia
Clasificación de los Elementos según su C.E
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman
láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma alotrópica
de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Líquido: Br
Sólidos: Los demás (C, S, I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Poseen propiedades físicas, como la conductividad
eléctrica que es intermedia al de los metales y no
metales.
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la
configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,
gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y
convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso,
cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los
átomos.
Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del
ultimo nivel.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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SEMANA N°3: TABLA PERIÓDICA
1. En la Tabla Periódica moderna se cumple que los
elementos químicos
I. Están ordenados en función de sus pesos
atómicos.
II. Se distribuyen en periodos y grupos.
III. Se agrupan en los bloques s, p, d y f.
A) FVF B) VVF C) FVV
D) VVV E) VFV
2. ¿Cuáles de los siguientes elementos: 19K, 20Ca,
12Mg, 16S pertenecen a la misma familia?
A) K y Ca B) Ca y Mg C) Ca y S
D) K y Mg E) Mg y S
3. Indique la relación correcta entre el elemento y la
representación general del nivel de valencia
a) 11Na ( ) ns2
np5
b) 16S ( ) ns2
c) 17Cl ( ) ns2
np4
d) 4Be ( ) ns2
(n -1)d6
e) 26Fe ( ) ns1
A) cdabe B) bedac C) adbec
D) cdbea E) cbaed
4. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a las siguientes
correspondencias.
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
corresponde a un elemento
del grupo IA(1).
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
pertenece a un
elemento de transición.
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p1
pertenece a un
elemento del cuarto periodo.
A) VVV B) VFV C) VVF
D) VFF E) FVV
5. Los números cuánticos del último electrón de un
átomo son (3, 2, –1, –1/2). Al respecto, marque la
alternativa correcta.
A) Los subniveles de su nivel de valencia son s y
p.
B) Tiene siete electrones en su nivel de valencia.
C) Se ubica en el 4to periodo grupo VIIB (7).
D) Su número atómico es 27 y es un metal del
bloque “p”.
E) Es un elemento de transición que pertenece al
bloque “d”.
6. Con respecto al radio, indique el orden creciente
correcto de las especies: E, E+
, E-
A) E < E+
< E-
B) E+
< E < E-
C) E-
< E < E+
D) E < E-
< E+
E) E+
< E-
< E
7. Indique la alternativa que presenta el orden
creciente con respecto a la energía de ionización de
los elementos: 12Mg, 20Ca, 38Sr
A) Ca < Sr < Mg B) Mg < Sr < Ca
C) Ca < Mg < Sr
D) Sr < Ca < Mg E) Mg < Ca < Sr
8. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a la tendencia de la
electronegatividad en un grupo
I. Disminuye al aumentar el número atómico.
II. Disminuye al disminuir el radio atómico.
III.Aumenta al aumentar el carácter metálico.
A) FVF B) VVF C) FVV D) VVV E) VFF
9. Marque el elemento de menor radio atómico y de
mayor electronegatividad.
A) 19K B) 8O C) 16S D) 15P E) 11Na
10. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F).
I. En un grupo, el radio atómico aumenta con el
aumento del número atómico.
II. En un periodo, el radio atómico tiende a
aumentar conforme el Z aumenta.
III. Los metales de mayor reactividad son los
elementos de transición del grupo B.
IV. Todos los gases nobles del grupo VIIIA (18)
se representan con ocho electrones en su
diagrama de Lewis.
A) VVVF B) VFFF C) FVFF
D) VVFF E) FVFV
11. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) sobre las leyes periódicas y el
ordenamiento de los elementos en la tabla periódica
moderna.
I. Según Moseley, las propiedades de los
elementos varían periódicamente en función
de su número atómico.
II. Mendeleiev distribuyó los elementos en
orden creciente a sus masas atómicas.

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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III. Mendeleiev dejó espacios vacíos para
ordenar elementos desconocidos en su
época.
A) VFV B) FVV C) VVV
D) FFV E) VVF
12. Para un elemento cuyo Z = 29, marque la secuencia
de verdadero (V) o falso (F).
I. Es un elemento de transición.
II. Pertenece al cuarto periodo y al grupo 9 de la
tabla periódica.
III. Su nivel de valencia tiene la representación
ns1
.
A) FVV B) VFV C)VVF
D) VFF E) FVF
13. ¿Cuál de los siguientes elementos tendrá
propiedades químicas similares al elemento 16 X y
presenta la misma representación para su diagrama
de Lewis?
A) 8O B) 9F C) 7N D) 33As E) 35Br
14. Para un mismo período señale la correspondencia
correcta
a) Alcalino
b) Halógeno
c) Metal de transición
d) Gas raro
( ) es el más electronegativo
( ) es un elemento del bloque “d”
( ) es el de mayor carácter metálico
( ) su configuración: ns2
np6
A) bcad B) cbda C) dabc
D) cbad E) bcda
15. Los átomos con energía de ionización elevadas
generalmente presentarán:
A) Afinidades electrónicas bajas.
B) Propiedades metálicas
C) Resistencia a perder electrones.
D) Radios atómicos grandes.
E) Tendencia a formar cationes.
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Completar: En la Tabla periódica moderna o Tabla
de Moseley, los elementos están ordenados en
función creciente a sus ______ atómicos; en ella
encontramos _____ grupos, ______ periodos y
_______ bloques, de los cuales, en el bloque _____
se encuentran los elementos de transición.
A) pesos − 18 − 7 − cuatro − p
B) números − 7 − 18 − ocho − d
C) pesos − 18 − 7 − siete − s
D) números − 18 − 7 − cuatro − d
E) pesos − 18 − 8 − cuatro – f
2. Con respecto a un elemento, en cuya configuración
electrónica sólo encontramos 7 orbitales con
electrones apareados y 2 electrones desapareados,
es INCORRECTO decir que
A) pertenece al bloque “p”.
B) es un elemento representativo.
C) el último electrón tiene los números cuánticos
(3, 1, –1, –½).
D) se encuentra en la fila 3 y grupo VIA de la
tabla periódica.
E) pertenece al mismo grupo del elemento con Z
= 13.
3. Con respecto a los elementos 15X y 30W, marque la
secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las
siguientes proposiciones.
I. W se encuentra en bloque “d”, X en el bloque
“p” y ambos son representativos.
II. X tiene 5 electrones de valencia y su estructura
Lewis es .
III. El elemento 7E pertenece a la misma familia de
X.
A)VVV B) VFV C) FVV
D) FFV E) FVF
4. Marque la alternativa que contiene la representación
correcta del núclido de un elemento que tiene 13
neutrones, pertenece al tercer periodo y grupo IIA
de la tabla periódica.
A) Eଵଶ
ଶହ
B) Eଵଷ
ଶହ
C) Eଵଶ
ଶସ
D) Eଵଵ
ଶସ
E) Eଵଷ
ଶ଺
5. ¿Cuántos electrones desapareados y cuántos
orbitales llenos tiene el ión divalente positivo de un
elemento que se encuentra en el cuarto periodo y
grupo IB (11) de la tabla periódica?
A) 1 y 13 B) 2 y 12 C) 1 y 12
D) 2 y 13 E) 2 y 14
6. Con respecto al elemento 24E, marque la secuencia
de verdadero (V) o falso (F) para los siguientes
enunciados.

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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I. Su configuración electrónica termina en 4s2
3d4
.
II. Tiene dos niveles llenos y 6 orbitales con
electrones desapareados.
III. Presenta brillo metálico y propiedades
magnéticas.
A) VVV B) FVF C) VVF
D) FVV E) FFV
7. La propiedad periódica que determina el tamaño de
un átomo y cuyo valor aumenta de derecha a
izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en
un grupo es
A) carácter metálico.
B) energía de ionización.
C) electronegatividad.
D) radio atómico.
E) afinidad electrónica.
8. Marque la alternativa que contiene al elemento con
mayor radio atómico y menor energía de ionización
A) 4E B) 20E C) 15E D) 12E E) 8E
9. En la siguiente figura se muestra una parte de la
tabla periódica con algunos elementos. Al respecto
es INCORRECTO decir que:
A) todos los elementos que figuran en la tabla son
representativos.
B) el Li y el Ca son metales y tienen baja energía
de ionización.
C) el F y el Cℓ tiene los valores más altos de
electronegatividad.
D) todos forman cationes ganando electrones.
E) el Ca y el F tienen el mayor y menor radio
respectivamente.
10. Establezca la correspondencia y marque la
respuesta correcta.
a) elementos representativos.
b) gases nobles excepto He
c) elementos de transición
d) su estructura Lewis es
( ) su configuración termina en (n – 1)d.
( ) elementos del grupo IIIA.
( ) se encuentran en los bloques “s” y “p”.
( ) los subniveles ns y np están completos.
A) adbc B) bcad C) cdab D) dcba E) abcd
11. Para dos elementos: “X” con Z = 23 e “Y” con Z =
34 se cumple que:
A) Los dos elementos son representativos.
B) “X” pertenece al bloque “s” e “Y” al bloque
“p”.
C) El elemento “X” se ubica en el grupo IIIB (3).
D) La representación Lewis de “Y” es :Y:
E) La electronegatividad de “Y” es menor que la
electronegatividad de 17E.
12. Marque la alternativa que contiene la relación
correcta de: Elemento – configuración de electrones
de la capa de valencia y grupo o familia.
A) 7E – ns2
np5
– VIIA (halógenos)
B) 12E – ns2
np4
– VIA (anfígenos o calcogenos)
C) 16E – ns2
np2
– VA (nitrogenoides)
D) 20E – ns2
– IIA (alcalino térreo)
E) 35E – ns2
(n-1)d5
– VIIA (halógenos)
13. Con respecto a los elementos representativos (grupo
A), marque la secuencia correcta.
I. En un grupo o familia, el radio atómico aumenta
con el número atómico.
II. En un periodo, el radio atómico tiende a
aumentar conforme el Z aumenta.
III. Los metales de mayor reactividad están en el
grupo IA (alcalinos).
IV. Los gases nobles o raros se encuentran en el
grupo VIII A.
A) FVVV B) VFVV C) VVFF
D) VVFF E) FVFV
14. Marque la alternativa que contiene al elemento con
menor energía de ionización, al de menor radio
atómico y al de mayor electronegatividad.
8O 11Na 12Mg 16S 19K
A) S,O,O B) K,O,O C) Mg, S, O
D) O, Na, O E) Na, O, S
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Febrero del 2015