El documento describe las propiedades fundamentales de los líquidos a nivel microscópico y macroscópico. A nivel microscópico, un líquido se caracteriza por una distancia entre moléculas menor que en los gases pero mayor que en los sólidos. A nivel macroscópico, un líquido puede evaporarse o hervir dependiendo de factores como la temperatura, presión de vapor y punto de ebullición. El documento también explica conceptos clave como volatilidad, viscosidad, tensión superficial y capilaridad.
Propiedades periódicas y configuraciones electrónicas
Sistemas líquidos
1.
2. A nivel microscópico el
estado líquido se
caracteriza porque la
distancia entre las
moléculas es sensiblemente
inferior a la de los gases.
Un líquido es aquel que se
encuentra en estado líquido
a 25 º C y 1 atm
3. La vaporización es el paso del estado líquido al
gaseoso.
Todo líquido tiende a pasar a la fase vapor.
Este pasaje puede darse de dos maneras diferentes:
4. EVAPORACIÓN EBULLICIÓN
Es un fenómeno que ocurre
en la superficie del líquido.
Se produce a cualquier
temperatura.
Es un fenómeno que ocurre en
todo el líquido.
Ocurre a una temperatura
determinada, llamada Punto
de ebullición.
5. Volatilidad
Presión de vapor
Punto de Ebullición
Viscosidad
Tensión superficial
Capilaridad
Punto de inflamación
Temperatura de Autoinflamación o autoignición
Toxicidad
pH
6. Es una propiedad que determina
la facilidad con que un líquido
se evapora.
Depende de la atracción entre
las moléculas del líquido
7. Es la presión que
ejerce un vapor
en equilibrio con
su líquido a
determinada
temperatura.
Varía con la
temperatura.
A mayor presión
de vapor, más
volátil es el
líquido.
8. Es la temperatura a
la cual la presión de
vapor del líquido es
igual a la presión
atmosférica.
Cuando la presión
atmosférica es de
1 atm, el punto de
ebullición se
denomina normal.
9. Es la oposición que un
líquido opone al
movimiento.
Se relaciona con las
interacciones
intermoleculares
existentes entre las capas
de moléculas del líquido.
Varía con la temperatura
10. Los líquidos presentan
tendencia a disminuir
su superficie libre.
Dicha propiedad es
debida a la existencia
de fuerzas tangenciales
a la superficie y se
denomina tensión
superficial.
11. Disminuye con: el
aumento de la
temperatura y el
agregado de
tensoactivos.
Aumenta con la
concentración
salina.
12. La capilaridad es una
propiedad de los
líquidos que depende
de su tensión
superficial , que le
confiere la capacidad
de subir o bajar por un
tubo capilar.
13.
14. Es la temperatura a la cual los vapores arden en ausencia de un iniciador.
El punto de inflamación, la temperatura de autoignición y la
volatilidad de un líquido determinan que éste sea
clasificado o no como INFLAMABLE.
Según ANCAP
15.
16. Cuando consideramos
sistemas líquidos, podemos
tener líquidos puros, o
soluciones líquidas.
Las soluciones acuosas se
clasifican de acuerdo su
acidez, basicidad o
neutralidad con un valor
numérico, determinado en
comparación con el agua, la
cual se considera neutra.
Cuanto menor es el valor
de pH, más ácido será el
Neutro
Ácido
Básico
17. Una solución es un sistema homogéneo
(una sola fase) formado por dos o más
componentes.
SOLUTO SOLVENTE
Propiedades importantes del solvente
Se pueden clasificar en dos grandes
grupos:
POLARES como el agua, y los alcoholes
NO POLARES como los hidrocarburos
y aceites.
Volatilidad
Inflamabilidad
Toxicidad
Corrosividad
Conocer la naturaleza del solvente,
puede ser importante al momento de
decidir su uso, teniendo en cuenta la
siguiente regla sencilla:
“lo similar disuelve a lo similar”.