quimica, preguntas elementales y definiciones para el manejo y entendimiento de los mismos

1. LAS SOLUCIONES
1. Definir: Solubilidad, soluto y solvente
Desarrollo:
solubilidad: es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. También
hace referencia a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en
ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión.
Soluto: En una solución, el soluto es la liquidencia que se disuelve, es decir, que se parte o se
pinta en otra sustancia, que es el disolvente, por lo que se puede encontrar en un estado de
agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase
Solvente: Un disolvente o solvente es una sustancia química en la que se disuelve un soluto,
resultando en una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución
presente en mayor cantidad
2. Escriba 6 ejemplos de soluciones de acuerdo al estado de agregación
1. Aire atmosférico (gas en gas)
2. Sal disuelta en agua (sólido en líquido)
3. Azúcar disuelta en agua (sólido en líquido)
4. Oro disuelto en mercurio (sólido en sólido)
5. Aleación de zinc y estaño (sólido en sólido)
6. Naftalina disuelta en el aire (sólido en gas)
7. Vapor de agua (líquido en gas)
8. Limonada (líquido en líquido)
9. Aire húmedo (líquido en gas)
10. Duraluminio (sólido en sólido)
11. Café con leche (sólido en líquido)
12. Petróleo (líquido en líquido)

2. 13. Polvo volcánico (sólido en gas)
14. Espuma serpentina (líquido en gas)
15. Aleación de paladio y plata (sólido en sólido)
16. Hidrógeno en paladio (gas en sólido)
17. Agua carbonatada (gas en líquido)
18. Etanol disuelto en agua (líquido en líquido)
19. Espuma de afeitar (líquido en gas)
20. Aerosol líquido (líquido en gas)
3. Definir en forma corta cada uno de este tipo de soluciones
Soluciones diluidas:
Una solución diluida o insaturada es una solución química que no ha llegado al máximo de
concentración de soluto disuelto en un solvente. El soluto adicional se disolverá al agregarlo en
una solución diluida y no aparecerá en la fase acuosa.
Soluciones saturadas:
Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando
una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto.
Soluciones sobresaturadas:
Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolverse dice que esta
solución es una solución sobresaturada.
4. Consulte en que consiste una disolución química y una disolución física o solvatación.
Disolución química:

3. Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más
sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones
variables. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y
por uno o varios solutos
Solvatación:
La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con
moléculas o iones de un soluto. En la disolución los iones del soluto se dispersan y son rodeados
por moléculas de solvente, lo mismo ocurre en las moléculas del solvente
5. Definir en forma corta cada una de las anteriores
Naturaleza del soluto, naturaleza del solvente
La naturaleza del soluto y del solvente y la presencia de otros compuestos químicos en la
solución afectan la solubilidad. Por ejemplo, se puede disolver una mayor cantidad de azúcar en
agua, que sal en agua. Un soluto polar se disuelve en un solvente polar. Un soluto apolar se
disuelve en un solvente apolar.
la temperatura
La temperatura de un sistema es una propiedad que determina si un sistema se encuentra o no en
equilibrio térmico con otros sistemas
Presión

4. La presión es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada
fuerza resultante sobre una línea.
estado de subdivisión.
Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas disueltas en líquidos,
ya que mientras más divididas o más pequeñas sean las partículas del soluto, más superficie de
contacto existirá entre las moléculas del soluto y del solvente y se disolverá más rápido.
6. Definir cada uno de las anteriores
propiedades coligativas
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus
componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación
al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.
La presión de vapor
La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un
sistema cerrado a una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran
en equilibrio dinámico. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes
mientras existan ambas
punto de ebullición

5. El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido
es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.El punto de ebullición de un
líquido varía según la presión ambiental que lo rodea.
punto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica
debido a una reducción de energía. El punto de congelación varía dependiendo de la densidad del
líquido. El proceso inverso se denomina punto de fusión.Cálculo del punto de congelación:
{displaystyle T_{c}=K_{c}.m}
presión osmótica
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para
detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión
osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.
7. Defina cada una de las anteriores y escriba 5 ejemplos de soluciones coloidales
fase dispersa
Las mezclas son sistemas dispersos, que están presentes por todas partes. Una dispersión de
material, sólido, líquido o gaseoso (fase dispersa) que esta disuelta en otra sustancia (sólida,
líquida o gaseosa) que constituye la fase dispersora.
la fase dispersante.

6. es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al
solvente en las soluciones.
Ejemplos
Plasma.
Materia orgánica.
Crema de leche.
Leche.
Pinturas al látex.
Goma espuma.
Gelatina.
Niebla.
8. Definir en forma corta cada una de las anteriores.
Movimiento Browniano
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en las partículas que se
hallan en un medio fluido, como resultado de choques contra las moléculas de dicho fluido.Este
fenómeno de transporte recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown, biólogo y botánico.
Efecto Tyndall
El efecto Tyndall es el fenómeno físico que causa que las partículas coloidales en una disolución
o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los
gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz

7. Adsorción
Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de
una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido el cual forma solución.
Carga eléctrica
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de algunas partículas subatómicas que se
manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas a través de campos
electromagnéticos. La materia cargada eléctricamente es influida por los campos
electromagnéticos, siendo, a su vez, generadora de ellos
Diálisis.
En bioquímica, la diálisis es el proceso de separar las moléculas en una solución por la diferencia
en sus índices de difusión o presión osmótica a través de una membrana semipermeable. La
diálisis es una técnica común de laboratorio, y funciona con el mismo principio que diálisis
médica