Mys factor de_compresibilidad_y_factor_acéntrico

1. Tema:
Factor de Compresibilidad y Factor Acéntrico

2. Z= Factor de
compresibilidad
Mide la desviación de la
linealidad en el
comportamiento de un
gas real.
PV=ZnRT
Las desviaciones se debe
a la fuerzas
intermoleculares y al
volumen no nulo que
ocupan las moléculas.
* Gas ideal Z=1
T ∞
P 0
* Gas real Z≠1
* Z>1 Difícilmente
compresibles
* Z<1 Fácilmente
compresibles

3. FACTOR DE COMPRESIBILIDAD
Es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen de un gas
ideal.
Z=
𝑣 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑣 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙
Se calcula a partir de la ecuación del virial que utiliza constantes cuyos valores
están tabulados en función de la temperatura.
Z= 1 +
𝐴
𝑣 𝑚
+
𝐵
𝑣 𝑚
2 +
𝐶
𝑣 𝑚
3 …
Su valor se define también de manera gráfica para lo cual se requiere de los
valores de presión y temperatura reducida. Z tiene un valor aproximadamente
igual para todos los gases cuando tienen la misma presión y temperatura
reducidas.
𝑃𝑟 =
𝑃
𝑃𝑐
; 𝑇𝑟 =
𝑇
𝑇𝑐

4. El factor acéntrico, ω, está definido para una sustancia química pura con referencia a su presión de vapor.
Pitzer (1955) sugirió que para las moléculas no esféricas, se usara un factor acéntrico como tercer parámetro
correlativo. Y esto fue el avance más significativo en la corrección del factor de compresibilidad Z
𝝎 = −𝒍𝒐𝒈 𝟏𝟎 (𝑷 𝒓
𝒔𝒂𝒕
) 𝑻𝒓=𝟎.𝟕 − 𝟏
Donde:
(𝑷 𝒓
𝒔𝒂𝒕) =
𝑷 𝒔𝒂𝒕
𝑷
= Presión de vapor reducida
𝑻𝒓 =
𝑻
𝑻𝒄
= Temperatura reducida
Con base a este parámetro, surgió el teorema de los estados correspondientes de tres parámetros que dice
que para todos los fluidos que tienen el mismo ω, cuando se les compara a la misma Tr y Pr tienen el mismo
valor de Z y todas presentan la misma desviación con respecto al comportamiento de gas ideal.

5. Bibliografía:
Levine, I. N. (2014). PRINCIPIOS DE FISICOQUÍMICA. Mexico: McGRAW-HILL.
Maron, S. & Prutton,C. (2001). fundamentos de FISICOQUÍMICA. Mexico: LIMUSA.