2. Grupo IB
 Los elementos que componen este grupo de la tabla periódica de
los elementos son:
 El cobre
 El oro
 La plata
 El unununio

3. El Cobre El cobre (del latín cuprum, y éste
del griego kypros), cuyo símbolo es Cu,
es el elemento químico de númer
atómico 29. Se trata de un metal de
transición de color rojizo
y brillo metálico que, junto con la plata y
el oro forma parte de la llamada familia
del cobre, se caracteriza por ser uno de
los mejores conductores de electricidad
(el segundo después de la plata). Gracias
a su alta conductividad
eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se
ha convertido en el material más
utilizado para fabricar cables eléctricos y
otros
componentes eléctricos y electrónicos.

4. Estado natural del Cobre
 El cobre ocupa el lugar 25 en abundancia entre los elementos de la
corteza terrestre. Frecuentemente se encuentra agregado con otros
metales como el oro, plata, bismuto y plomo, apareciendo en pequeñas
partículas en rocas, aunque se han hallado masas compactas de hasta
420 toneladas. El cobre se encuentra por todo el mundo en la lava
basáltica, localizándose el mayor depósito conocido en la cordillera de
los Andes en Chile, bajo la forma de pórfido. Este país posee
aproximadamente el 25% de las reservas mundiales conocidas de
cobre y a comienzos de 1980 se convirtió en el primer país productor
de este metal. Los principales yacimientos se localizan en
Chuquicamata, Andina, El Salvador y El Teniente.
Las principales fuentes del cobre son la calcopirita y la bornita,
sulfuros mixtos de hierro y cobre.

5. Descubridor :
Desconocido

6. Propiedades físicas y químicas:
 Símbolo: Cu  Radio iónico (Å): 0,69 (+2),
 Número atómico: 29 0,96 (+1)
 Radio covalente (Å): 1,38
 Masa atómica (uma): 63,546
 Energía de ionización
 Período: 4 (kJ/mol): 745
 Grupo: IB (transición)  Electronegatividad: 1,90
 Bloque: d (no representativo)  Afinidad electrónica
(kJ/mol): 118
 Valencias: +1, +2  Densidad (g/cm3): 8,96
 Configuración electrónica: [Ar]  Color: Rojo anaranjado
3d10 4s1  Punto de fusión (ºC): 1085
 Radio atómico (Å): 1,28  Punto de ebullición (ºC): 2595
 Volumen atómico
(cm3/mol): 7,11

7. Métodos de obtención:

El cobre se obtiene en bruto (94-97 % de cobre) por
concentración, tostación y fusión en hornos eléctricos o de
reverbero. Este cobre se purifica al 99 % por afino mediante
fusión en horno de reverbero con aditivos que forman escorias
con el hierro y el níquel, y el óxido de cobre (I) existente se
reduce con carbón. Posteriormente se efectúa el afino
electrolítico.

8. Principales compuestos del
Cobre y sus usos:
 El cobre se utiliza como cable de conducción eléctrica.
 Forma parte de las aleaciones, de gran importancia económica: bronce
(cobre y estaño) y latón (cobre y zinc).
 Aleado con otros metales se utiliza para la fabricación de monedas.
 El sulfato de cobre (II) se emplea como fungicida (veneno agrícola) y para
eliminar algas en la purificación de aguas.
 La solución de Fehling (sulfato de cobre (II) en medio básico con tartrato
sódico-potásico) se utiliza en química analítica para la determinación de
azúcares.
 El óxido de cobre (I) se emplea como pigmento de pinturas anticorrosión,
como catalizador y en la obtención de vidrios y esmaltes rojos.
 El óxido de cobre (II) se emplea para obtener vidrios y esmaltes negros,
verdes y azules, en vidrios ópticos y como abono.


9. El Oro El oro es un elemento
químico de número atómico 79, situado
en el grupo 11 de la tabla periódica. Es
un metal precioso blando de color
amarillo. Su símbolo
es Au (del latín aurum, ‘brillante
amanecer’).

10. Estado natural:
 Generalmente se encuentran en su forma pura (metálica),
formando filones en la tierra o pepitas, o incrustado en algunos
minerales (a diferencia de otros metales que se encuentran
formando minerales...)

11. Descubridor:
Desconocido

12. Propiedades físicas y químicas:
 Símbolo: Au  Radio covalente (Å): 1,44
 Número atómico: 79  Energía de ionización
 Masa atómica (uma): 196,967 (kJ/mol): 890
 Período: 6  Electronegatividad: 2,54
 Grupo: IB (transición)  Afinidad electrónica
 Bloque: d (no representativo) (kJ/mol): 223
 Valencias: +1, +3  Densidad (g/cm3): 19,320
 Configuración electrónica: [Xe]  Color: Oro
4f14 5d10 6s1  Punto de fusión (ºC): 1064
 Radio atómico (Å): 1,44  Punto de ebullición (ºC): 2856
 Radio iónico (Å): 1,37 (+1), 0,91  Volumen atómico
(+3) (cm3/mol): 10,20


13. Métodos de obtención
 El oro puede encontrarse en estado nativo en forma de pepitas, en el
agua del mar o en los barros anódicos del procesado del cobre. Para
obtener el metal a partir de los minerales se sigue el siguiente proceso:
Se muele el mineral y se arrastra con agua para separar las partículas
de oro (más densas) del resto, estas partículas se amalgaman con
mercurio y se lava con agua para arrancar las impurezas.
Posteriormente se destila el mercurio de la amalgama a 600 ºC y
queda oro con riqueza del 70 %. Después se refina por electrólisis o
pasando una corriente de cloro por el fundido de oro bruto (obtenido
anteriormente con el 70 % de riqueza).

14. Principales compuestos y sus
usos:
 Se emplea para fabricar monedas y es el patrón del sistema monetario de
muchos países.
 Se utiliza en joyería y decoración. Para ello suele estar aleado con otros
metales, principalmente: plata y cobre.
 Se usa en odontología.
 Se emplea en electrónica.
 Se emplea para recubrir satélites artificiales ya que es un buen reflector de la
radiación infrarroja y es bastante inerte.
 El ácido cloroaúrico, AuHCl4, formado al tratar oro con agua regia se utiliza
en fotografía.
 El orotiomalato de disodio se administra intramuscularmente para el
tratamiento de la artritis.
 El isótopo 198Au se emplea para el tratamiento del cáncer.

15. La plata es un elemento
La Plata
químico de número atómico 47
situado en el grupo 1b de la tabla
periódica de los elementos. Su
símbolo es Ag (procede
del latín: argentum, "blanco" o
"brillante" ). Es un metal de
transición blanco, brillante, blando,
dúctil, maleable.

16. Estado natural
 Se encuentra en la naturaleza formando parte de
distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como
plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa
una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de
su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de
las minas de cobre, zinc, plomo y oro. La metalurgia a partir de
sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración:
 Ag2S + 4 KCN → K2S + 2 KAg(CN)2

17. Descubridor:
Desconocido

18. Propiedades físicas y químicas
 Símbolo: Ag
 Energía de ionización
 Número atómico: 47 (kJ/mol): 731
 Masa atómica (uma): 107,8682  Electronegatividad: 1,93
 Período: 5  Afinidad electrónica
 Grupo: IB (transición) (kJ/mol): 126
 Bloque: d (no representativo)  Densidad (g/cm3): 10,49
 Valencias: +1  Color: Plata
 Configuración electrónica: [Kr]  Punto de fusión (ºC): 962
4d10 5s1  Punto de ebullición (ºC): 2162
 Radio atómico (Å): 1,44  Volumen atómico
 Radio iónico (Å):1,26 (+1) (cm3/mol): 10,27
 Radio covalente (Å): 1,53 

19. Métodos de obtención
 Se obtiene a partir de los minerales, por molienda y lixiviación
con cianuro. Posteriormente, se efectúa una reducción con zinc.
 Se obtiene como subproducto en la obtención de cobre y plomo.

20. Principales compuestos y sus
usos:
 La plata de ley se emplea en joyería, platería, etc. Esta aleación
contiene un 92,5 % de plata y el resto cobre y algún otro metal.
 Otras aleaciones se emplean en odontología.
 Se emplea en aleaciones para soldadura, contactos eléctricos,
baterías de plata-zinc y de plata-cadmio.
 Se utiliza para efectuar pintura con plata para circuitos impresos.
 Se usa para la fabricación de espejos. Se deposita por varios
métodos: deposición química, electrolítica o evaporación.

21. Continuación…..
 Los haluros de plata se emplean ampliamente en fotografía, ya que se
descomponen fotoquímicamente en plata y el halógeno.
 El fulminato de plata, AgCNO, es un potente explosivo.
 El cloruro de plata (blanco) tiene propiedades ópticas interesantes:
puede hacerse transparente; es un cemento del vidrio.
 El yoduro de plata se emplea como germen de nubes para producir
lluvia.
 El nitrato de plata se emplea para la obtención de los haluros.
También se usa para la fabricación de cristales fotocrómicos.

22. El Unununio
 No se conocen aplicaciones , pues sólo se han creado sólo unos
átomos de este elemento.

23. Hecho por:
Geraldina ventura Sánchez. Num: 32
Ronny valdez.num: 29
3r0 C