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NOMENCLATUR
A INORGÁNICA
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Función
Ácidos
Ácido Oxácido
Obtención General
Son compuestos ternarios, se obtienen por reacción química de
un óxido ácido (anhídrido) y el agua se caracteriza por la
presencia de oxigeno.
SO3 + H2O  H2SO4
Propiedades
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el
anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
Propiedades
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más
agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más
agua.
Nomenclatura
Para nombrar estos compuestos la IUPAC considera
convenientemente utilizar la nomenclatura clásica o tradicional que
emplea los prefijos Hipo y Per, además de los sufijos Oso e Ico
para diferenciar las distintas valencias del no metal característico
del ácido, por lo cual se nombran en forma similar a los anhídridos.
Cl2O1 + H2O  HClO
Cl2O3 + H2O  HClO2
Cl2O5 + H2O  HClO3
Cl2O7 + H2O  HClO4
Formulación Directa de Oxácidos
2
1val. 
2
2val. 
2
3val. 
Ejercicios
Formular
a) Ácido sulfuroso.
b) Ácido fosforoso.
c) Ácido carbónico.
d) Ácido crómico.
a) Ácido telúrico.
f) Ácido perclórico.
g) Ácido bórico.
h) Ácido nitroso.
i) Ácido nítrico.
j) Ácido brómico.
Ejercicios
Nombrar
a) H2SO4
b) HClO4
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  • 1. NOMENCLATUR A INORGÁNICA Prof. Miguel Ángel Guillen Poma Función Ácidos
  • 2. Ácido Oxácido Obtención General Son compuestos ternarios, se obtienen por reacción química de un óxido ácido (anhídrido) y el agua se caracteriza por la presencia de oxigeno. SO3 + H2O  H2SO4
  • 3. Propiedades  Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.  Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.  Son corrosivos.
  • 4. Propiedades • Producen quemaduras de la piel. • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
  • 5. Nomenclatura Para nombrar estos compuestos la IUPAC considera convenientemente utilizar la nomenclatura clásica o tradicional que emplea los prefijos Hipo y Per, además de los sufijos Oso e Ico para diferenciar las distintas valencias del no metal característico del ácido, por lo cual se nombran en forma similar a los anhídridos. Cl2O1 + H2O  HClO Cl2O3 + H2O  HClO2 Cl2O5 + H2O  HClO3 Cl2O7 + H2O  HClO4
  • 6. Formulación Directa de Oxácidos 2 1val.  2 2val.  2 3val. 
  • 7. Ejercicios Formular a) Ácido sulfuroso. b) Ácido fosforoso. c) Ácido carbónico. d) Ácido crómico. a) Ácido telúrico. f) Ácido perclórico. g) Ácido bórico. h) Ácido nitroso. i) Ácido nítrico. j) Ácido brómico.
  • 8. Ejercicios Nombrar a) H2SO4 b) HClO4 c) H3PO4 d) H2CO3 e) HMnO4