El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.

1. INSTITUTO TECNOLOGICO
DE CULIACAN
Ing. electrónica
Tema: METALES DE TRANSCICION
Profesor: ROSA ISABEL BONILLA GUADAMUS
•Integrantes:
Rúelas cabrera Jesús Alberto
Renteria Manjarrez Rigoberto
Lau Ibarra Jesús Octavio
Soto Álvarez Luis Karel
Sillas Bryan Culiacán, Sinaloa a 24 de Octubre del 2012

3.  El nombre de “transición” proviene de
una característica especial que
presentan estos elementos de poder ser
estables por si mismos sin necesidad de
una reacción con otro elemento.

4.  Los elementos o metales de transición son los
elementos situados en los bloques d y f de
la tabla periódica (grupos 3 a 12).
 Los lantánidos y actínidos, en los cuales se
comienza a llenar un orbital f se consideran
también de transición, pero para distinguirlos de
los del bloque d (de transición o de transición
externa) se les suele denominar elementos de
transición interna o tierras raras.

6.  Elementos de transición (o de transición externa):
 Primera serie de transición:
titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel
y cobre.
 Segunda serie de transición:
circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio
y plata.
 Tercera serie de transición:
hafnio, tantalio, wolframio, renio, osmio, iridio, platino
y oro.

7.  Elementos de transición interna:
 Lantánidos: los elementos que van desde el número
atómico 57 al 71; el escandio y el itrio (del grupo 3)
tienen propiedades parecidas a los lantánidos y se
suelen estudiar conjuntamente.
 Actínidos: los elementos que van desde el número
atómico 89 al 103.

9.  La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.
 Puntos de ebullición y de fusión altos
 Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales
alcalinos y alcalinotérreos.
 Los metales de transición adquieren diversos estados de oxidación en sus
compuestos mediante la pérdida de uno o más electrones.
 La mayoría de los iones de los metales de transición y iones complejos y
aniones que contienen metales de transición son distintivamente
coloreados.
 Presentan ductibilidad y maleabilidad.

12.  Maleabilidad.- Se define como un mineral
maleable aquel que puede ser batido y
extendido o reducido a láminas o planchas.
 Ductibilidad.- Un mineral dúctil es aquel
que tiene la propiedad de ser reducido a
hilos o
alambres delgados cuando son golpeados.

13. Metales de
transición
Punto de
ebullición
°C
Punto de
fusión
°C
maleabilidad ductibilidad
Estado de
oxidacion
Oro 2856 1064.18
Es el más
maleable.
1 lugar
muy dúctil +1 +3
Plata 2162 961.78
Muy maleable
2 lugar
Muy dúctil +1
Cobre
2562 1084.62
es maleable.
4 lugar
después del
platino
Muy dúctil
+1 +2

14.  Cuando hablamos de estructura de los
metales, hablamos de la forma perfecta en
que están organizados los átomos, Algunos
de Los metales de Transición poseen una
Estructura Cristalina, la cual les brinda alguna
de sus propiedades

15.  La mayoría de los metales tienen cristales
elementales como: cúbico espacial
 centrado (figura A),
Algunos de los Metales
de Transición que
presentan este tipo de
Cristal Serian el
Cromo (cr)
Hierro (fe)
Wolframio (W)
Tantalio (Ta)
Niobio(nb)

16.  cúbico centrado en las caras (figura B)
Metales de
transición que
presentan este
tipo de Cristal
*Hierro ( por
encima de los
910 °C )
*Cobre (Cu)
*Niquel(Ni)

17.  y hexagonal compacto(figura C).
De Esta Forma los
Metales Serian el
*Zinc (Zn)
*Magnecio

18.  La facilidad con la que se puede separar un
electrón de un átomo se mide por su energía
de ionización, que se define como la energía
mínima necesaria para separar un electrón de
un Átomo aislado en fase gaseoso en su
estado fundamental y obtener un ion mono
positivo gaseoso en su estado fundamental
mas un electrón sin energía cinética, Además
se le asigna un valor positivo por tratarse de
una reacción endotérmica

20.  Las energías de ionización de los átomos
aislados dependen de tres factores
principales:
a) La carga nuclear (dada por el número atómico, Z),
b) El número cuántico principal, n, del estado
c) El efecto de pantalla de los electrones internos,

21. Lo más destacado de las propiedades periódicas de los
elementos se observa en el incremento de las energías
de ionización cuando barremos la T.P. de izquierda a
derecha, lo que se traduce en un incremento asociado
de la electronegatividad, contracción del tamaño
atómico y aumento del número de electrones de la
capa de valencia. La causa de esto es que la carga
nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un
periodo, generando, cada vez, más altas energías de
ionización

22. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Primera energía de ionización / kJ mol-1:890.13
 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1977.96
 Tercera energía de ionización / kJ mol-1: -

23. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Primera energía de ionización / kJ mol-1:731.01
 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2073.48
 Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3360.61

24. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Primera energía de ionización / kJ mol-1:745.49
 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1957.93
 Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3554.64

25. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Primera energía de ionización / kJ mol-1:906.41
 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1733.31
 Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3832.71

26. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
 Primera energía de ionización / kJ mol-1:1007.07
 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1809.69
 Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3299.82