Química General 1: Reconocimiento de Enlaces Químicos

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1
UNIVERSIDAD DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA ELECTRICA Y ELECTRONICA
ESCUELA PROFECIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA

INDICE
I. Indicadores ...........................................................................................................3
II. Introducción.........................................................................................................3
III. Parte Experimental.............................................................................................4
Actividad N°1: Reconocimiento de compuestos iónicos y covalentes..................5
Actividad N°2: Acción del calor ............................................................................7
Actividad N°3: Conducción eléctrica...................................................................11
IV. Cuestionario.....................................................................................................17
V. Conclusiones ....................................................................................................18
VI. Bibliografía .......................................................................................................19

ENLACE QUÍMICO
I. INDICADORES:
 Reconocer las estructuras de los compuestos iónicos y covalentes.
 Reconocer las propiedades y características que diferencian los
compuestos iónicos de los covalentes y de sustancias con enlace
metálico.
 Diferenciar los compuestos iónicos de los covalentes a través de la
conducción de la corriente eléctrica.
II. INTRODUCCIÓN:
Un enlace químico es la fuerza existente entre dos átomos, cualquiera sea su
naturaleza.
Por el estudio de la estructura electrónica de los átomos y de sus orbitales se
explica el comportamiento de los átomos para formar enlaces moleculares.
Para que se forme un enlace químico entre dos átomos debe haber una
disminución neta en energía potencial del sistema, es decir, los iones o
moléculas producidas por las redistribuciones electrónicas deben estar en un
estado energético más bajo que el de los átomos.
ENLACE IÓNICO.- Denominado también enlace electrovalente, se produce
por una transferencia completa de uno o más electrones de un átomo o
grupos de átomos a otro, producidos por la marcada diferencia de
electronegatividades. El átomo que ha perdidos uno o más electrones de
valencia posee una carga positiva (o más) y se llama ión positivo o catión.
Del mismo modo un átomo que ha ganado uno o más electrones posee una
carga negativa o más y se llama ión negativo o anión; a estos iones se
conocen por electrolitos, porque estos conducen la corriente eléctrica.
Además los compuestos que poseen enlaces iónicos son solubles en agua y
entre sí.

ENLACE COVALENTE.- Se produce por el compartimiento de dos o más
electrones entre ciertos átomos, debido a la poca o ninguna diferencia de
sus electronegatividades.
En este tipo de enlaces no se producen iones, por tanto no transporta la
corriente eléctrica. En los enlaces covalentes se considera que la valencia
de los átomos es igual al número de pares electrónicos que él comparte.
La mayoría de los compuestos orgánicos son de carácter covalente
insolubles en el agua, pero lo son entre sí. A continuación en el siguiente
cuadro se muestran algunas propiedades que distinguen a estos
compuestos son:
COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTES
Generalmente son sólidos de alto
punto de fusión.
Son gases, líquidos o sólidos de
bajo punto de fusión.
Son solubles en disolventes
polares como el agua.
Son solubles en solventes no
polares como la bencina.
Los compuestos fundidos así como
sus soluciones conducen la
electricidad.
Los líquidos, los sólidos fundidos y
soluciones acuosas no conducen la
electricidad.
III. PARTE EXPERIMENTAL:

ACTIVIDAD N° 01: RECONOCIMIENTO DE COMPUESTOS IÓNICOS Y
COVALENTES
A. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
 Gradilla porta tubos
 Tubos de ensayo
 Espátulas
 Placas petri
REACTIVOS:
 NaCl
 KI
 Naftalina
 Parafina
 Azúcar
 CuSO4
 Bencina
 Alcohol etílico
B. PROCEDIMIENTO:
En el siguiente cuadro indica y anota con un aspa la estructura (cristalizada,
amorfa, sólida, líquida, etc.) que presenta cada una de las sustancias
numeradas:

CUADRO N° 01
SUSTANCIA
ESTRUCTURA ESTADO TIPO DE ENLACE
Amorfa Cristalizada S L G IÓNICO COVALENTE
NaCl X X X
KI X X X
Naftalina X X X
Parafina X X X
Azúcar X X X
CuSO4 X X X
Bencina X X
Alcohol etílico X X
C. CUESTIONARIO:
Defina los términos.
a) Estructura cristalizada:
Es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos,
moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del
espacio.
b) Estructura amorfa:
Materiales en los que sus átomos siempre están en desorden o
desalineados aún en su estado sólido. No presentan una disposición
interna ordenada por lo tanto no tienen ningún patrón determinado.
Las subestructuras amorfas siguen líneas quebradas al azar y el orden
sólo se discierne a corta distancia. En la difracción también se refleja
esta diferencia; la imagen que produce un haz de partículas -fotones,
electrones, neutrones- que incide en un cristal amorfo conlleva un punto
de impacto central, que corresponde a las partículas no desviadas,
rodeado de anillos que corresponden a las distancias medias que son
las más frecuentes entre los átomos.

ACTIVIDAD Nº 02: ACCIÓN DEL CALOR
A) MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES:
 Cuchara de combustión
 Mechero de alcohol
REACTIVOS:
 Azúcar
 CuSO4
 Parafina
 Cobre
 NaCl
B) PROCEDIMIENTO:
a. En una cuchara de combustión colocar una pequeña cantidad de azúcar,
CuSO4, parafina, alambre de cobre, NaCl.
b. Observa y anota los cambios que pueden presentar ,completa el
siguiente cuadro:
Azúcar.- En la fusión del azúcar se observa que a medida que se calienta
se vuelve como un líquido y un color amarillento al final se vuelve carbón.
Fig. 01: Imagen izquierda antes de la
reacción del azúcar, imagen derecha
después de la reacción del azúcar.

CuSO4.- Se observan un cambio de coloración de azul a blanco y
corresponde a la deshidratación.
Parafina.- cuando se calienta la parafina ocurre un proceso químico,
pues se observa que se torna líquido.
Fig. 02: Imagen izquierda antes del
calentamiento del CuSO4, imagen
derecha después del calentamiento del
CuSO4.
calentamiento de la parafina, imagen
derecha después del calentamiento de
la parafina.

Alambre de cobre.- cuando se calienta lo que sucede es que al arder,
forma a su alrededor óxido de cobre, de color verde mediante una
reacción del cobre con el oxígeno.
NaCl.- El cloruro de sodio a una alta temperatura empieza a producir a
especie de chispas de un color amarillo naranja que van saliendo de la
cuchara de combustión.
calentamiento del cobre, imagen
cobre.
.
calentamiento del NaCl, imagen
NaCl.

SUSTANCIA ENLACE
IÓNICO
ENLACE COVALENTE ENLACE
METÁLICO
Polar No polar
Azúcar X
CuSO4 X
Parafina X
Cobre X
NaCl X
C) CUESTIONARIO:
a. Enumere las sustancias en un orden de velocidad de fusión creciente.
1) Parafina: punto de fusión típico entre 47 °C y 64 °C.
2) CuSO4 Punto de fusión 383 K (110 °C).
3) AZUCAR: Punto de fusión 459 K (186 °C).
4) NaCl: fusión 1074 K (801 °C).
5) Cobre: Punto de fusión: 1.085 °C.
b. Da una explicación sobre las causas de estas diferencias de velocidades
de fusión relacionadas con el tipo de enlace que presenta cada una de
las sustancias observadas.
La diferencia del punto de fusión es por el tipo de enlace que tienen los
átomos que forman a la sustancia. En general, los compuestos iónicos y
metálicos tienen puntos de fusión más altos que los que poseen enlaces
covalentes ya que los enlaces iónico y el metálico poseen energías de
disociación muy elevadas.

ACTIVIDAD N°3: CONDUCCION DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA
A) MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES:
 Vasos precipitados
 Aparato de conductividad
REACTIVOS:
 Agua para inyección
 Agua potable
 Alcohol etílico (C2H5OH(ac))
 Sulfato de cobre (CuSO4(ac))
 Cloruro de sodio (NaCl(s))
 Ácido clorhídrico(HCl(ac))
 Bencina
 Alcohol yodado
 Agua oxigenada
 Sulfato de níquel (NiSO4)
 Cloruro de estaño (SrCl2)
 Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
 Nitrato de plomo ( Pb(NO3)2 )
B) PROCEDIMIENTO:
 Conectar el aparato de conductividad.
 Agregar al vaso precipitado las soluciones de acuerdo el orden que el
profesor nos indique.
 Introduce los electrodos del aparato de conductividad a la solución.
 Observar la intensidad luminosa que resulta.
 Tener un vaso precipitado lleno con agua para limpiar los electrodos.

C) TABLA DE INTENSIDAD LUMINOSA:
N° SUSTANCIA %
LUMINOSIDAD
TIPO DE ENLACE
COVALENTE IONICO
01 Agua para inyección 70%
02 Agua potable 20%
03 Alcohol etílico
(C2H5OH(ac))
0%
04 Sulfato de cobre
(CuSO4(ac))
75%
05 Cloruro de sodio
(NaCl(s))
0%
06 Bencina 0%
07 Ácido clorhídrico
(HCl(ac))
100%
08 Alcohol yodado 0%
09 Agua oxigenada 50%
10 Sulfato de níquel
(NiSO4)
100%
11 Cloruro de estroncio
(SrCl2)
90%
12 Dicromato de potasio
(K2Cr2O7)
100%
13 Nitrato de plomo
( Pb(NO3)2 )
100%

Fig. 06: Intensidad de luz emitida por el
agua para inyección.
agua potable.
sulfato de cobre.
alcohol etílico.

cloruro de sodio
ácido clorhídrico.
Fig. 11: Intensidad de luz emitida por la
bencina.
Fig. 13 Intensidad de luz emitida por el
alcohol yodado.

cloruro de estroncio.
agua oxigenada.
sulfato de níquel.
dicromato de potasio.

D) PRECAUCIÓN:
 Tener cuidado al utilizar electrodos.
 Una vez terminado la experiencia, devolver cada sustancia en su
respectivo recipiente.
 Lavar y enjuagar los electrodos con agua cada vez que utilicemos una
sustancia.
 Realizar en orden y anotar cada sustancia que utilizamos para no
cometer una equivocación.
nitrato de plomo.

IV. CUESTIONARIO:
a) Escriba las semejanzas y diferencias entre los enlaces iónicos y
covalente.
b) ¿Porque la grasa es soluble en disolventes polares y no en agua?
Las moléculas de agua tienen una naturaleza polar, sus enlaces son de
hidrogeno en cambio las grasas se forman a partir de largas cadenas de
hidrocarburos, con secuencias de carbono-carbono unidas con átomos
de hidrógeno. Las grasas se componen de extremos no polares, eso
quiere decir que no forman enlaces con el hidrógeno. Además, los lípidos
tienen enlaces sencillos entre los átomos de carbono, es por eso que las
moléculas de grasa no interactúan bien con las de agua, de forma que el
agua y la grasa se repelen.
ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO
 Está basado en la
compartición de electrones,
los átomos no ganan ni
pierden electrones.
 Temperaturas de fusión y
ebullición bajas.
 Son malos conductores del
calor y la electricidad
 Pueden presentarse en
cualquier estado de la
materia: solido, líquido o
gaseoso.
 Se produce una transferencia de
electrones de un metal a un no
metal formando iones de
diferente signo.
 Temperatura de fusión y
ebullición alto.
 Son enlaces fuertes.
 Está formado por metal + no
metal.
 Son buenos conductores del
calor y la electricidad.

c) ¿Porque los sólidos iónicos son solubles generalmente en líquidos
compuestos de moléculas polares, tales como el agua, pero no, los
son en la mayoría de los disolventes no polares?
Los sólidos iónicos son solubles en sustancias polares como en el agua
porque su estructura se asemeja a la del agua, y no a las sustancias no
polares.
d) Describe el mecanismo de disolución de las sales de NaCl, y azúcar.
NaCl.- En el agua esta sustancia es altamente soluble.
Azúcar.-En el agua es altamente soluble.
V. CONCLUSIONES:
 El enlace químico, es la fuerza que contiene unidos a los átomos el cual le
da mayor estabilidad que estando separados.
 La corriente eléctrica, en un conductor los electrones transportan la carga
por el circuito porque se pueden mover libremente por toda la red atómica.
Estos electrones se conocen como electrones de conducción. Los protones,
por su parte, están ligados a los núcleos atómicos, los cuales se encuentran
más o menos fijos en posiciones determinadas.
 Se comprobó con ayuda de los experimentos que el enlace covalente es un
conductor de poco o nada de electricidad y que el enlace iónico es un
excelente conductor de electricidad.
 Al calentar una sustancia esta puede pasar por diferentes estados de la
materia.

VI. BIBLIOGRAFIA:
 Casabó, J. 1996 "Enlace Químico y Estructura". Reverté.
 Shriver, D. F. 1998 "Química Inorgánica (vol. I)". Reverté.
 Douglas, B. E. McDaniell, D. H. 1994 "Conceptos y modelos de Química
Inorgánica".2ª edición. Reverté.
 Huheey, J. E. 1998. "Química Inorgánica. Principios de estructura y
reactividad". 4ªedición. Oxford University Press.
 Winter, M. J. 1994. "Chemical Bonding". Oxford University Press.
 Grey, H .B. 1994. "Chemical bonds". University Science Books.
 Masterton, W. L.; Hurley, C. N. 2001. "Química. Principios y
Reacciones". 4ª edición. Thomson.
 Petrucci, Hardwood. 1999. "Química General". 7ª edición. Prentice Hall.
 Chang, R. 1992. "Química". 4ª edición. McGraw-Hill Interamericana.
 Whitten, K. W. 1998. "Química General". 5ª edición. McGraw-Hill
Interamericana.
 Hein, M.; Arena, S. 2001. "Fundamentos de Química". Thomson.
 Umland, J. B.; Bellama, J. M. 2000. "Química General". 3ª edición.
Thomson.

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