Práctica de word

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Práctica de word

  1. 1. PRUEBA DE ENSAYO<br />TRABAJO DE WINDOWS<br />En cualquier medio de almacenamiento (disquete o CD), cree una carpeta con el nombre Trabajo a distancia.<br />Nombre Carpeta: TRABAJO A DISTANCIA<br />TRABAJO DE MICROSOFT WORD<br />Elija un artículo de su interés y transcríbalo utilizando Microsoft Word.<br />En la naturaleza tienen lugar dos tipos de transformaciones: las físicas, que son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen, y las químicas, en las que sí se produce un cambio en su naturaleza.<br />La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, así como los cambios que en ellas se producen.<br />En las fábricas, en la atmósfera, en los automóviles, y en nuestro propio cuerpo… se producen reacciones químicas continuamente…<br />¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos de la reacción).<br />Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro (que en el lenguaje común se le llama herrumbre u orín), a partir del hierro y el oxígeno del aire, reacción conocida como oxidación. En este ejemplo, los reactivos son el oxígeno y el hierro, y el producto, el óxido de hierro.<br />En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. En cambio otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud.<br />El desgaste que la lluvia ácida causa en las fachadas de los edificios y en las estatuas es muy lento, pero las reacciones que se producen en la explosión de los fuegos artificiales son muy rápidas. La mayoría de las reacciones tienen lugar a una velocidad intermedia entre la de la erosión de la piedra y la de los fuegos artificiales, que es casi instantánea.<br />FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN<br />En química es muy importante conocer la velocidad a la que ocurren las reacciones y por qué tienen lugar a esa velocidad, ya que en unos casos nos conviene acelerarlas y en otros, ralentizarlas.<br />Las reacciones químicas que se producen en el cuerpo humano tendrían lugar a velocidades muy lentas si no tuvieran la “ayuda” de unas sustancias llamadas enzimas, que aceleran estas reacciones millones de veces. Sin las enzimas, los humanos y otros organismos vivos no podrían sobrevivir.<br />Las velocidades de reacción se ven alteradas también por otros factores. Por ejemplo, si se calientan las sustancias reaccionantes (o reactivos), normalmente aumenta la velocidad de reacción; si se enfrían, la reacción se ralentiza.<br />Para reaccionar, las partículas de las sustancias reaccionantes deben chocar entre sí. El calor les proporciona más energía para moverse y, por tanto, aumenta la probabilidad de que colisionen. Además, cuanto más fuerte colisionen, más fácil será que se produzca la reacción. El enfriamiento tiene justo el efecto contrario.<br />Algunas reacciones son reversibles, es decir, pueden tener lugar en los dos sentidos: los productos que se forman pueden, en determinadas condiciones, reaccionar entre sí para dar de nuevo las sustancias iniciales. Al final, se llega a un equilibrio entre los reactivos y los productos de la reacción. <br />REACCIONES EXOTÉRMICAS Y REACCIONES ENDOTÉRMICAS<br />En una reacción química se producen intercambios de energía, en forma de calor. Se llaman exotérmicas a las reacciones que, cuando se producen, desprenden calor. El ejemplo más claro de este tipo de reacciones es la combustión de un trozo de madera o de carbón.<br />Se llaman endotérmicas a las reacciones que, para producirse, necesitan que se les suministre calor a los reactivos.<br />CANTIDADDESCRIPCIÓNPRECIO DE DÓLARESCONVERTIR A SOLES PERUANOSTotal en SolesRETRASO EN EL PEDIDO1Unidades de CD15424213Monitores257021035Teclados2261,630821Ratones1130,830,837Unidades de DVD60168117623Not pad38,425,237Disco extraible65182127418Memoria Flash47131,61052,81<br />-b±b2-4ac2ae-iωtlimn->∞1+1nnsin∝∅∆∪<br />

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