Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas, incluyendo la definición de una reacción química y una ecuación química. Explica la ley de conservación de la masa y cómo la energía puede ser liberada o absorbida durante una reacción. Finalmente, discute factores como la temperatura y la concentración que afectan la velocidad de una reacción química.

1. CAMBIOS: REACCIONES QUÍMICAS

2. ÍNDICE
Introducción
Reacciones químicas
Ley de conservación de la masa
Energía de las reacciones
Factores que afectan a la velocidad de las reacciones

3. INTRODUCCIÓN
Transformaciones físicas y químicas:
•Procesos físicos: no hay cambios en la composición del sistema; existen exactamente las mismas
sustancias al principio y al final del proceso.
Fusión de hielo Inflar un globo

4. Transformaciones físicas y químicas:
•Proceso químico: ocurre uno o más cambios en la composición del sistema. Algunas sustancias
desaparecen y otras aparecen en el sistema.
Combustión del propano Hierro oxidado
INTRODUCCIÓN

5. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras,
llamadas productos.
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química.
C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
Reactivos Productos
Fórmulas químicas
de las sustancias
implicadas
Los coeficientes
indican la proporción
del número de
partículas de cada
sustancia.
Una letra indica el estado
de agregación de las
sustancias:
(s): sólido
(l): líquido
(g): gas
(aq): disolución acuosa

6. Reactivos: reaccionan y se transforman. Productos: sustancias que aparecen.
C3H8(g) 5 O2(g) 3 CO2(g) 4 H2O(l)
+ +
No desaparece ni aparece ningún átomo que no estuviera al inicio del proceso.
Tiene lugar una redistribución de los átomos.
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras,
llamadas productos.
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química.

7. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Lavoisier ( siglo XVIII) experimentó con contenedores cerrados, pesando cauidadosamente reactivos y productos.
IMPORTANTE: no conocía la existencia de átomos.
2 Cl2(g) + 3 O2(g) 2 Cl2O3(g)
Cloro Oxígeno Trióxido de dicloro
Cada átomo tiene su propia masa atómica.
El número y tipo de átomos es constante en el proceso.
No desaparece ni aparece ningún átomo.
La masa se conserva.
La masa de productos es equivalente a la
masa de reactivos.

8. ENERGÍA DE LAS REACCIONES
3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
Los átomos que forman
los reactivos deben
separarse (se rompen
enlaces). Esto requiere
una cierta energía.
Los átomos establecen
nuevas uniones dando lugar
a los productos. Se requiere
una energía de un valor
diferente al primero.
Cada reacción química tiene su propio balance de energía

9. Energía
Evolución de la reacción
Reactivos
Productos
La energía de los productos es
menor que la de los reactivos.
Reacción exotérmica
Energía
Evolución de la reacción
Reactivos
Productos
La energía de los productos es
mayor que la de los reactivos.
Reacción endotérmica
ENERGÍA DE LAS REACCIONES

10. Reacciones exotérmicas
Madera quemándose
Reacción entre sodio y agua:
2 Na(s) + 2 H2O(l)  2 NaOH(ac) + H2(g)
Reacción explosiva
Fermentación del vino
ENERGÍA DE LAS REACCIONES

11. Reacciones endotérmicas
Cocinando
Cold packs.
Un reactivo se disuelve instantáneamente en agua
ENERGÍA DE LAS REACCIONES
Fotosíntesis

12. FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Algunas reacciones químicas son muy rápidas: p. e. fuegos artificiales. Su cinética es rápida.
Algunas otras reacciones son lentas: p. e. la oxidación del hierro. Su cinética es lenta.
La velocidad de una reacción está condicionada por varios factores:
Temperatura
•Los procesos químicos requieren la interacción entre partículas.
•Deben aproximarse unas a otras.
•La velocidad de las partículas se incrementa con la temperatura.
•La probabilidad de choque entre partículas se incrementa con la velocidad.
A mayor temperatura, mayor es la velocidad del proceso: las partículas se mueven más rápido e
interaccionan más entre ellas.

13. Concentración
•Los procesos químicos requieren la interacción entre partículas.
•Deben aproximarse unas a otras.
•La probabilidad de interacción se incrementa con la concentración (más partículas).
Cuanta mayor sea la concentración de reactivos, más rápida será la velocidad del proceso. Hay una
mayor cantidad de partículas disponibles para aproximarse entre ellas.
FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Algunas reacciones químicas son muy rápidas: p. e. fuegos artificiales. Su cinética es rápida.
Algunas otras reacciones son lentas: p. e. la oxidación del hierro. Su cinética es lenta.
La velocidad de una reacción está condicionada por varios factores:

14. QUÍMICA Y SOCIEDAD
La química está presente en muchísimos ámbitos de nuestra vida cotidiana.
A nivel doméstico:
•Cocina: en el cocinado de los alimentos se producen transformaciones químicas (aprovechables o no).
•Limpieza: los productos químicos de droguería ayudan a que los componentes que constituyen la
suciedad se disuelvan y, por tanto, se eliminen.
•Combustiones: combustibles para el automóvil, la calefacción…
•Nuestro organismo: los alimentos se descomponen para transformarse en nutrientes útiles.
•Fármacos: los medicamentos que consumimos para curar enfermedades funcionan a través de procesos
químicos.
•Desinfección: también la eliminación de gérmenes ocurre a través de procesos químicos.

15. QUÍMICA Y SOCIEDAD
La química está presente en muchísimos ámbitos de nuestra vida cotidiana.
A nivel industrial:
•Industria petroquímica: obtención de combustibles derivados de petróleo.
•Obtención de energía: reacciones de combustión (carbono, otros) en centrales térmicas.
•Industria farmacéutica: fabricación de medicamentos.
•Obtención y tratamiento de metales (industria siderúrgica y metalúrgica).
•Tratamiento de residuos y aguas residuales.
•Otros productos derivados de procesos químicos en la industria: fertilizantes, explosivos, plásticos,
conservantes alimentarios, textiles, materiales, productos de limpieza, cosméticos…

16. QUÍMICA Y MEDIO AMBIENTE
Reacción química: transformaciones de unas sustancias (reactivos) en otras (productos).
¿Qué relación tiene con el medio ambiente? Diferentes aspectos.
•Aprovechamiento de recursos: muchas materias primas de procesos industriales son naturales. Por
ejemplo, la madera (industria de la celulosa), el material de los suelos (minería), el agua… Si el
consumo de recursos no se hace de forma sostenible, el medioambiente se ve muy deteriorado.
•Consumo de fuentes de energía: combustibles cuyo uso genera contaminación.
•Residuos de producción: materias primas no aprovechadas, productos defectuosos, envases…
•Residuos tras utilización: productos estropeados, productos que ya no son útiles.
•Emisiones a la atmósfera (chimeneas…)
•Aguas residuales.

17. QUÍMICA Y MEDIO AMBIENTE
Combustibles fósiles:
Combustibles
+
Impurezas con
nitrógeno (N) y
azufre (S)
H2O
CO2
NOx
SO2
Combustión
Efecto invernadero
H2O
H2O
HNO3, ácido nítrico
H2SO4, ácido sulfúrico
Lluvia ácida
Vídeo: efecto invernadero Vídeo: lluvia ácida