1. Enlace Iónico
Objetivos
• Expresar la regla del octeto.
• Definir enlace iónico.
• Demostrar que los electrones se transfieren
entre átomos para formar enlaces iónicos.

2. Enlace Iónico
• La Regla del Octeto es la tendencia de los átomos
a tener ocho electrónes en su sub-nivel de valencia.

3. Enlace Iónico
• Enlace Iónico son ocasionados por la transferencia
de electrones y se mantienen por la atracción
entre iónes cargados.

4. Enlace Iónico
Ejemplo
1. Con flechas, ilustre la transferencia de electrones para formar
el cloruro de calcio.
Solución:

5. Enlace Iónico
Ejemplo
2. Ilustre el enlace Iónico para formar el sulfuro de potasio.
Solución:

6. Enlace Iónico
Autoevaluación
1. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas
tiene mayor posibilidad de reaccionar perdiendo un
electrón?
a. 1s22s22p6
b. [He]2s22p5
c. 1s22s22p63s23p5
d. 1s22s22p63s23p64s1

7. Enlace Iónico
Autoevaluación
2. Un ión positivo se forma cuando..
a. Un átomo pierde uno o más electrones de
valencia.
b. Un átomo gana uno o más electrones de valencia.
c. Los electrones son atraídos hacia el núcleo.
d. Los electrones son expulsados por el núcleo.

8. Enlace Iónico
Autoevaluación
3. Por qué un ión de calcio (Ca2+) es más estable que un
átomo de calcio (Ca).
a. Veinte electrones son más estables que 18.
b. 18 electrones son más estables que 20.
c. El átomo de calcio (Ca) tiene configuración de gas
noble.
d. El ión de calcio (Ca2+) tiene configuración de gas
noble.

9. Enlace Iónico
Autoevaluación
4. Cuál es la configuración electrónica de un átomo de
sodio después de perder un electrón?
a. 1s22s22p6
b. [He]2s22p5
c. 1s22s22p63s1
d. 1s22s22p63s2

10. Enlace Iónico
Autoevaluación
5. Por qué un ión de zinc (Zn2+) es estable.
a. El ión de zinc tiene configuración electrónica de
gas noble.
b. El ión de zinc tiene llenos los sub-niveles s, p y d
por lo que tiene una seudo configuración de gas
noble.
c. El ión de zinc es un ión de metal de transición.
d. El ión de zinc se ha enlazado con dos electrones
libres.

11. Enlace Iónico
• Energía Reticular medida de la fortaleza del
enlace iónico.
Energía Reticular
Compuesto
(kJ/mol)
LiF 1,036
LiCl 853
NaCl 786
NaBr 747
MgF2 2,957
Na2O 2,481
MgO 3,791

12. Enlace Iónico
Fuertes fuerza de atracción mantiene los iones unidos
en posición hasta que una fuerza mayor sea aplicada.
Antes que la fuerza sea Si la fuerza es lo Una fuerza repulsiva se
aplicada, los cristales suficientemente fuerte, crea por la cercanía de
tienen un patrón empuja los iones fuera de iones con cargas similares
definido de iones. alineamiento. rompiendo el cristal.

13. Enlace Iónico
Autoevaluación
1. Cuál de las siguientes energías reticulares representa
la mayor fuerza de atracción para mantener los iones
enlazados.
a. 632 kJ/mol
b. 769 kJ/mol
c. 910 kJ/mol
d. 2142 kJ/mol

14. Enlace Iónico
Autoevaluación
2. Un compuesto iónico que conduce la electricidad en
solución acuosa es________.
a. Un electrolito.
b. Un no-electrolito
c. Un compuesto molecular
d. Un cristal reticular

15. Enlace Iónico
Autoevaluación
3. Un cristal iónico tiene alto punto de fusión y
ebullición porque________.
a. El enlace iónico es relativamente débil.
b. El enlace iónico es excelente conductor de la
electricidad.
c. El enlace iónico es relativamente fuerte.
d. Los líquidos iónicos no conducen la electricidad.

16. Enlace Iónico
Autoevaluación
4. En el sólido iónico cloruro de sodio (NaCl) la relación
entre iones de sodio y cloro es:
a. Uno a dos.
b. Dos a uno.
c. Uno a uno.
d. Dos a tres.

17. Enlace Iónico
Autoevaluación
5. Cuál es la relación entre iones de aluminio y oxígeno
en el compuesto iónico óxido de aluminio:
a. Tres a uno.
b. Uno a dos.
c. Dos a tres.
d. Dos a uno.

18. Química en todas partes: La Sal
El elemento sodio es un metal muy reactive; dada la oportunidad, puede reaccionar
con el sudor de las manos y formar hidróxido de sodio, una sustancia muy corrosiva.
El elemento cloro, es un gas amarillo claro, corrosivo y que no debe ser inhalado por
ser tóxico. Ponemos estas dos peligrosas sustancias juntas y reaccionan para formar
un compuesto iónico: cloruro de sodio, conocido comúnmente como sal.
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19. Química en todas partes: La Sal
La sale s necesaria para la vida, El ión sodio Na+ es uno de los más
importantes en el cuerpo humano y necesario para regular el balance de
fluidos en el cuerpo. Los iones de Cl− necesarios para promover las funciones
nerviosas y respiratorias. Ambos iones son suplidos por la sal. El sabor de la
sal es uno de los sabores fundamentales; sal es probablemente el más
antiguo sazón y una de las pocas rocas que ingerimos.
Los efectos de la sal en exceso en la salud continúan debatiéndose, aunque el
Departamento de Agricultura de los EU reportó en 2010 “el excesivo consume
de sodio…aumenta la presión sanguínea un muy conocido y aceptado factor
de riesgo de infarto, enfermedades coronarias y enfermedades de riñón.” Está
claro que muchas personas ingieren más sodio de lo que su cuerpo necesita, y
los nutricionistas recomiendan restringir su ingesta. Curiosamente, as
personas que sufren de niveles bajos de sodio (hyponatria) no es debido a la
baja ingesta de sal sino debido a beber demasiada agua. Los atletas de
resistencia y otros envueltos en ejercicios extenuantes necesitan vigilar la
cantidad de agua que toman para prevenir que el contenido de sal en el
cuerpo no se disuelva a niveles peligrosos.

20. Enlace Iónico
Resumiendo
• La tendencia de los átomos a tener ocho electrones de valencia
se denomina la regla del octeto.
•La atracción de las cargas opuestas de los iones creados en el
intercambio de electrones se le llama enlace iónico.
•La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las
cargas y del tamaño de los iones.
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