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 FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas quese dan en el interior de las moléculas :EnlaceQuímico. FUERZAS INTERMOLECULARES:In...
 Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas entrelas moléculas que han completado susrequerimientos de valencia y por lo t...
 La energía que se requiere para separarmoléculas es mucho menor que la energía pararomper un enlace químico. Ejemplo:◦ ...
 La existencia de las fuerzas intermoleculares serefleja en la existencia de materia condensada(estados de agregación líq...
Se dividen en dos grandesgrupos: Fuerzas ión dipolo(electrotática) Fuerzas de van der Waalsdipolo – dipoloPuente de Hi...
 Las moléculas no polares parecen no tenerposibilidad de mostrar fuerzas de atracción entreellas. Sin embargo, los gases...
 Se presenta, básicamente, entremoléculas no polares (únicasfuerzas en las no polares). Al acercarse dos moléculas seori...
núcleoselectronesDistribuciónsimétricaDistribuciónasimétrica• La dispersión de London es la fuerzaintermolecular más débil...
 Las moléculaspolares se atraencuando el extremopositivo de una deellas está cerca delnegativo de otra. Se establecenatr...
Los puntos de ebullición se incrementan paramoléculas polares de masa similar, cuando seincrementa el momento dipolar.
 Son un tipo especial de atraccióndipolo-dipolo. Ocurre en moléculas muy polaresque poseen átomos muyelectronegativos (F...
 Son más fuertes que las interacciones dipolo -dipolo y que las fuerzas de dispersión. La formación de puentes de hidróg...
CH4 →NH3 →H2O →HF →H2S →GasGasLíquidoGasGasEl estado líquido El estado sólido
 Los puentes de Hidrógeno:◦ Reducen la presión de vapor.◦ Aumentan los puntos de ebullición◦ Aumentan la viscosidad◦ Afec...
Estructura secundaria de lasproteínas
FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDOAl acercarse un dipolo a una molécula no polargenera sobre ésta una distorsión de la nube d...
 Son atracciones entre un ión y el polo de cargaopuesta de una molécula polar. La magnitud de la atracción aumenta con l...
 La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad dela molécula (mayor carga, mayor fuerza) y de lapolarizabilidad de...
Figura 13.1Silberberg 4taEd.
SustanciaTipo desustanciaInteracciónpredomi-nantePunto defusión(ºC)Punto deebullición(ºC)NaCl Iónica Iónica 801 1465H2S Co...
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Fuerzas intermoleculares (1)

  1. 1. John Jairo Pérez MJohn Jairo Pérez MIngeniero QuímicoIngeniero QuímicoProf. Química General y OrgánicaProf. Química General y Orgánica
  2. 2.  FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas quese dan en el interior de las moléculas :EnlaceQuímico. FUERZAS INTERMOLECULARES:Interacciones entre moléculas. Mantienenunidas las moléculas de las sustanciascovalentes, permitiendo que aparezcan enestado sólido o líquido o que se disuelvan enotras sustancias. LA FUERZA DE ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA, mantiene unido a los ionesen estado sólido
  3. 3.  Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas entrelas moléculas que han completado susrequerimientos de valencia y por lo tanto ya notienen tendencia a formar enlaces. En todos los casos, se trata de fuerzas cuyaenergía de enlace es menor que lacorrespondiente a la energía del enlaceintramolecular (covalente, iónico)
  4. 4.  La energía que se requiere para separarmoléculas es mucho menor que la energía pararomper un enlace químico. Ejemplo:◦ Para romper el enlace H-Cl se requieren 431 kJ/mol.◦ En cambio, para evaporar el HCL líquido solamente serequieren 16 kJ/mol. Las fuerzas intermoleculares determinanalgunas de las propiedades físicas de lassubstancias, como su puntos de ebullición y defusión.
  5. 5.  La existencia de las fuerzas intermoleculares serefleja en la existencia de materia condensada(estados de agregación líquido y sólido).
  6. 6. Se dividen en dos grandesgrupos: Fuerzas ión dipolo(electrotática) Fuerzas de van der Waalsdipolo – dipoloPuente de Hidrógenodipolo – dipolo inducidoFuerzas de dispersión (fuerzas deLondon)
  7. 7.  Las moléculas no polares parecen no tenerposibilidad de mostrar fuerzas de atracción entreellas. Sin embargo, los gases pueden licuarse, de talmanera que alguna fuerza de atracción debehaber.
  8. 8.  Se presenta, básicamente, entremoléculas no polares (únicasfuerzas en las no polares). Al acercarse dos moléculas seorigina una distorsión de la nubede electrones en ambas,generándose dipolostransitorios. La intensidad de la fuerzadepende de la cantidad de e- de lamolécula. Se habla de un Dipolo inducido –Dipolo inducidoA MAYOR CANTIDADDE ELECTRONES EN LAMOLÉCULAMAYORPOLARIZABILIDADDE LA MOLÉCULAMAYORFUERZA DELONDON
  9. 9. núcleoselectronesDistribuciónsimétricaDistribuciónasimétrica• La dispersión de London es la fuerzaintermolecular más débil.• Es la causante de que incluso el He puedalicuarse.
  10. 10.  Las moléculaspolares se atraencuando el extremopositivo de una deellas está cerca delnegativo de otra. Se establecenatracciones cuyaintensidad dependede la carga de sudipolo.En los líquidos, las moléculasestán en libertad de moverse, puedenencontrarse en orientacionesatractivas o repulsivas.En los sólidos, predominan las atractivas.www.chem.unsw.edu.au
  11. 11. Los puntos de ebullición se incrementan paramoléculas polares de masa similar, cuando seincrementa el momento dipolar.
  12. 12.  Son un tipo especial de atraccióndipolo-dipolo. Ocurre en moléculas muy polaresque poseen átomos muyelectronegativos (F, O, N) unidosa hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O yNH3. La unión se establece entre lospares de e- libres y el átomo deH. Son fuerzas intermoleculares muyintensas y permanentes.www.virtual.unal.edu.coH2Oliq.H2Osól.
  13. 13.  Son más fuertes que las interacciones dipolo -dipolo y que las fuerzas de dispersión. La formación de puentes de hidrógeno es laresponsable de un gran número de propiedadesfísicas o de “anomalías” en el comportamiento dealgunas substancias, especialmente del H2O. Fuerzas de este tipo también están presentes encompuestos como alcoholes, azúcares, ácidosorgánicos, etc., y es la causa de las relativamentealtas temperaturas de fusión y ebullición de estoscompuestos.
  14. 14. CH4 →NH3 →H2O →HF →H2S →GasGasLíquidoGasGasEl estado líquido El estado sólido
  15. 15.  Los puentes de Hidrógeno:◦ Reducen la presión de vapor.◦ Aumentan los puntos de ebullición◦ Aumentan la viscosidad◦ Afectan la organización conformacional,especialmente en moléculas de interés biológico.
  16. 16. Estructura secundaria de lasproteínas
  17. 17. FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDOAl acercarse un dipolo a una molécula no polargenera sobre ésta una distorsión de la nube de e-,originando un dipolo transitorio.El átomo esférico nopresenta dipoloCuando se acerca unamolécula polar el átomo sepolariza y se forma un dipolo
  18. 18.  Son atracciones entre un ión y el polo de cargaopuesta de una molécula polar. La magnitud de la atracción aumenta con la cargadel ión y la carga del dipolo.… como cuando se disuelven y solvatan los iones desólidos iónicos.http://qorganica.perruchos.com/book/export/html/32
  19. 19.  La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad dela molécula (mayor carga, mayor fuerza) y de lapolarizabilidad de su nube electrónica (mayor cantidadde e-, mayor fuerza). Las fuerzas de London están presentes en todas lasmoléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London. Los puentes de H se suman a las de London. NINGUNA de estas fuerzas es más intensa que losenlaces iónicos o covalentes.
  20. 20. Figura 13.1Silberberg 4taEd.
  21. 21. SustanciaTipo desustanciaInteracciónpredomi-nantePunto defusión(ºC)Punto deebullición(ºC)NaCl Iónica Iónica 801 1465H2S CovalentepolarDipolo-dipolo- 83 - 62H2O CovalentepolarPuente deHidrógeno0 100CH4Covalenteno polarLondon(10 e-)- 182,5 - 161,6CCl4Covalenteno polarLondon(74 e-)-23 77Ne Atómica London(10 e-)- 249 -246Datos de wikipedia.org

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