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MANUAL DE PRACTICAS Y EJERCICIOS
QUÍMICA
05
semana

UNMSM-CENTRO PREUNIVERSITARIO Ciclo 2020-I
Química
ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES
En nuestro entorno observamos diversos materiales al estado sólido como la sal que
consumimos (NaCℓ), una medalla de oro (Au) de 24 quilates o el diamante (C) en una
valiosa joya, las propiedades tan diferentes en cada uno de ellos como la simple
disolución del primero en el agua, el brillo metálico en el segundo y la gran dureza del
último se deben, en gran parte, al tipo de enlace que presentan: iónico, metálico y
covalente.
Por otro lado, el oxígeno gaseoso (O2) que respiramos, el agua líquida que consumimos
(H2O), la sacarosa sólida (C12H22O11) con la que endulzamos los refrescos son sustancias
moleculares, cuyo estado de agregación depende principalmente de los diversos tipos de
fuerzas intermoleculares, por tanto, es importante distinguir los enlaces químicos de las
fuerzas intermoleculares.
Semana Nº 5 Pág. 106
133

FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DE LONDON FUERZAS DIPOLO–DIPOLO PUENTE DE HIDRÓGENO
 Entre moléculas
apolares
(H2, O3, CO2, CH4, etc.)
 Entre moléculas
polares.
 Entre átomos de gases
nobles
δ+ δ– δ+ δ–
Cℓ – Cℓ Cℓ – Cℓ
Cℓ2 **** Cℓ2
 Entre moléculas polares:
(HCℓ , H2S, HBr, SO2, etc.)
δ+ δ – δ+ δ –
H – Cℓ H – Cℓ
HCℓ **** HCℓ
 Entre moléculas polares.
 El hidrógeno de una
molécula interactúa con
átomos de F, O ó N de
otra molécula.
H – F - - - H – F - - - H – F
Puente de hidrógeno
HF **** HF
FUERZAS INTERMOLECULARES
DIPOLO - DIPOLO
PUENTE DE HIDRÓGENO
ENLACE QUÍMICO
ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO
 Se forma generalmente
entre no metales y entre
el hidrógeno y un no
metal.
 
ΔE 1,9
 Compartición de pares
de electrones, con
formación de moléculas.
H x H
 Se forma entre un
metal y un no metal.
 1,9
ΔE
 Hay transferencia de
electrones y con
formación de iones.
 Atracción
electrostática entre
iones
K+1
Cℓ– 1
 Presente entre átomos
de metales.
 ΔE = 0
 Atracción entre los
“cationes” del metal y la
nube de electrones
deslocalizados.
nNa(s) nNa+
+ ne
DISPERSIÓN DE LONDON
2+ 2+
Átomo 1
de helio
Átomo 2
de helio
Atracciones
electrostáticas
e
e
e
e
+ +
H
H H H
H H
O O O
Puente de Hidrógeno
134

Química
EJERCICIOS
1. El enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado
un sistema estable. Las moléculas, los compuestos iónicos o los metales están
unidos por estos y determinan sus propiedades físicas y químicas. Al respecto,
determine la secuencia de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. Un enlace covalente puede ser polar o apolar dependiendo de la ΔEN entre los
átomos que se unen.
II. Un enlace iónico se produce cuando hay transferencia de electrones entre los
átomos.
III.El enlace metálico se debe a las atracciones entre iones de carga opuesta.
A) VVV B) VVF C) FVF D) VFV
2. La regla del octeto, enunciada por Gilbert Newton Lewis, dice que los átomos tienen
la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con ocho electrones, de tal
forma que adquieren una configuración muy estable semejante a la de un gas noble.
Esta regla tiene muchas excepciones. Al respecto, determine la sustancia que
cumple con la regla del octeto.
A) HI B) BF3 C) CF4 D) BeF2
135

3. En la naturaleza muchas sustancias presentan enlace iónico, por ejemplo, algunos
óxidos metálicos y algunas sales halogenadas, dependiendo también de la
diferencia de electronegatividades de los átomos enlazados. Con respecto al enlace
iónico, indique la proposición correcta.
A) Se presenta siempre que un metal está enlazado a un no metal.
B) Los electrones se transfieren al elemento de menor electronegatividad.
C) El elemento de alta energía de ionización cede electrones.
D) El elemento de alta afinidad electrónica acepta los electrones.
4. Una sustancia iónica se puede reconocer fácilmente ya que por lo general está
formada por un metal del grupo IA o IIA y un no metal del grupo VI A o VII A o
cuando la ΔEN es mayor que 1,9. Al respecto, determine la sustancia que presenta
enlace iónico.
Datos: Ca (Z=20); Cℓ (Z=17); C (Z=6); O (Z=8)
A) CaO B) Cℓ 2O C) H2O D) CO2
136

5. Los metales y sus aleaciones tienen diversas aplicaciones, por ejemplo, en la
industria médica, forman parte de prótesis humanas, tornillos óseos, placas dentales
e implantes, debido a las propiedades que presentan. Con respecto al enlace
metálico y los metales, seleccione la alternativa que contiene la(s) proposición (es)
correcta(s).
I. Su fuerza se debe a la atracción entre los cationes y la nube electrónica.
II. Se presenta entre átomos de alta electronegatividad y baja energía de
ionización.
III. Poseen altos puntos de fusión comparados con el agua.
IV. Compuestos con este enlace son fácilmente deformables por acción de una
fuerza externa.
A) I, III B) I, IV C) II, III D) I, II
6. El término "covalencia" en relación al enlace fue utilizado por primera vez en 1919
por Irving Langmuir quien en un artículo del Journal of the American Chemical
Society escribió: «designaremos con el término covalencia al número de pares de
electrones que un determinado átomo comparte con sus vecinos». Con respecto al
enlace covalente, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes
proposiciones.
I. Se presenta generalmente entre átomos no metálicos.
II. Las moléculas homonucleares presentan enlace apolar o puro.
III. En el coordinado solo un átomo aporta el par de electrones de enlace.
A) VVV B) VVF C) FVF D) VFV
137

7. En la naturaleza las sustancias presentan diferentes tipos de enlace covalente,
dependiendo de los átomos enlazados, así tenemos enlace covalente simple,
múltiple, polar, apolar o coordinado. Determine la especie que presenta enlace
covalente coordinado.
A) H2O B) NH3 C) CO2 D) HNO3
8. El ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y muy corrosivo, al estar en solución
acuosa se disocia formando el ion nitrato, este ion se encuentra en sales de
múltiples aplicaciones industriales, por ejemplo, en la fabricación de pólvora,
fertilizantes, etc. Con respecto a la estructura que se muestra:
Seleccione la alternativa que contenga a proposición CORRECTA.
Datos: EN: 8O = 3,5 7N = 3,0
138

A) Posee dos enlaces simples y coordinados o dativos.
B) Tiene dos enlaces covalentes apolares.
C) Posee solo quince electrones sin compartir.
D) El ion cumple con la regla del octeto.
9. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas a las moléculas de una sustancia y a
diferencia de un enlace químico no involucra la compartición o transferencia de
electrones. Al respecto, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes
proposiciones:
I. Las de dipolo - dipolo se presentan en moléculas polares.
II. Las de dispersión de London se presentan en todo tipo de moléculas.
III. Si en una molécula existe puente de hidrógeno también presenta dipolo-dipolo y
dispersión de London.
A) VVF B) FVF C) VFF D) VVV
139

10. El metano (CH4) es un compuesto que tiene influencia en el efecto invernadero,
generalmente se produce a partir de la descomposición de materia orgánica junto
con el amoniaco (NH3) y el sulfuro de hidrógeno (H2S). Con respecto a las moléculas
mencionadas, determine la proposición correcta.
A) Son apolares y poseen fuerzas de London entre ellas.
B) El H2S presenta interacciones tipo puente de hidrógeno entre sus moléculas
C) El metano posee la fuerza intermolecular más intensa.
D) El orden creciente de los puntos de ebullición es CH4< H2S < NH3
140

EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Las propiedades de las sustancias dependen de su tipo de enlace, es decir si estas
son covalentes, iónicas o metálicas. Con respecto a las siguientes sustancias,
determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
(a) SO3 (g) (b) SrO (s) (c) Cu (s)
I. En (a) y (b) sus átomos se unen compartiendo electrones.
II. A temperatura ambiente son conductoras de la corriente eléctrica.
III.Al comparar (a) tiene menor punto de fusión que (c).
A) FFV B) FVF C) VVF D) VVV
2. La diferencia de electronegatividades entre los átomos de una sustancia es uno de
los dos criterios para determinar el tipo de compuesto. Con respecto a esto,
determine el tipo de enlace, respectivo de los siguientes compuestos.
Datos EN : C = 2,5; O = 3,5 ; H = 2,1; P = 2,1 ; Cℓ = 3,0; K = 0,8
I) CO2 II) PH3 III) KCℓ
A) Covalente apolar – Covalente polar – iónico
B) Iónico – Covalente apolar – Covalente polar
C) Covalente polar – Covalente apolar – Iónico.
D) Covalente apolar – Covalente apolar – Iónico.
141

3. La metalurgia permite obtener metales de interés económico a partir de sus
minerales, en nuestro país principalmente se obtiene hierro, cobre, plomo, zinc, oro y
plata. Con respecto a los metales, determine el valor de verdad (V o F) de las
siguientes proposiciones.
I. Su brillo característico se debe a la movilidad de sus electrones.
II. Su enlace explica su maleabilidad y ductilidad.
III. Debido a que los electrones están deslocalizados son buenos conductores de la
corriente.
A) VVF B) VVV C) FFV D) FVV
4. El ácido sulfúrico (H2SO4) es el compuesto químico que más se produce en el
mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad
industrial de los países. Con respecto a la estructura del H2SO4 que se muestra:
Seleccione la alternativa que contenga a proposición CORRECTA.
Datos: EN: O = 3,5; S = 2,5; H = 2,1
A) Presenta cuatro enlaces covalentes dativos.
B) Todos sus enlaces son simples y dos de ellos son apolares.
C) Posee solo diez electrones sin compartir.
D) La molécula no cumple con la regla del octeto.
142

5. Las características de las moléculas permiten determinar el tipo de fuerza
intermolecular y la intensidad de estas en las diferentes sustancias. Determine el
valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. Las fuerzas London son mayores en el CF4 que en el CH4.
II. Las moléculas de metanol (CH3–OH) interactúan mediante puente de hidrógeno.
III. El compuesto CO2 tiene atracciones dipolo – dipolo.
A) VVF B) VFV C) VFF D) FVF
143

UNMSM-CENTRO PREUNIVERSITARIO Ciclo 2019-II
Química
EJERCICIOS
1. Los conocimientos sobre el enlace químico son importantes para la comprensión de
las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Con respecto al enlace
químico, determine el valor de verdad (V o F) según corresponda.
I. Cuando se transfieren los electrones de valencia, los iones de carga opuesta
formados se unen por enlace iónico.
II. La compartición de pares de electrones entre los átomos enlazados determina el
enlace covalente.
III. El enlace metálico se debe a la atracción entre los cationes y los electrones
deslocalizados.
A) VFV B) VVV C) FVF D) FFF
2. El óxido de magnesio (MgO) se produce de manera espontánea a partir de
magnesio metálico (Mg) en contacto con el oxígeno (O2) del aire, aunque se pasiva
rápidamente a temperatura ambiente. Respecto a las sustancias mencionadas,
indique el valor de verdad (V o F) según corresponda.
(Datos: Mg (Z = 12); O (Z = 8))
I. Al formarse el MgO se han transferido dos electrones.
II. El magnesio (Mg) presenta enlace metálico.
III. En el O2 sus átomos están unidos por compartición de electrones.
A) FVV B) FVF C) VFF D) VVV
144

3. La reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio (LiF) que se usa para disminuir
el punto de fusión en una soldadura y en la fabricación de cerámicos. Con respecto
al compuesto formado indique el valor de verdad (V o F) según corresponda:
(Datos: EN 3Li = 1,0 ; 9F = 4,0)
I. El ion fluor cumple con el octeto.
II. Su representación de Lewis es
III.Es sólido a condiciones ambientales.
A) VVV B) FFV C) VFF D) FVF
4. La acetamida es un compuesto orgánico nitrogenado que se emplea como
disolvente de muchos compuestos orgánicos y como aditivo en la fabricación de
papel, de los explosivos y de fundentes. Su estructura se muestra a continuación:
(Datos: EN C = 2,5; H = 2,1; O = 3,5; N = 3,0)
145

Complete los pares electrónicos y seleccione la alternativa incorrecta respecto a la
molécula de acetamida.
A) Presenta dieciocho electrones enlazantes.
B) Presenta dos pares de electrones libres o no enlazantes.
C) El átomo de nitrógeno cumple la regla del octeto.
D) El enlace C – C es covalente apolar o puro.
5. El tetróxido de dinitrógeno (N2O4) es ampliamente utilizado en los cohetes
como comburente. Considerando la estructura química mostrada, identifique el valor
de verdad (V o F) según corresponda.
(Datos: EN 7N = 3,0 ; 8O = 3,5)
I. Presenta dos enlaces dativos o coordinados.
II. Todos sus enlaces son covalentes polares.
III. Presenta tres enlaces covalentes simples y dos múltiples.
A) FFV B) VVF C) VVV D) VFV
146

6. Los elementos se pueden clasificar como metales, no metales y metaloides.
Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metales y están situados
en las porciones izquierda y media de la Tabla Periódica. Con respecto a las
propiedades de los metales, determine cuál de las afirmaciones es correcta.
I. A temperatura ambiente son sólidos a excepción del mercurio.
II. Su conductividad eléctrica se debe a la movilidad de sus electrones de valencia.
III. Tienden a laminarse o formar hilos.
A) Solo I y II B) solo II C) I, II y III D) Solo III
7. El anhídrido sulfuroso (SO2) es un gas producido en forma natural por los volcanes y
genera anhídrido sulfúrico (SO3) al combinarse con el oxígeno (O2) del aire.
Respecto a las sustancias escritas en negrita, determine la alternativa que contenga
respectivamente la clasificación de molécula polar o apolar.
A) polar, polar, polar. B) polar, polar, apolar.
C) polar, apolar, apolar. D) apolar, apolar, apolar.
147

8. Las fuerzas intermoleculares explican las propiedades físicas de las sustancias
moleculares tales como la temperatura de ebullición, volatilidad, tensión superficial,
entre otras. Respecto de las fuerzas intermoleculares indique la alternativa correcta.
I. Las moléculas apolares de CO2 solo presentan fuerzas de London
II. El CH3OH presenta mayor atracción intermolecular que el CH4.
III. El compuesto HCl tiene solo atracciones dipolo – dipolo.
A) Solo I B) Solo I y II C) Solo III D) I, II y III
9. La fuerza puente de hidrógeno se manifiesta entre el par electrónico libre de un
átomo de F, O o N de una molécula y el núcleo de un átomo de hidrógeno
prácticamente libre de electrones de otra molécula. Indique las moléculas que
interactúan mediante este tipo de fuerzas.
I. H2O II. NH3 III. PH3
A) Solo I B) Solo II C) II y III D) I y II
148

1. El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos con la finalidad de
formar una estructura de mayor estabilidad. Con respecto a los enlaces químicos,
identifique el valor de verdad (V o F) respecto de las siguientes afirmaciones:
I. Las sustancias que presentan enlaces iónicos, en condiciones ambientales, se
encuentran en estado sólido.
II. El enlace covalente se caracteriza por la compartición de electrones de valencia.
III. En el enlace metálico la atracción se produce entre los aniones metálicos y los
electrones deslocalizados.
A) VVV B) VFV C) VFF D) VVF
2. El cloruro de calcio (CaCl2) es un compuesto iónico utilizado como medicamento y
en la industria alimentaria. Con respecto a este compuesto, indique el valor de
verdad (V o F) de cada proposición según corresponda.
I. Hay una transferencia de electrones del metal al no metal.
II. Su estructura de Lewis es:
III. A condiciones ambientales (25oC) es buen conductor de la electricidad.
(Datos: Números atómicos (Z): Cl = 17; Ca = 20)
A) VVV B) VVF C) VFF D) FFV
149

3. El alcohol alílico es un líquido incoloro con un olor semejante al etanol en bajas
concentraciones, y es soluble en agua. Es utilizado como pesticida y como materia
prima para la síntesis de varios productos, cuya estructura es:
Indique la secuencia de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones
I. La molécula cumple la regla del octeto.
II. Presenta cuatro electrones sin compartir.
III. Presenta diez enlaces covalentes simples.
A) VVF B) VFV C) FVF D) VFF
150

4. Las sustancias moleculares están formadas de moléculas cuyas propiedades físicas
dependen del tipo de fuerzas intermoleculares. Seleccione la alternativa que
establezca la correspondencia entre sustancia y tipo de fuerza intermolecular
predominante.
a) Cloruro de hidrógeno: HCl(g) ( ) Fuerzas de London
b) Yodo: I2(s) ( ) Puente de hidrógeno
c) Alcohol etílico: C2H5OH(l) ( ) Dipolo – dipolo
A) bca B) abc C) cab D) cba
151

Química
EJERCICIOS
1. El enlace químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los
átomos o iones en una sustancia. Con respecto al enlace químico, determine la
secuencia de verdadero (V) y falso (F) según corresponda:
I. Al formarse, por lo general, los átomos adquieren ocho e– en su capa de
valencia.
II. Se clasifican como metálico, iónico y covalente.
III. En su formación participan los electrones de valencia.
A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV E) FFF
2. El calcio (Ca) es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre. Se
obtiene por electrólisis a partir del cloruro de calcio (CaCl2) fundido; además, en
este proceso, se obtiene el cloro gaseoso (Cl2). Respecto a las sustancias en
negrita, determine la alternativa que contenga respectivamente el tipo de enlace de
cada sustancia.
A) Metálico – covalente – iónico
B) Iónico – covalente – covalente
C) Metálico – iónico – covalente
D) Covalente – covalente – iónico
E) Iónico – metálico – covalente
152

O C O
O O
O
H C H
H
H
Cl
F C Cl
Cl
S
O
O
3. Algunos contaminantes de la atmósfera provenientes de las actividades humanas o
de procesos naturales son CO2, O3, CH4, CFCl3 y SO2. Con respecto a estas
sustancias, seleccione la molécula que no cumple con la regla del octeto.
A) B)
C) D)
E)
153

4. El ácido fosfórico (H3PO4) se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas
(aditivo alimentario E–338 según la Unión Europea), por ejemplo, en las gaseosas.
Con respecto a su estructura, que se muestra a continuación, seleccione la
alternativa INCORRECTA.
H
H
O O
H
O
P
O
A) Presenta catorce electrones enlazantes.
B) Presenta nueve pares electrónicos no enlazantes.
C) Presenta solo seis enlaces simples.
D) El átomo central cumple la regla del octeto.
E) Presenta un enlace covalente dativo.
154

5. El cloruro de potasio (KCl) es un compuesto que se utiliza principalmente en la
elaboración de fertilizantes. Con respecto al compuesto mencionado, seleccione la
secuencia de verdadero (V) y falso (F) según corresponda.
I. Presenta enlace iónico, el cual se forma por transferencia de electrones.
II. Al formarse se transfieren dos electrones.
III. Presenta elevado punto de fusión y es soluble en agua.
(Datos: Cl (Z = 17); K (Z = 19))
A) VFV B) VFF C) FFF D) FFV E) FVF
6. El aluminio es un elemento de gran importancia industrial debido a la gran variedad
de usos que se le puede dar, por ejemplo en la fabricación de aleaciones, latas de
gaseosas, espejos, entre otras. Con respecto al aluminio, determine la secuencia de
verdadero (V) y falso (F) según corresponda.
I. Presenta enlace metálico.
II. Es dúctil, maleable y sólido a temperatura ambiente.
III. Es buen conductor de la corriente eléctrica.
A) FFV B) VVV C) FVV D) FFF E) VFV
155

7. El cloruro de vinilo es un gas incoloro, inestable a altas temperaturas y que se
incendia fácilmente. Respecto a su estructura, determine la veracidad (V) o falsedad
(F) de cada enunciado.
Cl
C C
H
H
H
I. La molécula cumple la regla del octeto.
II. El enlace C = C es covalente apolar y puro.
III. Presenta un enlace múltiple y tres pares libres.
(Datos: EN (C)= 2,5; EN (Cl)= 3,0; EN (H)= 2,1)
A) FVF B) VFV C) FFF D) FFV E) VVV
156

H
H
H C O
H
S C S
O
C
3
H C 2
CH
3
CH
8. Los disolventes son compuestos o mezclas que se utilizan para disolver materias
primas, productos o materiales residuales. Al respecto, indique cuáles de las
siguientes sustancias son moléculas polares.
I) II) III)
A) Solo III B) I y II C) I y III D) Solo II E) II y III
9. Las fuerzas intermoleculares son de naturaleza eléctrica y mantienen unidas a las
moléculas. Al respecto, determine la secuencia de verdadero (V) y falso (F) según
corresponda.
I. Son más intensas que los enlaces químicos presentes en sus moléculas.
II. Las fuerzas de London se presentan entre todo tipo de moléculas.
III. La de mayor intensidad es el puente hidrógeno.
A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV E) FFF
157

10. Entre los gases contaminantes de la atmósfera se encuentran el CO2, H2S y HF. Con
respecto a estas tres sustancias, determine respectivamente el tipo de fuerza
intermolecular predominante en cada una de ellas.
(Datos: C (Z = 6); F (Z = 9); O (Z = 8); H (Z = 1); S (Z = 16))
A) F. London, F. London y puente hidrógeno
B) F. dipolo-dipolo, F. dipolo-dipolo y puente hidrógeno
C) F. London, F. dipolo-dipolo y puente hidrógeno
D) F. dipolo-dipolo, puente hidrógeno, puente hidrógeno
E) F. dipolo-dipolo, puente hidrógeno y F. dipolo-dipolo
158

1. La nitroglicerina es un líquido altamente explosivo, por lo cual, su manipulación debe
realizarse con mucho cuidado. Con respecto a su estructura, determine la secuencia
de verdadero (V) y falso (F) correspondiente a los siguientes enunciados.
I. Presenta 32 electrones compartidos y tres enlaces covalentes múltiples.
II. Presenta un enlace dativo y dos enlaces covalentes apolares.
III. Presenta quince pares no enlazantes y catorce enlaces covalentes polares.
(Datos: EN (N)= 3,0; EN (O)= 3,5; EN (H)= 2,1; EN (C)= 2,5)
A) VVF B) VFV C) FFF D) FFV E) VVV
159

2. El óxido de bario (BaO) es una sustancia que se emplea para fabricar una
determinada clase de vidrio como el tipo Crown (usado para elaborar lentes u otros
componentes ópticos). Con respecto a esta sustancia, seleccione la secuencia
correcta de verdadero (V) y falso (F).
(Datos: Ba (Z = 56); O (Z = 8))
I. Se forma por la compartición de dos e–.
II. Fundido es mal conductor eléctrico.
III. Es sólido a temperatura ambiente.
A) VFV B) VVV C) FVV D) FFF E) FFV
3. El explosivo “plástico” C–4 es utilizado con fines
bélicos. Uno de los componentes de este explosivo es
la ciclonita. Con respecto a la estructura de la ciclonita
que se muestra, seleccione la secuencia de verdadero
(V) y falso (F), según corresponda.
I. El enlace N – N es covalente puro.
II. El enlace C – N es covalente polar.
III. El enlace N – O es covalente dativo.
(Datos: EN (C)= 2,5; EN (O)= 3,5; EN (N)= 3,0)
A) VVV B) VFF C) FFF D) VVF E) FVF
160

4. El amoniaco es un gas incoloro de olor desagradable, se emplea en
la fabricación de abonos y productos de limpieza. Con respecto a la
estructura del amoniaco que se muestra, determine la veracidad (V) o
falsedad (F) de cada enunciado.
I. Es una molécula polar.
II. Sus moléculas se atraen solo por puente hidrógeno.
III. Es soluble en agua y forma con ella enlace puente hidrógeno.
A) FVV B) VVF C) VFV D) FFF E) FFV
5. El cianuro de hidrógeno (HCN) a 10°C es un líquido incoloro, venenoso y volátil. Se
forma a partir de la reacción del metano (CH4), el amoniaco (NH3) y oxígeno (O2). En
relación a las sustancias mencionadas, seleccione la alternativa INCORRECTA.
(Datos: C (Z = 6); N (Z = 5); O (Z = 8); H (Z = 1))
A) Entre las moléculas de CH4 presentan las fuerzas de London.
B) Entre las moléculas de HCN existen las fuerzas dipolo – dipolo.
C) Entre las moléculas de O2 presentan las fuerzas de London
D) De todas las sustancias, el NH3 existen fuerzas más intensas.
E) De todas las sustancias, solo el HCN presenta fuerzas dipolo – dipolo.
161

Química
EJERCICIOS
1. La formación de las sustancias es primordial para la química, y sabiendo cómo se
forman los enlaces entre los átomos se explica cómo se comportan los nuevos
materiales; medicamentos, agroquímicos, fibras sintéticas, etc. Respecto a los
enlaces químicos, seleccione la alternativa INCORRECTA:
A) Son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las sustancias.
B) En su formación solo participan los electrones de valencia.
C) Si se produce mediante interacción electrostática entre iones, el enlace es iónico.
D) La unión de un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro es de tipo covalente.
E) Será metálico si resulta de la atracción eléctrica entre los cationes metálicos y los
electrones estáticos del cristal.
2. Los átomos se unen formando sustancias simples o compuestas compartiendo o
transfiriendo uno o más electrones, esto da lugar a la formación de los enlaces
covalentes o iónicos. A continuación, se presenta la estructura Lewis de dos
sustancias.
(a) (b)
Con relación a las estructuras de las sustancias mostradas, determine verdadero (V)
y falso (F) en las siguientes proposiciones
(Datos: EN N = 3,0; O = 3,5; H = 2,1)
I. En (a) hay un enlace dativo y cuatro enlaces covalentes polares.
II. En (b) se han transferido dos electrones del calcio al azufre
III.En (a) hay cinco pares de electrones compartidos
163

A) VVF B) FFV C) VFV D) FVF E) VVV
3. Los compuestos iónicos poseen estructura cristalina, algunas de sus propiedades son:
sólidos a temperatura ambiente, tienen altas temperaturas de fusión, alta dureza, pero
son muy frágiles. A cuál de los siguientes compuestos no le corresponde dichas
propiedades.
A) KF B) MgO C) BaCl2 D) CO E) K2O
164

4. El cloro es un gas de color verde-amarillo de olor irritante y tóxico; el sodio es un metal
plateado y blando que reacciona con el oxígeno fácilmente. Si estos dos elementos
se unen ocurre una reacción violenta y se forma un sólido estable que se llama cloruro
de sodio, NaCl. Con respecto al compuesto formado seleccione verdadero (V) y falso
(F) según corresponda:
I. Es un compuesto iónico soluble en agua
II. Los iones que lo forman cumplen con la regla del octeto
III.No presenta estructura cristalina
A) VVF B) FFV C) VFV D) FVF E) FFF
5. Una sustancia covalente es aquella en la cual los átomos que lo constituyen se
encuentran unidos mediante compartición de electrones. ¿Cuál de las siguientes
sustancias no es covalente?
A) SO3 B) CaO C) CH4 D) H2O E) CO2
165

6. La efervescencia en las bebidas carbonatadas se debe a la presencia del dióxido de
carbono, que al combinarse con el agua forma el ácido carbónico, H2CO3, cuya
estructura molecular es.
Determine verdadero (V) y falso (F) según corresponda:
I. Presenta seis pares de electrones no enlazantes.
II. Presenta cinco enlaces covalentes, de los cuales uno es dativo.
III. Todos sus átomos presentan ocho electrones en su capa de valencia
A) VVV B) VFV C) VFF D) FVF E) VVF
7. El ozono (O3), se encuentra en la estratósfera, este se encarga de absorber la
radiación ultravioleta que llega a la atmósfera evitando de esta manera sus efectos
perniciosos en la salud de las personas. Una de sus estructuras de Lewis es.
Con relación a la estructura mostrada determine verdadero (V) y falso (F) según
corresponda.
I. Presenta un enlace dativo
II. Todos los átomos de oxígeno cumplen con la regla del octeto
III. En total tiene cuatro pares de electrones compartidos.
A) VVF B) FFF C) FVF D) VVF E) VFV
166

8. Según el modelo de “mar de electrones”, en un metal, sus iones positivos forman una
red cristalina sumergidos en un mar de electrones móviles que se encuentran
distribuidos uniformemente por todo el cristal. Este modelo permite explicar algunas
de las propiedades de los metales. Con respecto a las propiedades de los metales
señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Pueden ser fácilmente deformados sin modificar su estructura cristalina.
II. Son buenos conductores de la electricidad y del calor
III. En condiciones ambientales son sólidos a excepción del mercurio que es líquido.
A) VVF B) FFV C) FVF D) VFV E) VVV
9. El carácter polar o apolar de las sustancias covalentes se debe a la estructura
simétrica o asimétrica que adoptan sus moléculas. Determine el carácter polar o
apolar de las siguientes moléculas.
I. NH3 II. CO2 III. BF3
A) Polar, apolar, apolar B) Apolar, polar, polar
C) Polar, polar, polar D) Apolar, apolar, apolar
E) Apolar, polar, apolar
167

10. Las moléculas no polares y los átomos de los gases nobles experimentan atracciones
muy débiles llamadas fuerzas de London. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta
solamente fuerzas de London?
A) H2O B) NH3 C) CH4 D) PH3 E) H2S
11. Las fuerzas puente de hidrógeno son responsables de que algunas sustancias tengan
altas temperaturas de ebullición y permiten explicar la elevada solubilidad de algunos
líquidos, como por ejemplo, el etanol en agua. Seleccione la alternativa que contenga
a una o más sustancias que presentan fuerzas puente de hidrógeno entre sus
moléculas.
I. H2S II. NH3 III. CH4
A) I, II y III B) I y II C) solo II D) solo I E) II y III
168

1. El nitrato de aluminio es un sólido cristalino de color blanco, se utiliza principalmente
como inhibidor de la corrosión y en el curtido del cuero. Su estructura es la que se
muestra en la figura.
Con respecto al nitrato de aluminio, determine las proposiciones verdaderas (V) y
falsas (F) segun corresponda
I. Tiene alta temperatura de fusión
II. En su estructura hay enlaces covalentes
III. Presenta alta dureza, pero es muy frágil
A) VVF B) FFV C) VVV D) VFV E) FVF
2. Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido, están constituidos
por iones de cargas contrarias unidos mediante fuerzas electrostáticas formando el
enlace iónico. A continuación, se presentan tres compuestos iónicos; determine la
cantidad de electrones transferidos por cada átomo de calcio (IIA), magnesio (IIA) y
potasio (IA).
I. CaI2 II. MgI2 III. KCl
A) 1,2,1 B) 2,2,2 C) 1,1,2 D) 1,1,1 E) 2,2,1
-
: :
: :
:
:..
..
169

3. Los compuestos covalentes están constituidos generalmente por átomos no
metálicos, los cuales están unidos mediante enlace covalente, que se produce cuando
los átomos comparten uno o más electrones. ¿Cuál o cuáles de los siguientes
compuestos son covalentes?
CaI2, H2S, MgO, NH4Cl
A) CaI2, H2S B) MgO, NH4Cl C) Solo H2S
D) solo NH4Cl E) Solo MgO
4. Algunas sustancias líquidas presentan altas temperaturas de ebullición debido a que
entre sus moléculas se manifiesta el puente de hidrógeno. ¿Cuál o cuáles de las
siguientes sustancias presentan puente de hidrógeno entre sus moléculas?
I. CH3OH II. CH3COCH3 III. PH3
A) I y II B) II y III C) Solo I D) Solo II E) I, II y III
170

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