Las negociaciones químicas

Carrera:
Especialización Docente de Nivel Superior
en Educación y TIC
Módulo:
Propuestas Educativas 2 - Química
Título de la propuesta educativa
“Las Negociaciones Químicas”
Destinatarios: 4to Año Modalidad Ciencias Naturales de
la EPES Nº54 - Ciudad de Formosa
Cursante: Aldana A., Arce Pietkiewicz
Correo electrónico: aldana.tp@hotmail.com ó
aldanaap.tp@gmail.com
Tutor: Karina Fernanda López
Año: 2016

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Secuencia: “Las Negociaciones Químicas”: Interacciones entre átomos y moléculas
Destinatarios: Educación Secundaria
Curso: Cuarto año del Ciclo Orientado Secundario (Modalidad Ciencias Naturales)
Asignatura: Química I
Encuadre curricular:
La presente secuencia didáctica se enmarca en los NAP* (Núcleos de Aprendizajes
Prioritarios) para la escuela secundaria básica, que se detallan a continuación:
Del EJE: “EN RELACIÓN CON LAS PROPIEDADES, ESTRUCTURA Y USOS DE
LOS MATERIALES”
La explicación y predicción de propiedades de sustancias y materiales de interés
en la vida diaria y/o de relevancia científica-tecnológica (por ejemplo: sal y azúcar de
mesa, alcohol de farmacia, metales como el titanio, aleaciones como el acero inoxidable,
plásticos como el PEBD y el PEAD) utilizando los diferentes niveles de descripción
de la materia – macro, micro y submicroscópico - y modelos científicos
escolares, tales como el de enlaces químicos, el de geometría molecular y el
de interacciones intermoleculares.
La argumentación acerca de las ventajas o desventajas del uso de diversos
materiales manufacturados y sintéticos, como los materiales compuestos, poliméricos,
“inteligentes”, y los nanomateriales sobre la base del análisis de su estructura,
propiedades e impacto ambiental.
La interpretación y empleo de las representaciones y del lenguaje específico
básico de la química, reconociendo la utilidad del lenguaje químico -símbolos,
fórmulas y ecuaciones- como una forma convencional de comunicación universal.
(Se pretende que, a través de ejemplos concretos que correspondan siempre a sustancias y
reacciones reales, se identifique la información que puede brindar una fórmula o una
ecuación química, superando la mecánica tradicional de formuleo y nomenclatura, que no
hace aportes sustanciales a la formación del ciudadano)
* NOTA: Del documento aprobado por Resolución CFE N° 180/12 NÚCLEOS DE
APRENDIZAJES PRIORITARIOS - Ciclo Orientado de Educación Secundaria - CIENCIAS
NATURALES

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Propósitos:
.- Favorecer la construcción del concepto de uniones químicas, su caracterización y
clasificación, mediante la integración de contenidos desarrollados previamente.
.- Reflexionar, junto a los estudiantes, sobre los alcances y limitaciones de los modelos
científicos en el aula de Química para la explicación de diversos fenómenos.
.- Utilizar recursos TIC que permitan superar los problemas de enseñanza vinculados al
grado de abstracción que requiere el aprendizaje de contenidos afines a las uniones
químicas.
.- Utilizar herramientas y estrategias de colaboración que propicien el trabajo grupal y
la co-evaluación.
Objetivos:
Que los alumnos:
.- Expliciten sus ideas previas sobre uniones químicas y la diversidad de sustancias
químicas existentes, para luego revisarlas, reformularlas y ampliarlas si fuera necesario.
.- Construyan el concepto de enlace químico, su clasificación y características; y lo
relacionen con las propiedades de los compuestos en los cuales están presentes.
.- Apliquen las nociones sobre enlaces químicos, para la explicación de: fenómenos
observados en experiencias áulicas sencillas, ejemplos de importancia biológica, ambiental
e industrial.
.- Logren organizarse en grupos de estudio y apropiarse de herramientas que ofrecen
las TIC para la comprensión de contenidos abstractos.
Contenidos:
Enlaces químicos. Uniones metálicas, iónicas y covalentes. Caracterización y
representación. Energía asociada a la ruptura de enlaces. Características de las sustancias
según el enlace predominantemente presente entre sus átomos. Interacciones
intermoleculares. Explicación de fenómenos cotidianos, ambientales, biológicos e
industriales.
Saberes previos necesarios:
En relación con la disciplina:
Estados de la materia. Cambios de estado. Propiedades físicas. Punto de Fusión.
Punto de Ebullición. Explicaciones según el modelo cinético-molecular.

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Estructura atómica. Electrones de la capa de valencia. Propiedades periódicas:
electroafinidad, energía de ionización y electronegatividad. Representación de Lewis.
En relación con las TIC:
.- Uso de cámara web, fotográfica o del celular.
.- Uso del grabador de audio, del celular, o el Programa Audacity.
.- Descarga de aplicaciones desde Internet.
.- Edición de videos utilizando el Programa Windows Live Movie Maker.
ACTIVIDADES de la SECUENCIA DIDÁCTICA
APERTURA – INICIO DE LA CLASE
Para recuperar las ideas previas, se propone una actividad a modo de desafío
para realizar sin el uso de la Tabla Periódica. La finalidad en recordar la relación
entre la CEE, los electrones de valencia, la ubicación de los elementos en la Tabla
Periódica, y la energía de ionización, con y la tendencia a ganar o perder electrones
para adquirir la CEE del gas noble más cercano.
Serie de Actividades Nº 1.- DESAFÍO
Tiempo previsto para las actividades: 25 minutos
Considerando el reciente desarrollo de contenidos referidos a Tabla Periódica y su
relación con el Modelo Atómico Moderno, realice con un compañero las siguientes
actividades sin el uso de la Tabla Periódica:
I.- A partir de los siguientes dos datos para cada uno de los 3 elementos químicos en
cuestión, deben indicar para cada uno:
a.- El grupo y período de la Tabla Periódica en que se encuentran.
b.- El bloque de la Tabla al que pertenece y el tipo de elemento que resulta
(representativos, etc.)
c.- Número atómico y la distribución electrónica de cada uno
d.- Su configuración electrónica (CE) y configuración electrónica externa (CEE).
e.- Si es metal o no metal.
f.- La representación de sus átomos según Bohr.
ACTIVIDADES: CLASE 1

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DATOS:
Elemento A- CE: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
A = 39
Elemento B- Z = 13 A = 27
Elemento C- CE: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
A = 45
II.- El siguiente esquema (incompleto de la
Tabla Periódica Actual) muestra la ubicación
de dos elementos químicos. Agreguen a los
tres elementos del punto anterior según la
ubicación de grupo y periodo que Ustedes
consideraron.
III.- El elemento “A” del primer punto… ¿tendrá mayor o menor radio atómico en
relación al sodio (Na)? Contesten y Fundamenten.
IV.- ¿Cómo es el radio atómico del cloro (Cl) en relación a la del sodio? ¿Y la
energía de ionización? Contesten y Fundamenten.
V.- ¿Podrían emitir una conclusión sobre la tendencia de estos elementos a ganar o
ceder electrones y su relación con la ubicación en la Tabla Periódica?
VI.- Expongan brevemente sus respuestas al resto de sus compañeros para recibir las
devoluciones de su Profesora.
NOTA: Ésta puesta en común estará regulada por la Docente, quien otorgará la palabra
a los estudiantes para evitar la superposición de sus aportes. Además registrará las ideas
principales en el pizarrón y orientará para la reformulación de sus conclusiones si fuera
necesario.
Serie de Actividades Nº 2. DE DESARROLLO de la CLASE
1.- Reúnase en grupos de hasta 4 integrantes. Busque información en la Web, sobre el
tema indicado por la Docente (Google). Organice la información para compartir con el resto
de sus compañeros en una puesta en común.
NOTA: Se solicitará a los estudiantes que busquen información sobre los usos o
aplicaciones de diferentes sustancias químicas frecuentes en la vida cotidiana; algunas
propiedades y la composición química o formulas de los mismos. Por ejemplo:
.- Oxígeno molecular (gaseoso)

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.- Metano
.- Etanol
.- Sacarosa
.- Ácido clorhídrico
.- Cloruro de sodio
.- Hidróxido de sodio
.- Hierro metálico
.- Aluminio metálico
NOTA: Una vez realizada la búsqueda, la Docente organizará una puesta en común y
registrará en el pizarrón las formulas o estructuras de los compuestos, para denotar
posteriormente la diferente composición química de las mismas.
2.- Piensen y contesten: ¿Cómo es posible que exista esta diversidad de sustancias con
características, usos o aplicaciones tan variadas?
NOTA: La finalidad es denotar aquí, que los átomos de los diferentes elementos
químicos, se unirán de diferente forma, otorgando una estructura y por ende propiedades
características a las sustancias, y que en ocasiones estas propiedades son similares a las
de otras sustancias. Todo ello, para relacionar posteriormente con las propiedades de las
sustancias según los enlaces químicos presentes entre sus átomos.
3.- Expliquen con sus palabras y registren en sus carpetas: ¿Qué son los enlaces
químicos? ¿Cómo se clasifican los enlaces entre átomos? ¿Qué características presenta
cada tipo de enlace?
4.- Qué tipo de enlace químico piensa que se establece entre los átomos de las
siguientes sustancias:
O2 (oxigeno molecular) NaCl (cloruro de sodio, de la sal de mesa)
CH4 (metano, del gas natural) Cobre (de los cables)
Serie de Actividades Nº 3. DE CIERRE DE LA CLASE Nº1
A.- Utilice en forma individual el programa simulador interactivo “PhET”, y trate de
verificar con el mismo la conductividad eléctrica de dos soluciones de sustancias diferentes,
de uso frecuente en la vida cotidiana:
.- sal de mesa (cloruro de sodio)
.- azúcar (sacarosa)
.- Registre los pasos realizados y observaciones para compartir con sus compañeros en
un plenario antes de finalizar la clase.

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B.- ¿Piensa que exista alguna relación entre la composición química de las sustancias,
los enlaces entre sus átomos y la conductividad?
NOTA: La finalidad de esta pregunta, para cerrar la clase, es reflexionar junto a los
estudiantes sobre esta relación (entre el tipo de átomos que se unen y el enlace
predominantemente presente) y la influencia en las propiedades de las sustancias. Se hará
una reflexión además sobre esta influencia notable de los enlaces químicos en las
propiedades de los compuestos en que éstos enlaces están predominantemente presentes,
para que les sirva de orientación en la Tarea Domiciliaria.
C.- Tarea Domiciliaria. Busque información en algún libro o fuente sugerida por la
Docente y complete el siguiente cuadro comparativo a modo de síntesis de la influencia de
los enlaces en las propiedades de los compuestos, según los enlaces químicos presentes.
Tipo de
enlace
Solubilidad
en H2O
Conductividad
eléctrica
Punto de
Fusión
Punto de
Ebullición
Estado físico a
temperatura
ambiente
Metálico
Iónico
Covalente
NOTA sobre la Actividad A) (uso del simulador)
Se espera que los estudiantes interactúen con el programa según las siguientes
acciones posibles de realizar con el programa:
1º Carguen agua en el recipiente
2º Seleccionen la sustancia, por ejemplo el azúcar (Sugar)
3º Agreguen la sustancia al agua.

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4º Seleccione el dispositivo de la derecha para introducir a la solución del recipiente.
5º Agreguen más cantidad de cada sustancia para verificar si ocurren cambios. (En el
caso del azúcar no se observarían cambios, solo en la concentración de la solución que se
forma)
6º En el caso de la sal de mesa, se observarían cambios en la intensidad luminosa de la
lámpara con el agregado de mayor cantidad de sal.
Tiempo Total Clase 1: 80 minutos
RECURSOS:
 Guía de actividades impresas.
 Celular con conexión a Internet.
 Netbooks o computadoras de la sala de informática.
 Programa disponible en:
file:///C:/Program%20Files%20(x86)/PhET/en/simulation/sugar-and-salt-
solutions.html
EVALUACIÓN
Puesta en común y co-evaluación en plenario:

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Se acuerda con los alumnos los criterios de evaluación sobre la presentación de sus
conclusiones sobre la actividad experimental con el simulador, por ejemplo: claridad de la
explicación de las conclusiones y su relación con los conceptos estudiados en la clase. La
Docente indicará que intercambien sus apreciaciones u observaciones con sus compañeros
más cercanos formando grupos pequeños de hasta 4 integrantes.
Se seleccionará un estudiante de cada grupo para que comenten sus conclusiones y
finalmente se dejara un espacio para el intercambio entre grupos. Se pretende que en este
espacio los estudiantes pudieran hacer observaciones u aportes sobre las conclusiones de
otros grupos. La Docente moderará el plenario.
Autoevaluación: Se entregará a cada estudiante una serie de preguntas a modo de
reflexionar sobre lo abordado en esta clase y propiciar una autoevaluación de sus
aprendizajes y la evaluación de la clase en sí misma. La actividad debe ser entregada
antes del inicio de la clase siguiente.
Autoevaluación domiciliaria
Piense en forma personal y conteste:
1. ¿Recordaba los conceptos sobre Tabla Periódica y propiedades que se abordaron al
inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades iniciales?
2. ¿Qué aprendí hoy?
3. ¿Cómo lo aprendí?
Complete las oraciones:
4. Mis primeras ideas acerca del tema uniones químicas fueron…….
5. Ahora puedo afirmar que las uniones químicas…
6. Todavía no me queda claro…
7. ¿Qué me gustó de esta clase?
8. ¿Qué le sugeriría a la Profesora para que me guste más la clase?
Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades: 20 minutos
Para recordar… Puede discutir con un compañero…
A.- Piense, en función de los enlaces químicos, las propiedades que presentan las
sustancias y rellene los casilleros vacíos. Las sustancias en cuestión son: KF(s), Hg(l), H2(g), y
C10H22O(l) (alcohol: decanol). Las letras (s), (g) y (l) indican los estados de agregación de las
sustancias: sólido, líquido y gaseoso en CNPT (condiciones normales de presión y

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temperatura). En los casilleros que corresponden al punto de ebullición sólo hay que colocar
alto o bajo.
Sustancia Uniones
Punto de
ebullición
Conducción
de corriente
en solución
acuosa
Conducción
de corriente al
estado líquido
Covalentes 231°C
No
1500 °C
Metálica
B.- Intercambie su tabla con la de otros compañeros y, analicen y discutan las
respuestas.
NOTA: La Docente deberá orientar el intercambio de producciones y reflexionar con los
estudiantes para corregirlas.
ACTIVIDADES DE DESARROLLO
Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades: 40 minutos
.- Reúnase con sus compañeros en grupos de hasta 5 integrantes para realizar las
siguientes experiencias. Deben asignar roles y seleccionar un representante del grupo que:
- busque y organice los materiales
- tome fotos y filme la experiencia
- lea las consignas y vaya dirigiendo las actividades a realizar
- ejecute las experiencias
- registre las anotaciones
- prepare una exposición general para realizar una puesta en común de los resultados.
EXPERIENCIAS/PROCEDIMIENTOS
1°. Arme un dispositivo como el que se muestra en la imagen A (u otro, según las
indicaciones del profesor) y verifique la conductividad de cada una de las muestras en seco
de: sulfato de cobre o cloruro de sodio, y glucosa. Anote los resultados obtenidos en una
tabla similar a la 1.
Observación: Puede Tomar 3 g. de nitrato de potasio y fundirlos dentro de un crisol
con la llama de un mechero, e inmediatamente, medir la conductividad de la sal fundida.
Repita la operación usando parafina.

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2°. Tome cuatro tubos de ensayo e identifíquelos, según agregue: una pizca de cloruro
de sodio en uno, una pizca de sulfato de cobre, azúcar y parafina en otro tubo. Agregue 5
ml de agua destilada y agite bien. Observe la solubilidad y registre los resultados en la
misma tabla.
4°. Ahora numere otros cuatro tubos y coloque una pizca de cada sustancia en cada
uno. Use guantes. Agregue 5 ml de thinner en reemplazo del tetracloruro de carbono (u
otro solvente orgánico no polar) y agite bien. Observe la solubilidad y anote los resultados
en la tabla 1.
Punto de Fusión
Coloque en tubos de ensayo 0.5 g. de las siguientes sustancias sólidas: sulfato cúprico,
cloruro de sodio, nitrato de potasio y glucosa (ésta última preferentemente en una
cucharita). Caliente directamente a la llama de un mechero cada tubo durante un minuto.
Clasifique los puntos de Fusión en bajo si funden durante el tiempo de calentamiento, y alto
si no funden durante ése tiempo.
Pruebas de combustión
Con la punta de una espátula tome una pequeña cantidad de glucosa y llévela a la
llama del mechero. Anote sus observaciones. Proceda del mismo modo, empleando una
punta de espátula con sulfato de cobre.
Las observaciones puede sistematizarlas completando la siguiente tabla.
Registro de las propiedades de algunas sustancias.

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¿Qué relación pueden establecer entre los diferentes comportamientos o
propiedades observadas de los compuestos y el tipo de enlace químico presente en
ellos?
ACTIVIDADES DE CIERRE
Con su grupo, piense y fundamente las respuestas a los siguientes interrogantes:
A.- ¿Por qué en los derrames de petróleo en el océano, se forma una capa oscura arriba?
B.- ¿Por qué la sal si puede mezclarse en agua para formar una salmuera a emplear en
alguna receta de cocina; sin embargo el aceite no puede mezclarse con el agua?
C.- ¿Por qué el azúcar se disuelve en agua?
D.- ¿Cómo influye el calor en el proceso de disolución de una sustancia en otra?
E.- ¿A qué se debe que la molécula de ADN esté formada por una doble hebra? (Esto
estudian en 4 to año en Biología).
La Docente organizará una puesta en común y orientará la reflexión introduciendo
nociones sobre la existencia de interacciones intermoleculares que fundamenten los
hechos mencionados en los interrogantes.
Tiempo previsto para el desarrollo de las actividades de cierre: 20 minutos
RECURSOS:
 Celular con conexión a Internet, con cámara fotográfica y filmadora (o en su
defecto la camara web)

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 Materiales y reactivos sencillos de laboratorio. Los materiales de laboratorio
pueden reemplazarse por recipientes plásticos o de vidrio.
EVALUACIÓN
Puesta en común y co-evaluación en plenario:
Una vez finalizada la puesta en común e introducidas las nociones sobre la existencia
de interacciones intermoleculares, que fundamenten los hechos mencionados en los
interrogantes; la Docente solicitará que entre grupos intercambien sus producciones.
Cada grupo deberá leer la producción de un grupo diferente y realizar algún aporte
escrito con lápiz negro o adjunto en otra hoja. La finalidad es que le aporte nuevas visiones
o interpretaciones no consideradas anteriormente.
La Docente moderará el intercambio en el plenario.
Autoevaluación: Se entregará a cada estudiante una serie de preguntas a modo de
reflexionar sobre lo abordado en esta clase y propiciar una autoevaluación de sus
aprendizajes y la evaluación de la clase en sí misma. La actividad debe ser entregada
antes del inicio de la clase siguiente.
Piense en forma personal y conteste:
1. ¿Recordaba los conceptos sobre uniones químicas que se trataron en la primer,
actividad al inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades
iniciales?
2. ¿Colaboré activamente en la realización de la práctica experimental? ¿Por qué?
3. ¿Qué dificultades se me presentaron en el desarrollo las experiencias?
Tiempo destinado: 20 minutos
A modo de revisión de los contenidos desarrollados, y con la finalidad de vincular los
diferentes niveles de interpretación de las propiedades de la materia, se propone la
siguiente actividad de apertura de la clase.

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.- Considere los interrogantes del final de la clase anterior y las explicaciones
redactadas. Así también los aportes realizados por la Docente, y grafique el modo en que
cree que las partículas/moléculas de las sustancias que interactúan en cada situación
se encuentran. Utilice colores diferentes y referencias que faciliten la comprensión.
.- Intercambie su producción con un compañero.
.- Observe la producción de su compañero y piense qué le sugeriría para mejorar su
esquema, gráfico o explicación. Escriba en una hoja sus sugerencias.
.- Reciba su hoja nuevamente con la devolución realizada por su compañero.
.- Realice sus aportes en la puesta común sobre las diferentes producciones.
NOTA: La Docente orientara la puesta en común para reflexionar con los estudiantes
sobre la relación entre los conceptos desarrollados en las últimas clases.
ACTIVIDADES DE DESARROLLO DE LA CLASE y EVALUACIÓN FINAL
Tiempo destinado: 50 minutos
.- Deben reunirse con su grupo de trabajo de 5 integrantes de la clase anterior.
.- Con el programa Movi Maker u otro que dispongan, deben elaborar un video. El
mismo debe contener:
a.- audios y textos explicativos sobre contenidos abordados en las clases, con
fundamentos teóricos y representaciones o modelos explicativos;
b.- fotos y videos de la experiencia realizada la clase anterior
c.- imágenes sobre fenómenos que impliquen cuestiones relacionadas con los
enlaces químicos e interacciones intermoleculares;
d.- conclusiones.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
.- Empleo adecuado de los recursos TIC para la presentación organizada de la
información.
.- Trabajar en forma colaborativa y solidaria con sus compañeros.
.- Claridad y prolijidad en la elaboración de sus producciones.
.- Fundamentación de conceptos aplicados para la explicación de sus observaciones.
.- Búsqueda de información y explicación de fenómenos biológicos, cotidianos y/o
ambientales que impliquen interacciones entre átomos o moléculas para su comprensión.
ACTIVIDADED DE CIERRE

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Elabore en forma individual un esquema integrador con los aspectos o temas que le
parecieron más relevantes en estas últimas tres clases. Además, escriba un breve párrafo
con sus opiniones sobre las actividades de estas clases y sugerencias de mejoras para
próximas actividades de este tipo.
Al finalizar su producción debe entregarla a la Docente como así también el video
realizado con su grupo de trabajo.
NOTA: Una vez realizada la devolución por parte de la Docente, en la clase siguiente
cada grupo proyectará su video a sus compañeros. Se destinará un tiempo para que cada
grupo realice al azar una devolución a otro grupo, con la finalidad de realizar aportes que
hagan a la integración de los contenidos desarrollados en las clases y la mejora en la
producción audiovisual.
Tiempo: 10 minutos
RECURSOS:
 Celular con conexión a Internet y grabador de voz.
 Programa Movie Maker,
EVALUACIÓN
Para reflexionar en su casa… Piense en forma personal y conteste:
1. ¿Recordaba los conceptos sobre uniones químicas que se trataron en la primer,
actividad al inicio de la clase? ¿Qué dificultades tuve para resolver las actividades
iniciales?
2. ¿Colaboré activamente en la realización del video? ¿Por qué?
3. ¿Qué dificultades se me presentaron en el desarrollo las tareas propuestas?
.- Cada estudiante deberá acceder al siguiente link:
http://www.educaplus.org/play-337-Caracter%C3%ADsticas-de-los-enlaces.html

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y resolver las actividades sobre características de los enlaces químicos. La finalidad es
propiciar la autoevaluación personal, pues esta actividad en la Web permite verificar la
adecuación o no de las respuestas dadas.
Los estudiantes se encontraran con una actividad donde deberán completar con las
etiquetas que figuran al pie de los rectángulos para completar, tal como se muestra a
continuación:
Actividad resuelta:
Otra propuesta de actividad de autoevaluación personal la hallarán en el siguiente link:
http://www.educaplus.org/play-335-Polaridad-de-los-enlaces.html
Aquí se pretende organizar a las moléculas que presentan enlaces covalentes entre sus
átomos, según su polaridad creciente. Los alumnos se encontraran con la siguiente

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actividad, donde deberán consultar la Tabla Periódica para organizar los pares de átomos
unidos según su polaridad creciente:
La actividad resuelta correctamente (al presionar “comprobar”) sería la siguiente:

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A partir de estas actividades de autoevaluación domiciliarias, se pretende motivar a los
estudiantes en la resolución de las actividades, y fomentar la responsabilidad en el
cumplimiento de las actividades; pues en la clase siguiente podrían plantearse interrogantes
como: “Según la polaridad de las moléculas de la actividad domiciliaria, ¿Cuáles serian
solubles en agua? ¿Por qué? ¿Qué interacciones intervienen entre estas moléculas y el
agua? ¿Podrían proponer un ordenamiento de las sustancias implicadas según su punto de
ebullición creciente? ¿Puede explicar tal ordenamiento?
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
Se empleara una rúbrica como instrumento de evaluación y lista de control para el
seguimiento y registro de la participación y producción en las actividades propuestas.
RUBRICA DE SEGUIMIENTO Y EVALUACIÓN
Las rúbricas o matrices de valoración constituyen un listado de criterios específicos que
permiten valorar los conocimientos y/o las competencias logradas por los alumnos en una
actividad parcial o un trabajo final. Para ello se presentan una serie de niveles de diferente
calidad, que permiten identificar el logro alcanzado por el alumno. Para confeccionar la
rúbrica de evaluación de esta secuencia didáctica propuesta, se consideraron los objetivos
iniciales, las principales actividades propuestas y los criterios de evaluación establecidos.
Es deseable que el docente especifique claramente qué espera de los alumnos y que
esos niveles de logros puedan ser definidos por ser “observables”, como se muestra a
continuación:
Valoraci
ón
Actividad
Excelente Muy bueno Bueno Requiere
mejoras
Observacione
s
Búsqueda
en la Web
de
información
referida a
los enlaces
químicos
(Clase 1)
La búsqueda
responde al
criterio de
selección
indicado en la
consigna.
Selecciona
información
apropiada (sin
redundar)
Cita las
fuentes.
La búsqueda
responde al
criterio de
selección
indicado en la
consigna.
Selecciona
información
apropiada pero
en forma
redundante
(repetitiva). Cita
fuentes.
La búsqueda
responde al
criterio de
selección
indicado en la
consigna.
Selecciona
información
apropiada pero
en forma
redundante
(repetitiva).
No cita fuentes.
La búsqueda
no responde al
criterio de
selección
indicado en la
consigna.
Selecciona
información
inapropiada y
en forma
redundante
(repetitiva).

21
Participació
n en el
plenario
(Clase 1)
Responde a las
consignas
adecuadament
e.
Respeta el
turno para
hacer uso de la
palabra.
Escucha las
respuestas de
otros.
Emplea el
vocabulario
específico de la
química
integrando
conceptos
estudiados.
Responde a las
consignas
adecuadament
e.
Respeta el
turno para
hacer uso de la
palabra.
Emplea el
vocabulario
específico de la
química
integrando
conceptos
estudiados.
Responde a las
consignas
adecuadament
e.
Emplea el
vocabulario
específico de la
química
integrando
conceptos
estudiados.
No responde a
las consignas
adecuadament
e.
No emplea el
vocabulario
específico de la
química
integrando
conceptos
estudiados.
Participació
n en la
realización
de la
actividad
experiment
al (Clase 2)
Establecimiento
de relaciones
entre
propiedades
observadas de
los compuestos
y el tipo de
enlace químico
presente.
Fundamentació
n de sus
observaciones.
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Comunicación
con los
integrantes de
su grupo.
Establecimiento
de relaciones
entre
propiedades
observadas de
los compuestos
y el tipo de
enlace químico
presente.
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Comunicación
con los
integrantes de
su grupo.
Establecimiento
de relaciones
entre
propiedades
observadas de
los compuestos
y el tipo de
enlace químico
presente.
Fundamentació
n de sus
observaciones.
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
No estable
relaciones entre
propiedades
observadas de
los compuestos
y el tipo de
enlace químico
presente.
No fundamenta
sus
observaciones.
No hay
participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Comunicación
con los
integrantes de
su grupo.
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Comunicación
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Aportes
Participación
activa en la
realización
según el rol
asignado.
Aportes
Poca
participación en
la realización
según el rol
asignado.
Aportes

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Participació
n en la
elaboración
del video
(Clase 3)
con los
integrantes de
su grupo.
Aportes
materiales para
la realización.
Aportes
teóricos para la
fundamentación
Aportes a las
conclusiones
sobre el trabajo
y el aprendizaje
alcanzado.
materiales para
la realización.
Aportes
teóricos para la
fundamentación
Aportes a las
conclusiones
sobre el trabajo
y el aprendizaje
alcanzado.
materiales para
la realización.
Aportes
teóricos para la
fundamentación
materiales para
la realización.
Auto-
evaluación
– Reflexión
e
integración
de
conceptos
teóricos
Explicita que
aprendió en
cada clase y
que le falta
comprender.
Brinda
propuestas de
mejora a sus
compañeros y
las actividades
propuestas.
Integra en sus
conclusiones
conceptos
teóricos
abordados.
Cumple con las
actividades
propuestas con
mucha
frecuencia.
Acepta y
reflexiona sobre
las
correcciones
realizadas a
sus tareas.
Explicita que
aprendió en
cada clase y
que le falta
comprender.
Integra en sus
conclusiones
conceptos
teóricos
abordados.
Cumple con las
actividades
propuestas con
frecuencia.
Acepta y
reflexiona sobre
las
correcciones
realizadas a
sus tareas.
Explicita que
aprendió en
cada clase y
que le falta
comprender.
Integra en sus
conclusiones
conceptos
teóricos
abordados.
Cumple con las
actividades
propuestas con
poca
frecuencia.
Acepta y
reflexiona sobre
las
correcciones
realizadas a
sus tareas.
No Explicita
que aprendió
en cada clase y
que le falta
comprender.
.
Cumple con las
actividades
propuestas con
muy poca
frecuencia.
Acepta pero no
reflexiona sobre
las
correcciones
realizadas a
sus tareas.
CONSIDERACIONES FINALES

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En esta secuencia se proponen diversas y variadas actividades con la inclusión de TIC
con la finalidad de propiciar el desarrollo de diversas capacidades y motivar a los
estudiantes en la realización de actividades de Química. Además se proponen actividades
de coevaluación que se ponen de manifiesto en los diferentes plenarios, donde los criterios
de evaluación son acordados con los alumnos. Por ejemplo, se tendrá en cuenta la claridad
en la explicación de las conclusiones, el uso de vocabulario específico de la disciplina, la
integración de los contenidos trabajados, la pertinencia de las explicaciones, la originalidad,
la participación en la actividad al interior de cada grupo, el cumplimiento de las actividades
propuestas, etc. Estas evaluaciones entre pares apuntan a naturalizar el proceso de
evaluación como una práctica cotidiana: evaluar y ser evaluado es parte de aprender y un
mecanismo que permite progresar y mejorar las producciones personales y/o grupales.
Por otra parte, la comunicación de los criterios de evaluación -y las expectativas que
tiene el Docente sobre las producciones de los estudiantes- y el uso de la rúbrica de
evaluación permiten una mayor objetividad en el desarrollo de la evaluación de los
aprendizajes adquiridos. Además, permiten que el estudiante evalúe y haga una revisión
final a sus trabajos, antes de entregarlos al profesor; e indican con claridad al estudiante las
áreas en las que tiene falencias o deficiencias y con esta información, favorece la
comunicación con el Docente a para la planificación de correctivos a aplicar o secuencias
alternativas que le brinden las mismas oportunidades de aprender.
BIBLIOGRAFÍA:
• Marcos de referencia. Educación Secundaria Orientada. Bachiller en Ciencias
Naturales. CFE Resolución 142/11.
• NAP Ciencias Naturales. Ciclo Orientado. Educación Secundaria. CFE. Resolución
180/12.
• Sanmartí, N. (2000). El diseño de unidades didácticas, en Perales, F. y Cañal de
León, P (Direct.) La Didáctica de las Ciencias Experimentales. Teoría y Práctica de
la Enseñanza de las Ciencias, Alcoy, Marfil,pp. 239-266.
• Perini, L. H.; Torrents, S. (2016). Clase Nro. 6. La Evaluación de las secuencias
didácticas. Desarrollo de Propuestas Educativas con TIC 2: Química y TIC 2.
Especialización docente de nivel superior en educación y TIC. Buenos Aires:
Ministerio de Educación de la Nación.
• Liliana H. P.; Torrents, S. (2016). Trabajo final. Química y TIC2. Especialización
docente de nivel superior en educación y TIC. Buenos Aires: Ministerio de Educación
de la Nación.
• Martínez-Rojas, J. (2008). Las rúbricas en la evaluación escolar: su construcción y
su uso. Avances en Medición (6), 129-138. Disponible en:
https://liceo53.files.wordpress.com/2013/07/rubricas_2.pdf
• Otras.

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