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EL ENLACE QUÍMICO Rosa Mª Santander Santos Montserrat Rebollar Benito I.E.S. García Morato BACHILLERATO
ÍNDICE ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
EL ENLACE QUÍMICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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ENLACE IÓNICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
ENLACE IÓNICO:NaCl ,[object Object],[object Object],[object Object],Na + :1s 2 2s 2 2p 6   Cl - :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cede 1 e - Gana 1 e - -1 e - +1 e - Agrupación de los iones positivos y negativos de un cristal iónico
ENLACE IÓNICO:NaCl ,[object Object],[object Object]
Redes cristalinas iónicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Redes cristalinas iónicas ,[object Object],[object Object]
Balance de energía ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Energía reticular ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
CICLO DE BORN-HABER Formación del cristal iónico NaCl
Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión : Altos, por encima de 600 ºC. Solubilidad : Solubles en agua y otros disolventes polares. Conductividad eléctrica : Conductores sólo en disolución o fundidos. Otras características : - Forman redes cristalinas de gran estabilidad.   - La disolución de los compuestos iónicos produce la disociación iónica de estos. - Duros y frágiles.
ENLACE COVALENTE ,[object Object],[object Object],[object Object],El enlace covalente consiste en la compartición por parte de dos átomos de elementos no metálicos de uno, dos o tres pares de electrones, con el fín de que cada uno alcance la configuración electrónica estable.
Teoría de Lewis ,[object Object],[object Object],O   =  O e. covalente doble N  ≡   N e. covalente triple Cl  –  Cl e. covalente sencillo
Enlace covalente polar ,[object Object],[object Object],H   -  Cl
Enlace covalente coordinado o dativo ,[object Object],[object Object],[object Object]
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La molécula de agua ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Hibridación de orbitales ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Molécula de metano ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Molécula de eteno ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Molécula de etino ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Polaridad y geometria de las moléculas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Propiedades de los compuestos covalentes moleculares Puntos de fusión : Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC. Solubilidad : Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares. Las polares, en disolventes polares. Conductividad eléctrica : Poco o nada conductores. Otras características :  - En condiciones ordinarias pueden ser gases, líquidos o sólidos.   - Puntos de fusión y ebullición bajos,  porque al fundir o hervir sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.
Propiedades de las compuestos covalentes atómicos Puntos de fusión : Elevados, entre 1200 ºC y 3600 ºC. Solubilidad : Insolubles en todos los disolventes. Conductividad eléctrica : No conductores. Otras características :  - Son los más duros de todos los sólidos, como consecuencia de la gran estabilidad de sus enlaces.   - No conducen la electricidad, ya que no tienen iones y sus electrones de  valencia carecen de libertad de desplazamiento.
ENLACE METÁLICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Enlace metálico ,[object Object],Iones positivos del metal (CATIONES) ELECTRONES DE VALENCIA
Propiedades de los metales Puntos de fusión : Variados, de -39 ºC a 3400 ºC. Solubilidad : Solubles en otro metal fundido (aleaciones). Conductividad eléctrica : Buenos conductores en estado sólido . Otras características : - Los valores más altos de los puntos de fusión corresponden a los metales de  transición.    - Densidades elevadas, debido a sus  estructuras compactas. - Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.
FUERZAS INTERMOLECULARES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
1. Enlace de Hidrógeno ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Enlace de Hidrógeno en el H 2 O ,[object Object],[object Object],[object Object]
2. Fuerzas de Van der Waals ,[object Object],[object Object],[object Object]

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  • 3.
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10.
  • 11.
  • 12. CICLO DE BORN-HABER Formación del cristal iónico NaCl
  • 13. Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión : Altos, por encima de 600 ºC. Solubilidad : Solubles en agua y otros disolventes polares. Conductividad eléctrica : Conductores sólo en disolución o fundidos. Otras características : - Forman redes cristalinas de gran estabilidad. - La disolución de los compuestos iónicos produce la disociación iónica de estos. - Duros y frágiles.
  • 14.
  • 15.
  • 16.
  • 17.
  • 18.
  • 19.
  • 20.
  • 21.
  • 22.
  • 23.
  • 24.
  • 25. Propiedades de los compuestos covalentes moleculares Puntos de fusión : Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC. Solubilidad : Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares. Las polares, en disolventes polares. Conductividad eléctrica : Poco o nada conductores. Otras características : - En condiciones ordinarias pueden ser gases, líquidos o sólidos. - Puntos de fusión y ebullición bajos, porque al fundir o hervir sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.
  • 26. Propiedades de las compuestos covalentes atómicos Puntos de fusión : Elevados, entre 1200 ºC y 3600 ºC. Solubilidad : Insolubles en todos los disolventes. Conductividad eléctrica : No conductores. Otras características : - Son los más duros de todos los sólidos, como consecuencia de la gran estabilidad de sus enlaces. - No conducen la electricidad, ya que no tienen iones y sus electrones de valencia carecen de libertad de desplazamiento.
  • 27.
  • 28.
  • 29. Propiedades de los metales Puntos de fusión : Variados, de -39 ºC a 3400 ºC. Solubilidad : Solubles en otro metal fundido (aleaciones). Conductividad eléctrica : Buenos conductores en estado sólido . Otras características : - Los valores más altos de los puntos de fusión corresponden a los metales de transición. - Densidades elevadas, debido a sus estructuras compactas. - Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.
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