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Sólidos cristalinos

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Sólidos cristalinos

  1. 1. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUPINGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA “SOLIDOS CRISTALINOS"CURSO : Física ElectronicaCICLO : 4 to.PROFESOR : Carrasco Sajami EusebioALUMNO : Ramirez Huaman Miguel Angel 2012 LIMA – PERU
  2. 2. SILICIO QUE ES El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados. CARACTERISTICA APLICACION El silicio natural • Utilizado para producir contiene 92.2% del chips para ordenadores. isótopo de masa • Como material número 28, 4.7% de refractario, se usa en silicio-29 y 3.1% de cerámicas y esmaltados. silicio-30. Además de • Como elemento de estos isótopos aleación en fundiciones. naturales estables, se • Fabricación de vidrio y conocen varios cristal para ventanas y isótopos radiactivos aislantes entre otros artificiales. El silicio usos. elemental tiene las • El carburo de silicio es propiedades físicas de uno de los abrasivos más los metaloides, importantes. parecidas a las del • Se usa en láseres para germanio obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.EFECTOS DEL SILICIO • La silicona se usa enEl silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto. Su inhalación causa medicina en implantes deirritación de los pulmones y de la membrana mucosa. La irritación de los ojos seno y lentes deprovoca lagrimeo y enrojecimiento. Enrojecimiento, formación de costras y contacto.picores son características de la inflamación cutánea.El cáncer de pulmón está asociado con exposiciones a silicio cristalino
  3. 3. GERMANIO QUE ES Es un elemento semimetálico cristalino, duro, brillante, de color blanco grisáceo. Pertenece al grupo 14 (o IVA) de la tabla periódica. CARACTERISTICA APLICACION Es un metaloide sólido duro, cristalino, de • Fibra óptica. color blanco grisáceo • Electrónica: radares y lustroso, quebradizo, amplificadores de que conserva el brillo a guitarras eléctricas. temperaturas • Óptica de infrarrojos: ordinarias. Presenta la Espectroscopios, misma estructura sistemas de visión cristalina que el nocturna y otros equipos. diamante y resiste a los • Lentes, con alto índice ácidos y álcalis. de refracción, de ángulo Forma gran número de ancho y para compuestos organo microscopios. metálicos y es un • En joyería se usa la importante material aleación Au con 12% de semiconductor germanio. utilizado en • Como elemento transistores. endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. • Quimioterapia.EFECTOS DEL GERMANIOLas investigaciones toxicológicas han demostrado que el germanio no se localiza en ningún tejido dado que seexcreta rápidamente principalmente por la orina. Las dosis excesivas de germanio lesionan los lechos capilares delos pulmones. Produce una diarrea muy marcada que provoca una deshidratación, homoconcentración, caída dela presión arterial e hipotermia.
  4. 4. QUE ES GALIO Elemento químico de símbolo Ga y número atómico 31; es un metal raro, de color blanco brillante o gris azulado, duro y maleable, que se usa en odontología: el galio se extrae principalmente del mineral bauxita, en el que se encuentra en muy pequeña proporción (0,01%). CARACTERISTICA APLICACION El galio es un metal • Se emplea en el dopado blando, grisáceo en de semiconductores y en estado líquido y plateado la fabricación de brillante al solidificar, dispositivos de estado sólido deleznable a bajas sólido como: transistores, temperaturas que funde a diodos, células solares, temperaturas cercanas a etc. la del ambiente (como • El 72Ga se emplea en el cesio, mercurio y rubidio) diagnóstico y terapia de e incluso cuando se tumores óseos. sostiene en la mano por • Se utiliza en aleaciones su bajo punto de fusión con bajo punto de fusión. (28,56 °C). • El arseniuro de galio se El rango de temperatura usa para convertir la en el que permanece electricidad en luz líquido es uno de los más coherente (láser). altos de los metales • Con hierro, litio, (2174 °C separan sus magnesio, itrio y punto de fusión y gadolinio forma ebullición) materiales magnéticos.EFECTOS DEL GALIO•Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposicionesal cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, ysus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial.
  5. 5. FUENTESBernreuter, J., Photon International, June 2004, 36-42Kriestad, K. et al., en Proc. of the 19th European PVSEC, Paris 2004, 568-571 http://en.wikipedia.org/wiki/Crystalline_silicon http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm http://es.thefreedictionary.com/silicio http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm http://enciclopedia.us.es/index.php/Silicio http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm http://es.chemistry.wikia.com/wiki/Silicio http://html.rincondelvago.com/germanio.html http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/germanio/ http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=532 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2012/03/galio-segun-el-modelo-de-bohr.html http://es.thefreedictionary.com/galio http://www.ecured.cu/index.php/Galio http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/ga.html http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm http://etimologias.dechile.net/?galio

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