1. JONATHAN OCHOA CHAVEZ

2. Silicio
El silicio es el segundo elemento del
planeta más abundante, el primero es el
oxígeno. Pertenece a la familia de los
carbono ideos en la tabla periódica. Tiene
14 electrones y 14 protones, pero en
términos de interés, solo nos interesan los
4 electrones que dispone en su zona de
valencia. Se presenta en la naturaleza de
dos formas distintas, una amorfa y otra
cristalizada. En su forma amorfa tiene un
color marrón, en su variante cristalizada
tiene forma de octaedros de color azul
grisáceo. Es más activo en su forma
amorfa que en su forma cristalizada.

3. Estructura cristalina del Silicio
En forma cristalina es muy duro y poco
soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción
de la mayoría de los ácidos, reacciona
con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación
infrarroja.

4. Propiedades del Silicio
Símbolo Si, número atómico 14 y peso
atómico 28.086. El silicio es el elemento
electropositivo más abundante de la corteza
terrestre. Es un metaloide con marcado lustre
metálico y sumamente quebradizo. Por lo
regular, es tetravalente en sus compuestos,
aunque algunas veces es divalente, y es
netamente electropositivo en su
comportamiento químico. Además, se
conocen compuestos de silicio
pentacoordinados y hexacoordinados.

5. Aplicaciones del Silicio Se utiliza para cerámicas,
vidrios, esmaltados,
semiconductor electrónico,
ladrillos, y en general, para
muchos tipos de aleación en la
industria de la fundición. Otros
usos derivados del silicio es
para fabricar siliconas,
materiales abrasivos, laser y
material fertilizante. Como se
puede observar, el silicio y sus
derivados se utilizan para casi
todo. Entendemos como
derivado, el carburo de silicio,
dióxido de silicio, etc.

6. Germanio
El germanio es un elemento químico
con número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.
Es un metal sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso y
quebradizo.

7. Estructura cristalina del Germanio
Es un metaloide sólido duro, cristalino,
de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

8. Propiedades del Germanio
El germanio tiene una apariencia metálica,
pero exhibe las propiedades físicas y
químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición
de metales a no metales. A temperatura
ambiente hay poca indicación de flujo plástico
y, en consecuencia, se comporta como un
material.

9. Se utiliza como semiconductor.
El germanio dopado con arsénico,
galio, u otros elementos se utiliza
Aplicaciones del Germanio
como transistor.
Por ser transparente a la radiación
infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios
infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos
entre los que se encuentran
detectores infrarrojos
extremadamente sensibles.
El óxido de germanio se aplica en
lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
El germanio se utiliza como detector
de la radiación gamma.
Los compuestos organogermánicos
se están utilizando en quimioterapia,
pues tienen poca toxicidad para los
mamíferos y son eficaces contra
ciertas bacterias.

10. Galio
El galio es un elemento de tabla
periódica, entre el Aluminio y el Indio en
el grupo 13. Un metal blando de baja
densidad que posee la curiosidad de
tener un punto de fusión (paso de
sólido a líquido) muy cercano a la
temperatura ambiente. Nada mas y nada
menos que 29,76 ºC. Mucho mas
cercano que el mercurio que es de -
38,83ºC.

11. Estructura cristalina del Galio
El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
sodificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la de la ambiente (como
cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando se lo coge en la mano por su
bajo punto de fusión (28,76 ºC). El rango
de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 ºC separan sus punto de
fusión y ebullición) y la presión de vapor
es baja incluso a altas temperaturas

12. Propiedades del Galio
Elemento químico, símbolo Ga, número
atómico 31 y peso atómico 69.72. lo
descubrió Lecoqde Boisbaudranen Francia
en 1875. Tiene un gran intervalo de
temperatura en el estado líquido, y se ha
recomendado su uso en termómetros de alta
temperatura y manómetros

13. La principal aplicación del galio
(arseniuro de galio) es la
Aplicaciones del Galio construcción de circuitos integrados
y dispositivos optoelectrónicas como
diodos láser y LED.
Por su intenso y brillante plateado y
la capacidad de mojar superficies de
vidrio y porcelana se utiliza en la
construcción de espejos.
Se emplea para dopar materiales
semiconductores y construir
dispositivos diversos como
transistores.
En termómetros de alta temperatura
por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la
mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina
nuclear.

14. Referencias
 http://es.123rf.com/photo_9257125_elemento-quimico-de-galio-de-la-
tabla-periodica-con-simbolo-ga.html
 http://es.123rf.com/photo_9257139_elemento-de-la-tabla-periodica-
con-simbolo-ge-germanio.html
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.htm
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://www.electronica2000.net/curso_elec/leccion43.htm
 http://clasiciencias.blogspot.com/2010/05/germanio.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/12/el-galio.html
 http://www.dipity.com/javierblanconestares/Materiales-descubiertos-
siglo-XX-y-XXI/
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio