Mediante una
reacción química.
La reacción de explosión es un proceso
de oxidación‐reducción interna en el que
secombinan los elementos de la molécula
de...
El calor de explosión se expresa en la unidad de
kj/kg o kcal./ kg. Y su formula general es:
Qe=Qp-Qr
Dónde:
Qe: calor tot...
Por ejemplo, para el caso del más simple agente de voladura,
el ANFO convencional 94/6, podemos calcular su calor de
explo...
EL BALANCE DE REACCION DEL ANFO:
El balance de reacción del ANFO es:
3NH4NO3 + 1CH2 CO2 + 7H2O + 3N2
(Explosivo) (Producto...
Remplazamos los valores de la tabla.
Calor de los reactantes:
3NH4NO3---3moles(-87.3kcal/mol)=-261.9kcal.
CH2------1mol(-7...
Calor de los productos:
CO2---------1mol(-94.1kcal/mol) = -94.1 kcal.
7H2O----7moles(-57.8kcal/mol) = -406.6kcal.
3N2-----...
Como la teoría nos decía
que el calor de explosión es
en kcal./ kg.
despues calculamos la sumatoria de pesos
moleculares d...
Entonces:
𝑄𝑘𝑣 =
Qmv × lOOO
PM
Remplazando tenemos:
−229.8kcal.×
lOOOg
kg
.
254.3g.
=-903.7kcal/kg.
Por lo tanto: Qe=-903.7...
BALANCE DE OXIGENO.
TENER EN CUENTA:
 A los ingredientes que absorben o
necesitan oxigeno se les denomina
reductores.
 A los entregan a apor...
• Si hay defecto o deficiencia de oxígeno en la reacción
explosiva se produce CO2.
• Si hay exceso de oxígeno en la reacci...
• Si los explosivos están compuestos de C, H,O y N; y si existe
suficiente oxígeno para reaccionar y formar CO2, H2O y N2,...
Todo explosivo debe tener como resultante lo siguiente:
Oxidantes + combustibles → CO2 + H2O + N2
Si solamente se trabaja ...
Por convención:
(Ø): En los reactantes es positivo
(Ø): En los productos es negativo
X NH4NO3 + Y CH2 A CO2 + B H2O + C N2...
Calor de  explosion de los explosivos industriales
Calor de  explosion de los explosivos industriales
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Calor de explosion de los explosivos industriales

587 visualizaciones

Publicado el

LOS
EXPLOSIVOS

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
587
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
40
Acciones
Compartido
0
Descargas
23
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Calor de explosion de los explosivos industriales

  1. 1. Mediante una reacción química.
  2. 2. La reacción de explosión es un proceso de oxidación‐reducción interna en el que secombinan los elementos de la molécula de explosivo, sin intervenir oxígeno externo a la molécula. Es el calor generado y liberado por el proceso de reacción de un explosivo al ser activado. Cuando se produce una explosión a presión constante ejerciendo únicamente un trabajo de expansión o compresión. CALOR DE EXPLOSION.
  3. 3. El calor de explosión se expresa en la unidad de kj/kg o kcal./ kg. Y su formula general es: Qe=Qp-Qr Dónde: Qe: calor total de explosión liberado. Qp: calor total de formación de los productos componentes. Qr: calor total de formación de los productos finales resultantes.
  4. 4. Por ejemplo, para el caso del más simple agente de voladura, el ANFO convencional 94/6, podemos calcular su calor de explosión utilizando los calores de formación (kcal/mol) y pesos moleculares de sus componentes, que se obtienen de tablas de manuales de física y química, como: EJEMPLO. Producto Calor de Formación (kcal/mol) Peso molecular (gr) Nitrato de amonio NH4NO3 -87,3 80,1 Petróleo diesel 2 CH2 -7,0 14,0 Dióxido de carbono CO2 -94,1 44,0 Agua H20 -57,8 18,0 Nitrógeno N 0,0 14,0
  5. 5. EL BALANCE DE REACCION DEL ANFO: El balance de reacción del ANFO es: 3NH4NO3 + 1CH2 CO2 + 7H2O + 3N2 (Explosivo) (Productos de reacción) Para poder calcular calor de explosión necesitamos la tabla de calor de explosión y peso molecular (PM). Luego ubicamos la tabla y lo remplazamos los valores de la tabla de calor de explosión. REACTANTE PRODUCTO 3NH4NO3 + 1CH2 CO2 + 7H2O + 3N2
  6. 6. Remplazamos los valores de la tabla. Calor de los reactantes: 3NH4NO3---3moles(-87.3kcal/mol)=-261.9kcal. CH2------1mol(-7kcal/mol)= -7 kcal. Qr = -268.9 kcal.
  7. 7. Calor de los productos: CO2---------1mol(-94.1kcal/mol) = -94.1 kcal. 7H2O----7moles(-57.8kcal/mol) = -406.6kcal. 3N2-------3 moles(0) = 0 kcal. Qp = -498.7 kcal. Utilizamos la formula: Qe=Qp-Qr Qe=-498.7 kcal.-(-268.9 kcal.) =-229.8 kcal.
  8. 8. Como la teoría nos decía que el calor de explosión es en kcal./ kg. despues calculamos la sumatoria de pesos moleculares del reactante:∑P.M. PM =3moles(80.1g/mol)+1mol(14g/mol) = 254.3 g. El calor obtenida se divide entre el numero de gramos de la mezcla para normalizar la reaccion a un gramo o unidad base de peso.
  9. 9. Entonces: 𝑄𝑘𝑣 = Qmv × lOOO PM Remplazando tenemos: −229.8kcal.× lOOOg kg . 254.3g. =-903.7kcal/kg. Por lo tanto: Qe=-903.7 kcal/kg.
  10. 10. BALANCE DE OXIGENO.
  11. 11. TENER EN CUENTA:  A los ingredientes que absorben o necesitan oxigeno se les denomina reductores.  A los entregan a aportan oxigeno se les denomina oxidantes. ENTONCES:  Oxidante (+)  Reductor (-)
  12. 12. • Si hay defecto o deficiencia de oxígeno en la reacción explosiva se produce CO2. • Si hay exceso de oxígeno en la reacción explosiva se producen NO y NO2. Los explosivos químicos liberan mayor cantidad de energía por unidad de peso si ellos están balanceados en oxigeno produciendo un mínimo de gases tóxicos. Balance de oxigeno.
  13. 13. • Si los explosivos están compuestos de C, H,O y N; y si existe suficiente oxígeno para reaccionar y formar CO2, H2O y N2, está balanceado en oxígeno, es decir: OB = Oø – 2 CO2 – H2O = 0; también se puede expresar como: OB = Oø – 2 Cø – ½ Hø = 0; Dónde: Oø, Cø y Hø representan el No. de atomo-gr por unidad de peso de la mezcla explosiva. La determinación de los atm-gr de cada elemento, servirá para determinar el calor liberado por el explosivo OB = Oø – (2 Cø + ½ Hø + 3/2 Alø) = 0 OB = Oø – (2 Cø + ½ Hø + ½ Naø + Caø ) = 0
  14. 14. Todo explosivo debe tener como resultante lo siguiente: Oxidantes + combustibles → CO2 + H2O + N2 Si solamente se trabaja con nitroglicerina o un ANFO que tiene 94.39% de NA y 5.61% de Diesel 2 se obtiene una reacción con balance de oxigeno de cero. 3 (NH4NO3 ) + 1( CH2 ) → CO2 +7H2O + 3N2 Esta es una ecuación ideal Cuando en una mezcla no hay efecto ni exceso de oxigeno para una mezcla ideal:
  15. 15. Por convención: (Ø): En los reactantes es positivo (Ø): En los productos es negativo X NH4NO3 + Y CH2 A CO2 + B H2O + C N2 X ( +1 Ø) + Y (-3 Ø) = 0 X – 3Y = 0 ; X = 3Y Dando valores: Para Y = 1 ; X = 3 Reemplazando: 3 NH4NO3 + 1 CH2 1 CO2 + 7 H2O + 3 N2 Comprobación por oxígeno: Oxigeno de los reactantes: 3 NH4NO3 = 9 Ø Oxígeno de los productos: CO2 + 7 H2O = 9 Ø

×