Funciones (semana 6)

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Funciones (semana 6)

  1. 1. OXIDOS Reacción o combinación entre un elemento y eloxigeno, en estos compuestos el oxigeno trabaja connumero de oxidación (-2) por lo tanto el elemento que loacompaña tiene numero de oxidación positivoClases deóxidosOxigeno + metal Oxigeno + no metalOxidobásicoOxidoacido
  2. 2. REACCIONES PARA LA FORMACIONDE OXIDOS El oxigeno es uno de los elementos mas abundantesde la naturaleza, es además el segundo mas fuertedespués del Flúor (3.98 de electronegatividad) por lotanto tiene una gran facilidad de unirse por enlaceiónico con los metales y covalente polar con lamayoría de los no metales; el oxígeno se encuentra enla naturaleza en forma diatómica (O2), por lo tanto serepresenta de la siguiente manera: Na + O2 Na2O Mg + O2 MgO
  3. 3. EJERCICIOS DE CONSTRUCCION YNOMENCLARA DE OXIDOS IDENTIFIQUE LA CLASE OXIDO, EL NUMERO DEOXIDACION Y EL NOMBRE PARA LOS SIGUIENTESOXIDOSCs2O COSb2O5 MgOAg2O MnO2CO2 Cr2O3ZnO Al2O3PbO PbO2CoO Rb2OCl2O SO3
  4. 4. FORMACIÓN DE BASESO HIDROXIDOS Una base o hidróxido es un compuesto que resulta decombinar un OXIDO BASICO con AGUA, por lo tantoen una base se distingue un metal, el oxígeno y elhidrógeno, estos últimos formando el grupoHIDROXILO (OH) con valor eléctrico (-1) porconsiguiente el metal debe tener numero de oxidaciónpositivo (+)Na2O + H2O 2NaOH
  5. 5. FORMACION Y NOMENCLATURADE BASES O HIDROXIDOSNaOH Mg(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2RbOHPb(OH)4AgOHAu(OH)3CsOHNi(OH)2Fe(OH)3
  6. 6. FORMACION DE ACIDOSOXACIDOS Un acido oxácido es un compuesto que resulta decombinar un oxido ácido con el agua, por lo tanto enlos ácidos oxácidos se distinguen el hidrógeno, el nometal y el oxigenoCompletar:CO2 + H2OCl2O3 + H2OSO3 + H20 H2SO4
  7. 7. COMO SE NOMBRAN LOS ACIDOSOXACIDOS Para nombrar los ácidos OXACIDOS ( tienen oxigeno) seutiliza la regla antigua ( IUPAC )de las terminacionesteniendo en cuenta los números de oxidación ( ver Tabla)Números deoxidación Terminaciones Ejemplos NombresDos númerosDe oxidaciónOSO ( Menor) H2CO2 Acido CarbonOSOICO (Mayor) H2CO3 Acido CarbonICOTres númerosDe oxidaciónHipo-OSO(Menor)H2SO2Acido HipoSulfurOSOOSO (intermedio) H2SO3 Acido SulfurOSOICO (Mayor) H2SO4 Acido SulfurICOCuatro númerosde oxidaciónHipo OSO(Menor)HClO Acido Hipo clorOSOOSO (segunda) HClO2 Acido ClorOSOICO (tercera) HClO3 Acido ClórICO
  8. 8. EJERCICIOS DE ACIDOS OXACIDOSFórmulas Nombres Fórmulas NombresH3AsO4 H3AsO3HMnO4 HBrO3H2SeO3 H2SeO4H2Cr2O7 H3SbO3H3SbO4 H3PO4H3PO3 H2CrO4HNO2 HNO3HNO HClO4HBrO HBrO2HBrO3 HIO2H3BO3 HIO3
  9. 9. LOS HIDRACIDOS Y SUSEXCEPCIONES Un hidrácido en un acido que carece de oxigeno,proviene de la unión de un NO METAL ,como loshalógenos (grupo 7) y el azufre con el HIDROGENO , enestos hidrácidos el no metal trabaja con numero deoxidación negativo por tener mayor electronegatividadque el hidrógeno Son excepciones a la regla la combinación delhidrógeno con: El oxigeno, el carbono, el nitrógeno, el fosforo, elarsénico y el antimonio.H2 + Cl2 2HCl
  10. 10. NOMENCLATURA DE HIDRACIDOSNO METAL - HIDROGENOAcido –Nombre del no metal - HIDRICOHCl = ácido clor-HIDRICO
  11. 11. HIDRACIDOS Y EXCEPCIONESHCl Acido ClorHIDRICOHF Acido FluorHIDRICOHBr Acido BromHIDRICOHI Acido YodHIDRICOH2S Acido sulfHIDRICOH2O AguaCH4 MetanoNH3 AmoníacoPH3 FosfinaAsH3 ArsinaSbH3 Estibina
  12. 12. IONES Un ION es una partícula cargada eléctricamente, estapartícula puede estar formada por un elemento o ungrupo de elementos ; si la carga del ión es positivase denomina CATION, si la carga es negativa sedenomina ANION. Los iones se desprenden generalmente de las basesy los ácidosBase Catión AniónCa(OH)2 Ca⁺² (OH)¯Acido Catión AniónHNO3 H⁺ (NO3)¯
  13. 13. PRINCIPALES CATIONES
  14. 14. PRINCIPALES ANIONES
  15. 15. SALES Una SAL es un compuesto que resulta de la combinación deuna BASE con un ACIDO, en donde también se desprendeAGUA.BASE + ACIDO SAL +AGUANaOH + HCl NaCl + H-OH3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 +6H2O
  16. 16. CUADRO PARA APLICAR EN LANOMENCLATURA DE SALESAcido terminado enHIDRICOSal terminada enUROHClAcido clorhídricoNaClCloruro de sodioAcido terminado enOSOSal terminada enITOHClO2Acido ClorosoNaClO2Clorito de sodioAcido terminado enICOSal terminada enATOH2SO4Acido sulfúricoNa2SO4Sulfato de sodio
  17. 17. NOMENCLATURA DE SALES Para nombrar las sales se utiliza los nombres tanto delos cationes como aniones que vienen derivados delas bases y ácidos. Fosfato de calcioCa3(PO4)2
  18. 18. NOMBRARZnS CaCO3FeSO4 K2Cr2O7Zn(ClO4)2AgNO3MgSO4 NaNO2CuCl2 CuBrO3KMnO4 HgCO3AuCl3 Li2SKI NaClCo(NO3)2 Al2(SO4)3MnBr2 Ba3(AsO4)2

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