Qmc. 3 ro. (2015)

Química General: 3ro Secundaria - 1 -
Cap. 1
INTRODUCCIÓN AL
ESTUDIO DE LA QUÍMICA
CONTENIDO:

- 2 - Química General: 3ro. Secundaria
OBJETIVO HOLÍSTICO ESPECÍFICO:
Fortalecemos la conciencia socioambiental, comprendiendo
los saberes y conocimientos de la Química, sus fenómenos
naturales de transformación, mediante ejemplos y aplicación
del método cientìfico, para el manejo sustentable de las
tecnologías y procesos productivos
VISITE LA PAGINA: http://www.lamanzanadenewton.com
Y ENCONTRARÁ BASTANTE INFORMACIÒN PARA APRENDER EN LÌNEA

Historia de la química.- La historia de la química
está intensamente unida al desarrollo del hombre ya
que embarca desde todas las transformaciones de
materias y las teorías correspondientes. A menudo la
historia de la química se relaciona íntimamente con la
historia de los químicos y resalta en mayor o menor
medida los logros hechos en un determinado campo
o por una determinada nación.
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de
los estudios de alquimia populares entre muchos de
los científicos de la época. Se considera que los
principios básicos de la química se recogen por
primera vez en la obra del científico británico Robert
Boyle. La química como tal comienza sus andares un
siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine
Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de
conservación de masa y la refutación de la teoría del
flogisto como teoría de la combustión.
Importnacia de la química.- La química es
fundamental para entender a otras disciplinas, la
biología, la geología, la ciencia de los materiales, la
medicina, muchas ramas de la ingeniería y otras
ciencias.
Concepto de química.- Es la ciencia natural basada
en la observación y experimentación relacionada con
los fenómenos de transformación que sufre la
materia; estudia la composición, constitución,
propiedades físicas y químicas, transformaciones y
leyes que gobiernan dichos cambios en su
estructura interna, así como la energía involucrada
en el proceso.
Importancia de la Quimica.- Es una ciencia que
sirve de apoyo a otras como la física, la biología, la
geología, la petroquímica, etc. Además permite
satisfacer las necesidades humanas en diferentes
áreas o campos de la actividad humana. Por ejemplo:
1) En medicina: La química ayuda con la síntesis de
diferentes fármacos (antibióticos, analgésicos,
antidepresivos, vacunas, vitaminas, hormonas,
radioisótopos, etc), para el tratamiento de muchas
enfermedades y para el mejoramiento de la salud en
general.
2) En nutrición: La química permite sintetizar
sustancias llamadas saborizantes y colorantes para
mejorar ciertas propiedades de los alimentos, y de
ese modo puedan ingerirse con facilidad; los
preservantes para que los alimentos no se deterioren
en corto tiempo; también la química determina las
sustancias vitales que requiere el organismo
(minerales, vitaminas, proteínas, etc)
3) En agricultura: Gracias a los productos químicos
como abonos y fertilizantes se aumenta la
productividad del suelo, y se logra satisfacer las
necesidades de alimentación. Además con el uso de
insecticidas, fungicidas y pesticidas, se controla
muchas enfermedades y plagas que afectan al
cultivo.
4) En textilería y cuidado de la ropa: La química
ayuda potencialmente a satisfacer esta necesidad,
sintetizando muchas fibras textiles (rayón, orlón,
nylon), colorantes para el teñido, sustancias para el
lavado (jabones, detergentes, etc.), preservantes de
fibras naturales y sintéticas, etc.
5) En medio ambiente: Ayuda en el tratamiento y
control de sustancias contaminantes que afectan a
nuestro ecosistema (agua, suelo y aire), y en la
asistencia de desastres ecológicos tales como
derrames de petróleo, caída de lluvia ácida, incendios
forestales, etc.
6) En arqueología: Determinar antigüedad de restos
fósiles.
7) En mineralogía: Técnicas de extracción y
purificación de metales.
8) En astronomía: Combustibles químicos para los
cohetes, ropa y alimentos concentrados para los
astronautas.
Division de la Quimica.- Debido a la gran amplitud y
desarrollo, la quimica se divide en:
1. Química General: Estudia los fundamentos o
principios básicos comunes a todas las ramas de la
ciencia química.
2. Química Descriptiva: Estudia las propiedades y
obtención de cada sustancia químicamente pura en
forma particular. Se divide en Química inorgánica y
Química orgánica.
3. Química Analítica: Estudia las técnicas para
identificar, separar y cuantificar las sustancias
orgánicas e inorgánicas presentes en una muestra
material, o los elementos presentes en un compuesto
químico.
4. Química Aplicada: Por su relación con otras
ciencias y su aplicación practica, se subdividen en:
4.1. Bioquímica: La bioquímica es la ciencia que
estudia los componentes químicos de los seres vivos,
especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y
ácidos nucleicos, además de otras pequeñas
moléculas presentes en las células.
4.2. Fisicoquímica: La fisicoquímica representa una
rama donde ocurre una combinación de diversas
ciencias, como la química, la física, termodinámica,
electroquímica y la mecánica cuántica en sistemas
sólidos, líquidos y gaseosos.

4.3. Química Industrial: Estudia la aplicación de
procesos químicos y la obtención de productos
químicos sintéticos a gran escala, como por ejemplo
los plásticos, el caucho sintético, combustibles, fibras
textiles, fertilizantes, insecticidas, jabones,
detergentes, acido sulfúrico, soda caustica, cloro,
sodio, etc.
4.4. Petroquímica: La petroquímica es la industria
dedicada a obtener derivados químicos del petróleo y
de los gases asociados. Los productos petroquímicos
incluyen todas las sustancias químicas que de ahí se
derivan.
4.5. Geoquímica: La geoquímica es una
especialidad de las ciencias naturales, que sobre la
base de la geología y de la química estudia la
composición y dinámica de los elementos químicos
en la Tierra, determinando la abundancia absoluta y
relativa, distribución y migración de los elementos
entre las diferentes partes que conforman la Tierra
(hidrosfera, atmósfera, biósfera y geósfera) utilizando
como principales testimonios de las transformaciones
los minerales y rocas componentes de la corteza
terrestre
4.6. Astroquímica: La astroquímica es la ciencia que
se ocupa del estudio de la composición química de
los astros y el material difuso encontrado en el
espacio interestelar, normalmente concentrado en
grandes nubes moleculares.
4.7 Farmoquímica: Estudia las propiedades de las
sustancias químicas y su acción nociva o benéfica en
los seres vivos. Por ejemplo, la acción de la penicilina,
las drogas y antibióticos en seres humanos.
El Metodo Cientifico.- Es un proceso destinado a
explicar fenómenos, establecer relaciones entre los
hechos y enunciar leyes que expliquen los fenómenos
físicos del mundo y permitan obtener, con estos
conocimientos, aplicaciones útiles al hombre.
Los pasos que debe seguir toda investigación
científica son los siguientes:
1. Observación y elección del problema a
investigar: Se debe determinar concretamente que
es lo que se quiere conseguir para seguir los pasos
adecuados.
Ejemplo:
Observo que las hojas de los arboles son de color
verde¿Porqué las hojas de los árboles son de color
verde?
2. Formulación de hipótesis: Es una opinión o una
suposición que da respuesta a una pregunta que se
ha formulado. Pueden ser todas las hipótesis que uno
quiera, y posteriormente deben ser confirmadas o
rechazas.
Ejemplo:
1º Las hojas de los árboles son de color verde por que
tienen un pigmento llamado clorofila.
2º Las hojas de los árboles son de color verde por que
realizan la síntesis (fabricación de alimento)
3. Experimentación: Para confirmar o rechazar las
hipótesis se debe realizar numerosas pruebas o
experimentos de cada una de ellas. Experimentar
consiste en realizar o provocar un fenómeno con el
fin de observarlo, medir variables, obtener datos, en
condiciones controladas.
Ejemplo:
Para demostrar el por qué de las hojas son de color
verde, se elabora un sencillo experimento, el cual
consiste en colocar una hoja color verde de árbol en
un frasco con alcohol y ponerlo a hervir.
Despues de hervir, se nota como el alcohol se torna
de color verde. Esto se demuestra ya que las hojas
de los arboles son verdes por que poseen un
pigmento verde llamado clorofila, indespenzable para
realizar la fotosintesis
4. Conclusión: Una vez obtenidos todos los datos
(en algunos casos se analizan realizando tablas,
gráficos, etc) se comprueba si las hipótesis emitidas
eran o no ciertas. Si haciendo varios experimentos
similares se obtiene siempre la misma conclusión, se
puede generalizar los resultados y emitir una teoría.
Ejemplo:
En conclusion, las hipotesis 1 y 2 son VÁLIDAS, ya
que las hojas de los arboles son de color verde por
que contienen un pigmento llamado clorofila,
indispenzables para realizar la fotosintesis.
Teoría.- Una teoría es una hipótesis o un conjunto de
hipótesis, probadas o no probadas, que tratan de
explicar un fenómeno de la naturaleza. Las teorías se
ayudan de los modelos para tratar de explicar los
comportamientos observados.
Modelo.- Un modelo es una representación
simplificada de algún fenómeno, para poder
entenderlo y explicarlo.

APLICACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO PARA EVALUAR LA DIMENSION DEL “HACER”
NOMBRE:…………………………………………………………………… ECHA:…………………..NOTA:…………..
Hoy, al llegar a casa, me he encontrado con un ramo de flores precioso. Me han dicho que si le añado al agua
una aspirina, las flores durarán más tiempo sin marchitarse. ¿Es esto cierto?
Parece ser que algo de verdad hay. Está claro que para mantener el ramo sin marchitarse durante más tiempo
es conveniente ponerlo en agua limpia y renovarla cada vez que se ensucie. Las flores obtienen el oxígeno
del agua a través del tallo al no tener raíces y hojas.
Si ponemos una aspirina en el agua o alguna sustancia como el cloro, ésta hace que las bacterias que se
desarrollan en el agua tarden más en aparecer.
Te propongo que probemos si esto es cierto. Para ello vamos a seguir los pasos utilizados en el método
científico.
1. Observación del fenómeno: Uno de los factores que aceleran que una flor se marchite son las bacterias que
se encuentran en el agua. Queremos estudiar si un ramo de flores naturales dura más tiempo al añadir al agua
una aspirina o cloro.
2. Hipótesis: ¿Qué sustancia conservará las flores más tiempo, la aspirina, el cloro, o ninguna de las dos?
Suponemos que puede ser el cloro, ya que si el problema son las bacterias que se forman en el agua, el cloro
es la sustancia utilizada para reducir los microorganismos.
3. Diseño experimental: Tenemos que diseñar una forma de realizar el experimento. Por ejemplo, podemos
tomar dos grupos de control y dos grupos variables. Esto quiere decir que vamos a tener cuatro jarrones con el
mismo número de flores, todos en las mismas condiciones ambientales, la misma luz, la misma temperatura, la
misma cantidad de agua.
De esos cuatro jarrones, dos serán los de control, es decir aquellos que no tienen en el agua ni cloro ni aspirina,
y dos serán los grupos variables, uno de ellos tendrá en el agua una aspirina y el otro unas gotas de cloro.
4. Resultados obtenidos: Iremos anotando lo que sucede cada día, por ejemplo, cuándo aparece el primer
pétalo marchito, la primera flor, etc. Sería bueno que las observaciones siempre se hiciesen a la misma hora.
Para recoger toda la información podemos utilizar una tabla donde aparezca.
Grupos
Días
Control 1 Control 2
Variable 1
+ aspirina
Variable 2
+ cloro
Día 1
Día 2
Día 3
Día 4
5. Análisis de los datos obtenidos: Indica qué grupo de flores duró más y cuál duró menos.
En los dos grupos de control podemos sacar el valor promedio.
6. Elaboración de conclusiones: Puede ser que nuestras hipótesis sean ciertas o pueden ser que sean falsas.
Si son falsas, podemos volver a plantear nuevas hipótesis y modificar nuestro experimento incluyendo otras
variables, como la temperatura del agua, la forma de cortar los tallos, la luz que reciben las flores, etcétera.

1. La quimica es una ciencia experimental que no
estudia la materia, en cuanto se refiere a:
a) Su composición
b) Sus propiedades físicas y químicas
c) Las leyes que gobiernan sus
transformaciones
d) Las leyes del movimiento que los gobierna
2. Señale la disciplina que no se apoya de los
conocimientos químicos:
a) Física b) Arqueología
c) Medicina d) Lengua y literatura
3. Estudia los fundamentos o principios básicos
comunes a todas las ramas de la ciencia química
a) Química descriptiva
b) Química inorgánica
c) Química general
d) Química aplicada
4. Para determinar la constitución y formula de un
compuesto químico en forma experimental, se
requiere conocimientos de:
a) Química general
b) Fisicoquímica
c) Química descriptiva
d) Química analítica
5. Señale la disciplina que no pertenece a la
química aplicada
a) Geoquímica
b) Astroquímica
c) Química industrial
d) Química orgánica
6. ¿Cual de los siguientes pasos no corresponde al
Método Científico?
a) Comprobación experimental
b) Deducción de las formulas
c) Formulación de hipótesis
d) Observación de fenómenos
7. Responda verdadero (V) o (F) según
corresponda:
a) La química estudia fundamentalmente la
materia y los cambios que en ella ocurran
( )
b) La química solo abarca el estudio de las
propiedades químicas de la materia
( )
c) La química también estudia la energía
involucrada en los cambios que sufre la materia
( )
8. ¿Qué actividad es la primera en el método
científico?
a) Hipótesis b) Experimentación
c) Comprobación d) Observación
9. Una hipótesis es:
a) Una suposición basada en observaciones
b) Un proceso de experimentación
c) Una verdad absoluta
d) Una verdad parcialmente cierta
10. De acuerdo al método científico, la expresión:
“En una reacción química la masa permanece
invariable” nos estamos refiriendo a una:
a) Ley b) Hipótesis
c) Experimentación d) Observación
11. Si observamos que el hielo flota sobre el agua y
razonamos que se debe a la menor masa del
hielo; entonces estamos ante una:
a) Ley b) Hipótesis
12. Si realizamos mediciones repetitivas del punto
de ebullición del agua y concluimos que “el agua
hierbe a 100°C a la presión de 1 atmósfera”;
entonces estamos ante una:
a) Teoría b) Hipótesis
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSIÓN DEL “SABER”
NOMBRE:…………………………………………………………………… FECHA:…………………..NOTA:…………..

Cap. 2
LA MATERIA
Y SUS PROPIEDADES
CONTENIDO:

Desarrollamos actitudes de colaboración mutua y
participación activa de los estudiantes, en el estudio de los
fenómenos físicos y químicos a través de la experimentación
y la teoría para aplicar en la resolución de problemas en el
proceso de su formación integral.
El Salar de Uyuni
El mayor desierto de sal del mundo. No hay nada hasta donde alcanza la vista, ni un árbol, ni un
arbusto; ni una loma, ni un valle, nada más que una interminable superficie de intenso color blanco.
El Altiplano e Bolivia, en el corazón de los Andes y sin salida al mar, es un territorio áspero y
sobrecogedor. Desde los tiempos de los incas, la humanidad no ha dejado muchas huellas. Eso
podría estar a punto de cambiar, sin embargo. No hay nada más que excavar un poco y se
encuentra una mezcla de agua y sal rica en depósitos de litio, el metal más ligero del mundo. Igual
que la invención de las cubiertas neumáticas convirtió el caucho en una materia prima de gran valor
en el siglo XIX, se espera que la tendencia hacia las tecnologías verdes haga lo mismo por el litio
en el siglo XXI. Durante años, se han empleado pequeñas cantidades en ordenadores portátiles y
otros aparatos, pero en la actualidad se espera su uso masivo en baterías de automóviles
eléctricos, el esperado sustituto de los vehículos movidos con gasolina y gasóleo.
Es una magnífica noticia para Bolivia. Se cree que el país atesora 5,4 millones de toneladas de
litio, la mitad de las existencias mundiales. «El litio es de capital importancia para nosotros y para
el mundo», ha declarado el ministro de Minería y Metalurgia de Bolivia, Luis Alberto Echazú.
«Tenemos la esperanza de extraer 1200 toneladas el año 2014, y eso no es más que el principio.
Cuando alcancemos el pleno funcionamiento, estaremos produciendo del orden de 10 o 15 veces
esa cantidad».
Los pobladores esperan que el sudoeste potosino se convierta en un polo de desarrollo de la región
con la explotación de litio y potasio en los 12.000 km2
de extensión que tiene el mayor yacimiento
del mundo.
Fuente: Agencias bolivianas de noticias

Introducción.- Citaremos algunos ejemplos de
materia:
a) Cuerpos gigantes del cuerpo sideral (Tierra, Luna,
Martes, las estrellas, etc)
b) Agua, sal de mesa, azúcar, alcohol, etc
c) Tiza, aire, libros, lapicero, borrador, etc
d) Luz, ondas de radio y TV, rayos x, calor, etc.
De los anteriores ejemplos ¿Qué concepto
podemos citar de la materia?
Materia.- Es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio, se encuentra en constante movimiento y
transformación mediante fenómenos físicos y
químicos, principalmente.
La masa.- Es la cantidad de materia o cantidad de
partículas (átomos, iones o moléculas) que posee un
cuerpo y se mide en unidades de: gramo, kilogramo,
libra, tonelada, etc.
Estados Fisicos de la Materia.- La materia se
presenta en diversos estados de agregación, todos
con propiedades y características diferentes,
cotidianamente son cuatro fases: Sólida, liquida,
gaseosa y plasmática.
El siguiente cuadro nos muestra una breve
comparación de los tres estados físicos de la
materia en base al agua.
Hielo Agua Vapor
Solido Líquido Gaseoso
a) Estado sólido.- Las partículas ya sean átomos o
moléculas se encuentran muy unidos entre sí debido
a las poderosas fuerzas de cohesión que hay entre
ellas; aunque no dejan de moverse, pues poseen un
movimiento de vibración. Por esta razón los sólidos
presentan las siguientes propiedades:
- Tienen forma propia y volumen definido. Sus
partículas se mantienen juntas con una
disposición fija, ordenada y empaquetada que
hace que los sólidos tengan forma y volumen
constante.
b) Estado líquido.- En los líquidos, las partículas
están juntas pero las atracciones entre ellas no son
tan grandes y se mueven con cierta libertad.
Debido a ello, los líquidos:
- Tienen forma variable, eso se debe a que las
partículas se deslizan con facilidad para adoptar la
forma del recipiente que las contiene.
- Tienen un volumen definido, al igual que en los
sólidos las fuerzas de atracción entre sus
moléculas son lo suficientemente altas como para
impedir que los líquidos se compriman o se
expandan.
- No se puede comprimir, su volumen no
disminuye aunque se ejerza mucha presión sobre
ellos. Las partículas están unidas, sin dejar
espacio entre ellas, por eso no se pueden acercar
mas.
- Fluyen, los líquidos fluyen, es decir se derraman
por cualquier superficie, abertura o rendija que
encuentren a su paso. Sus partículas tienen un
movimiento tal que les permite deslizarse y
resbalar una sobre otras.
- No todos los líquidos fluyen con la misma
facilidad. La viscosidad de un líquido es la
medida de resistencia al flujo. Así, los líquidos
viscosos como la miel, fluyen con lentitud; el agua
y el alcohol, que son poco viscosos fluyen mas
rápido.
c) Estado gaseoso.- La materia en el estado
gaseoso tiene la capacidad de ocupar todo el
volumen que lo posee. Cuando usted siente el viento
que sopla en su cara, cuando huele la fragancia de
un perfume en una habitación, o cuando percibe un

olor fétido entonces usted está tomando contacto con
la materia en estado gaseoso.
En nuestra vida diaria encontramos gases en en un
número de situaciones distintas. Por ejemplo:
- El Cl2 se usa para purificar el agua potable
- El acetileno C2H2 se usa para soldar
- El cianuro de hidrógeno (CHN) que se usa en
las cámaras de gas.
- El dióxido de carbono (CO2) y metano (CH4)
como gases que producen el efecto
invernadero.
- Los freones que son gases sintéticos,
empleados en el comercio como refrigerantes.
d) El estado de plasma.- Es considerado el cuarto
estado de la materia. Es un gas completamente
ionizado, es decir, una mezcla de iones positivos y
electrones.
Cambios de estado.- El que la materia se presente
en uno u otro estado depende de una serie de
variables como el volumen, la temperatura, la
presión, etc. La alteración de alguna de estas
variables provoca los cambios de estado.
Propiedades de la materia.- Una sustancia se
identifica y distingue de otras por medio de sus
propiedades o cualidades físicas y químicas. Las
propiedades son las diversas formas en que
impresionan los cuerpos materiales a nuestros
sentidos o a los instrumentos de medida. Así
podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del
oro, azúcar de la sal, etc.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos
grandes grupos: generales y específicas.
Masa
Volumen
Generales
Peso
Propiedades
Porosidad
Propiedades físicas
Específicas
Propiedades químicas
 
 
  
 
 
 
 
a) Propiedades Generales.- Son las propiedades
que presenta todo cuerpo material sin excepción y al
margen de su estado físico, así tenemos:
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un
volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la
misma en cualquier parte de la Tierra o en otro
planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre
los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de
gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o
en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier
cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños,
hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por
partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios
vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los
cuerpos tienden a mantenerse en su estado de
reposo o movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos
cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo
de cambiar su posición como consecuencia de su
interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de
cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza
adecuada y de recobrar la forma original cuando se

suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene
un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una
deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos
especiales en los cuales se nota esta propiedad,
como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros,
la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o
en la porcelana.
b) Propiedades Especificas.- Son las propiedades
peculiares que caracterizan a cada sustancia,
permiten su diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto
de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de
luz, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad,
solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de
ionización, electronegatividad, acidez, basicidad,
calor latente de fusión, calor latente de evaporización,
etc.
Las propiedades específicas pueden ser químicas
o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin
alteración en su composición interna o molecular.
Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que
impresionan nuestros sentidos sin alterar su
composición interna o molecular.
Ejemplos:
Densidad, estado físico (solido, liquido,
gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor,
sabor), temperatura de ebullición, punto de fusion,
solubilidad, dureza, conductividad eléctrica,
conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden
ser extensivas o intensivas.
- Propiedades Extensivas: El valor medido de
estas propiedades depende de la masa. Por
ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de
gas, calor ganado y perdido, etc.
Ejemplo:
El volumen, el peso.
No ocupan el mismo volumen dos masas de hierro
de 10 gr y otro de 1 kg; al igual que sus pesos
también no son iguales.
- Propiedades Intensivas: El valor medido de
estas propiedades no depende de la masa. Por
ejemplo: densidad, temperatura de ebullición,
color, olor, sabor, calor latente de fusión,
reactividad, energía de ionización,
electronegatividad, molécula gramo, átomo
gramo, equivalente gramo, etc.
Ejemplo:
La densidad del agua.
No importa si tenemos un vaso de agua o un litro,
la densidad sigue siendo la misma.
RESUMEN
80 g
de
H2O
30 g
De
H2O
PROPIEDADES
INTENSIVAS:
Iguales:
Temperatura,
Punto de ebullición,
Densidad
50 g
De
H2O
PROPIEDADES
EXTENSIVAS:
Diferentes:
Volumen y Peso
Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades
que se manifiestan al alterar su estructura interna o
molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos:
- El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no
se oxida.
- El CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible.
- El Sodio reacciona violentamente con el agua fria
para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio
reacciona muy lentamente con el agua para
formar Hidróxido de Calcio.
- El alcohol es inflamable y el H2O no lo es.
- El acido sulfúrico quema la piel y el acido
nítrico no, etc.
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia
son:
Volumen
Masa
Densidad 
V
m


- Reactividad Química
- Combustión
- Oxidación
- Reducción
Clasificación de la materia.- La materia se puede
encontrar en la naturaleza en forma de sustancias
puras y de mezclas.
Sustancia quimica.- Son aquéllas cuya naturaleza
y composición no varían sea cual sea su estado. Se
dividen en dos grandes grupos: Elementos y
Compuestos.
a) Sustancia simple.- No se pueden descomponer
en otras sustancias puras más sencillas por ningún
procedimiento.
Ejemplo:
Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se
representan mediante su símbolo químico y se
conocen 115 en la actualidad.
Lámina de cobre:
Formado por átomos de un elemento - cobre (Cu)
b) Sustancia Compuesta.- Esta compuesta por
átomos de elementos diferentes, por lo tanto son
susceptibles a descomponerse en otras más sencillas
Ejemplos:
Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de
hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de
carbono y 6 átomos de hidrógeno
La sal es un compuesto:
Formado por dos elementos – sodio(Na), cloro (Cl)
Alotropía.- Es la existencia en un mismo estado
físico de dos o más formas moleculares o cristalinas
de un elemento químico; debido a ello sus
propiedades son diferentes.
Por ejemplo para el Carbono:
Mezcla.- Es la reunión de dos o más sustancias
químicas en cualquier proporción, donde las
propiedades de los componentes se conservan, o sea
no hay combinación química, son susceptibles a la
separación por medios mecánicos o físicos.
Casi todos los cuerpos materiales que nos rodean
son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar
sustancias químicamente puras.
Las mezclas pueden ser homogéneas y
heterogéneas.
Mezcla Homogénea o Solución.- Es aquella que a
simple vista o con ayuda de instrumentos como el
microscopio no se puede diferenciar la separación de
sus componentes, constituye una masa
homogénea y cualquier porción que se tome tendrá
la misma composición y propiedades.
Ejemplos:
- Agua azucarada
- El aire (libre de partículas suspendidas)
- El acero
- Agua potable, agua de mares, ríos y lagos
- las bebidas gasificadas
- Latón
- Bronce
- Gasolina, gas natural, keroseno
- Agua oxigenada
- Vinagre

Mezcla Heterogénea.- Es aquella que a simple
vista o con ayuda de instrumentos se separan de
sus componentes y cualquier porción que se tome
tendrá composición y propiedades diferentes.
Ejemplos:
- Agua y aceite
- Limaduras de hierro y azufre en polvo
- Suspensiones (aire polvoriento, agua turbia,
jarabes, laxantes, etc)
- Coloides (leche, almidón, clara de huevo,
pintura, geles, mayonesa, queso, piedra,
espuma, sangre, etc)
- Benceno y agua
- Mezcla de arena y cemento
Mezcla heterogénea Mezcla homogénea
Procesos de separación de una mezcla.- Para
separar los componentes de una mezcla se utilizan
procedimientos físicos, y son los siguientes:
a) Tamizado:
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo
con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de
diferentes tamaños en los orificios, colocados en
forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo
al tamaño de los orificios.
b) Decantación:
Consiste en separar materiales de distinta densidad.
Se fundamenta que el material más denso, al tener
mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en
la parte inferior del envase.
c) Evaporación y destilación:
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de
ebullición de uno de los componentes, y dejarlos
hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros
componentes quedan en el envase. Posteriormente
condensar el vapor.
d) Filtración:
Papel filtro
Técnica de
filtración.
En el papel
queda el sólido
Este método se fundamenta en que algunos de los
componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y
consiste en pasar una mezcla a través de una placa
porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie
del filtro mientras que el líquido pasara.
e) Centrifugación:

Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo,
por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La
acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una
tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo
al peso de cada componente sentiría el efecto con
mayor o menor intensidad. Mientras más pesados
mayor será el efecto.
f) Cristalización:
El procedimiento de este método se inicia con la
preparación de una solución saturada a una
temperatura de aproximadamente 40º C, con la
mezcla de la cual se desea separar los componentes,
o el compuesto que se desea purificar, una vez
preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en
un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales
Fenómenos físicos.- Son transformaciones
transitorias, donde las mismas sustancias se
encuentran antes y después del fenómeno, es
decir, no hay alteración en su estructura
molecular. Es fácilmente reversible mediante
otro fenómeno físico.
Ejemplos:
- Cuando un clavo de acero se dobla, sigue
siendo acero. Luego podemos enderezarlo
recobrando su forma original.
- Si calentamos una bola de hierro se dilata, si la
enfriamos hasta su temperatura inicial recupera su
volumen original.
- Un trozo de hielo se derrite al elevar la
temperatura obteniéndose agua liquida, si la
enfriamos nuevamente hasta su temperatura
inicial ( 0ºC ) obtenemos el hielo.
- Condensación del vapor de agua.
- Dilatación de los metales
- Destilación
- Descomposición de la luz
- Evaporación del agua
- Formación de granizo
- Aleación del cobre y zinc para formar el latón
- Formación del hielo
- Lanzamiento de una piedra
- Rotura de una tiza
Fenómenos químicos.- Son transformaciones
permanentes, donde una o varias sustancias
desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se
forman, es decir hay alteraciones en su estructura
intima o molecular. No es reversible mediante
procesos físicos.
Ejemplos:
- Si calentamos hierro al aire libre, en la
superficie se forma un polvo rojizo pardusco
(oxido de hierro), si enfriamos es imposible
obtener nuevamente el hierro.
- Cuando quemamos (combustión) papel, se
desprende humo (CO2 + CO + H2O) y queda
su ceniza. Si juntamos el humo con la ceniza
es imposible obtener nuevamente papel.
- Digestión, respiración, fotosíntesis,
fermentación, descomposición, putrefacción
de alimentos, etc. son ejemplos de fenómenos
químicos.
- Respiración de los seres vivos
- Fumar un cigarrillo
- Reacción química entre el cobre metálico y el
ácido nítrico para obtener el nitrato de cobre
- Descomposición de los alimentos
- Fermentado de leche
La Energía.- La energía es una forma o cualidad
intangible de la materia que causa un cambio o
interacción de cuerpos materiales, en otros
términos es la capacidad para realizar trabajo.
La energía puede ser:
- Mecánica (cinética y potencial)
- Calorífica, luminosa, eléctrica, nuclear,
electromagnética (ondas de TV, radio,
microondas, rayos x, etc.)
Relación Masa – Energía.- Albert Einstein en
1905, en su obra “Teoría Especial de la
Relatividad”, plantea que la masa y energía son
dos formas de la materia que están relacionados,
mediante la siguiente expresión:

E = Energía almacenada en un cuerpo material de
masa “m”
c = Velocidad de la luz
Tipos de energía.- La Energía puede manifestarse
de diferentes maneras: en forma de movimiento
(cinética), de posición (potencial), de calor, de
electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc.
a) Solar: La energía solar es la energía obtenida
mediante la captación de la luz y el calor emitidos por
el Sol.
b) Química: Es la producida por reacciones químicas
que desprenden calor o que por su violencia pueden
desarrollar algún trabajo o movimiento. Los alimentos
son un ejemplo de energía química ya que al ser
procesados por el organismo nos ofrecen calor
(calorías) o son fuentes de energía natural (proteínas
y vitaminas).
c) Eólica: Es la energía del viento, y se ha utilizado
desde tiempos remotos para aplicaciones muy
diversas; molino de viento, para moler los granos y
convertirlos en harina y en el bombeo de agua en los
sembradíos.
d) Mecánica: Es la capacidad que tiene un cuerpo o
conjunto de cuerpos de realizar movimiento, debido a
su energía potencial o cinética.
e) Eléctrica: Esta es la energía más conocida y
utilizada por todos. Se produce por la atracción y
repulsión de los campos magnéticos de los átomos
de los cuerpos. Esta forma de energía tiene mucha
capacidad de transformarse en otras.
Calor.- El calor es una forma de energía y es una
expresión del movimiento de las moléculas que
componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce
calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso
los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus
átomos se están moviendo.
Temperatura.- La temperatura es la medida del
calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este
contiene o puede rendir).

1. ¿Cómo defines el término materia?
2. ¿Cómo defines sustancia?
3. En dos vasos de precipitación hay agua y
alcohol ¿Qué propiedades específicas permiten
identificar el agua y el alcohol?
4. Para determinar la densidad de un trozo de oro,
se midió su masa y se encontró un valor igual
que 50 g; al medir su volumen éste fue de 2.58
cm3
. Calcular la densidad.
5. Si te mostraran dos frascos de vidrio
perfectamente tapados, con una capacidad de
un litro cada uno, llenos de un líquido incoloro y
te preguntaran si son de la misma sustancia,
¿cómo harías para responder sin necesidad de
destaparlos frascos?
6. En dos vasos de precipitación hay agua y alcohol
¿Qué propiedades específicas permiten
identificar el agua y el alcohol?
7. Para determinar la densidad de un trozo de oro,
se midió su masa y se encontró un valor igual
que 50 g; al medir su volumen éste fue de 2.58
cm3
. Calcular la densidad.
8. ¿Qué es la energía?
9. ¿Cuándo se dice que un cuerpo tiene energía?
10. ¿Qué es la energía potencial y la energía
cinética? (Investigar)
11. Mencione tres ejemplos de energía cinética y tres
de energía potencial.
12. ¿Cómo se produce la energía eléctrica? Expresa
tus propias ideas.
13. ¿Cuáles son las fuentes de energía
tradicionales? ¿Y las alternativas? Expresa tus
propias ideas.
14. Defina que es calor y diga en qué condiciones se
transfiere de un cuerpo a otro.
15. ¿Qué es trabajo? ¿Cómo determinamos la
cantidad de trabajo efectuado si conocemos la
fuerza asociada al mismo? (Investigar)
16. ¿Cómo distinguirías una sustancia simple de
otra compuesta?
17. ¿Por qué una sustancia pura es siempre
homogénea?
18. Explica como obtendrías agua pura y sal a partir
del agua de mar.
19. La glucosa es un azúcar cuyas moléculas tienen
seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y
seis de oxígeno. Escribe la fórmula química de
la glucosa.
20. Define los conceptos: fenómeno físico y
fenómeno químico. Pon un ejemplo de cada uno
de ellos.
21. Clasificar las siguientes sustancias puras como
elementos o compuestos químicos:
Mercurio; Bicarbonato de sodio; Azúcar
22. Clasificar las siguientes sustancias en mezclas
homogéneas o heterogéneas:
Roca; Bronce (aleación de metales); Flan
23. Utilice un ejemplo cotidiano en el que se utilice
la técnica de:
Tamizado; Decantación; Filtración
24. ¿Porque el vapor de agua es una sustancia
pura?
25. ¿Porque el aire es una mezcla?
26. Indicar la técnica adecuada para separar las
siguientes mezclas:
a) Sal disuelta en agua
b) Tinta
c) Arena con piedrecillas
d) Agua con aceite
e) Alcohol disuelto en agua
27. Indica en los siguientes sistemas cuales son
mezclas homogéneas y cuales heterogéneas.
a) Agua destilada
b) Agua y aceite
c) Agua con hielo
d) Agua y arena
e) Dilución de sal en agua
f) Sal común
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSIÓN DEL “HACER”

1. Es una propiedad física, específica e intensiva
de la materia:
a) Peso b) Calor
c) Masa d) Densidad
2. Energía es:
a) La temperatura de un cuerpo
b) Capacidad para realizar un trabajo
c) La fuerza de gravedad de la Tierra
d) La cantidad de kg que tiene un objeto
3. Clasificación de los fenómenos naturales.
a) Físicos y Químicos
b) Biológicos y sociales
c) Psicológicos y económicos
d) Matemáticos y físicos
4. Es la transformación de los cuerpos la cual
vuelve a su estado original por si sola.
a) Fenómeno químico
b) Fenómeno físico.
c) Fenómeno biológico
d) Fenómeno Social
5. Ejemplo de fenómeno físico
a) Condensación b) Combustión
c) Descomposición d) Oxidación
6. Ejemplo de fenómeno químico
a) Oxidación b) Estiramiento
c) Ebullición d) Fusión
7. Las propiedades específicas o intensivas de la
materia son:
a) Densidad y longitud
b) Punto de fusión y ebullición
c) Punto de fusión y peso
d) Volumen y peso
8. Para separar una mezcla de hierro y azufre
utilizamos:
a) Destilación b) Magnetismo
c) Tamizado d) Filtración
9. Una sustancia que está formada por más de un
componente es:
a) Una mezcla b) Un compuesto
c) Un elemento d) Una sustancia pura
10. Una mezcla heterogénea:
a) Hay partes de la mezcla con propiedades
distintas
b) Todas las partes de la mezcla tienen las
mismas propiedades
c) Todas las partes de la mezcla tienen igual
densidad
d) Todas las partes de la mezcla tienen igual
temperatura
11. Es cierto que una mezcla homogénea:
a) Es una clase especial de sustancia pura
b) Tiene las mismas propiedades en todas sus
partes
c) Es una clase diferente de compuesto
d) Ninguna es cierta
12. Una propiedad particular de la materia es la
maleabilidad, la cual se manifiesta cuando un
metal:
a) Conduce la corriente eléctrica
b) Se lamina
c) Se rompe fácilmente
d) Se oxida
13. ¿Cuál ejemplo corresponde a un fenómeno
químico?
a) Ennegrecimiento de una manzana partida
b) Romper un vidrio
c) Estirar una liga
d) Magnetizar el hierro
14. ¿Cómo se llama el cambio de estado si un gas
pasa al estado líquido?
a) Evaporación b) Fusión
c) Sublimación d) Condensación
15. Partícula más pequeña que no puede
descomponerse en otras más sencillas.
a) Elemento b) Mezcla
c) Átomo d) Molécula
16. Se realiza un cambio químico durante
a) La fusión del hierro
b) La corrosión de un metal
c) El calentamiento del agua
d) El viento del huracán
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSION DEL “SABER”

17. ¿Cuál de las siguientes mezclas no es
homogénea?
a) Vinagre b) Bronce
c) Agua con aceite d) Aire
18. ¿Qué procedimiento de separación emplearías
en una mezcla que contiene un líquido y un
sólido insoluble?
a) Destilación b) Evaporación
c) Filtración d) Cristalización
19. Fenómeno, como el caso de los desodorantes,
tienen la propiedad de pasar del estado sólido al
gaseoso sin transformarse previamente en
líquido:
a) Sublimación b) Decantación
c) Filtración d) Cristalización
20. Todas son propiedades químicas, excepto una;
localízala.
a) El ennegrecimiento de la pulpa de la palta
en contacto con el aire.
b) El proceso de la fotosíntesis de las plantas.
c) La reacción entre el oxígeno y el hidrógeno
para formar el agua.
d) La fusión de la cera.
21. La harina con agua se puede separar por el
método:
a) Tamización b) Decantación
c) Filtración d) Ninguno
22. La sal con agua se puede separar por el método:
a) Filtración b) Evaporación
c) Destilación d) Ninguno
23. Método que se utiliza para separar el alcohol del
jugo de caña fermentada:
a) Filtración b) Decantación
24. Método que se utiliza para separar el agua y
aceite.
a) Filtración b) Decantación
25. Es materia:
a) La luz b) El sonido
c) El aire d) Ninguno
26. La combustibilidad es propiedad.
a) Física b) Química
c) Física – Química d) Ninguno
27. La reacción de calentar hierro es:
a) Física – Química b) Química
c) Física d) Ninguno
28. La reacción de quemar papel es:
a) Física b) Química
c) Física – Química d) Ninguno
29. El polvo de tiza son:
a) Partículas b) Moléculas
c) Átomos d) Ninguno
30. Es combustible si la materia libera.
a) Energía y puede arder b) Energía
c) Todas d) Ninguno
31. Pertenece a los tipos de combustible, son:
a) La gasolina b) El diesel
c) Todas las anteriores d) Ninguno
32. Es un combustible gaseoso:
a) Kerosen b) Metano
c) Carbón d) Ninguno
33. Es un biocombustible:
a) Petróleo b) Madera
c) Todas las anteriores d) Ninguno
34. La capa de aire que rodea a la tierra es:
a) La atmósfera b) La litosfera
c) La biosfera d) Ninguno
35. El aire es:
a) Un compuesto b) Un elemento
c) Una mezcla homogénea d) Ninguno
36. El agua es:
37. El azucar es:

Cap. 3
CONSTITUCIÓN
DE LA MATERIA
CONTENIDO:

Desarrollamos principios de investigación mediante el estudio
de las estructuras atómicas por medio de representaciones de
núclidos y aplicación de problemas en el proceso de formación
integral.
CHUQUICAMATA, Y EL COBRE BOLIVIANO
Gracias a la invasión, Chile se apropio de la mega mina boliviana de cobre más grande del mundo:
Chuquicamata. Esta mina genera en ingresos anuales de más 20.000 millones de dólares. Ni que
decir de las riquezas de Antofagasta, Tocopilla, Mejillones, Calama, Cobija, Atacama, etc. Chile le
robó a Bolivia 400 km de costa y mar territorial y 120.0000 km2 de territorio. Ningún chileno con un
mínimo de conciencia, sabiduría y solidaridad se opone a una justa reivindicación marítima boliviana.
Si se opone es estúpido, ladrón, retrogrado, injusto, politiquero, masón, o racista. La Invasión
muestra claramente que fue por “intereses económicos, por encima de los geopolíticos, ni siquiera
del pueblo chileno, sino de las oligarquías anglochilenas que querían hacerse de los recursos
naturales que había en el territorio boliviano”.
Cada 14 de febrero recordamos la alevosa invasión chilena al puerto de Antofagasta en 1879. Tropas
chilenas desembarcan del blindado Blanco Encalada y toman posesión del puerto boliviano y otras
ciudades costeras apoderándose de sus ricos yacimientos de guano, salitre, cobre y plata.
El enclaustramiento geográfico de Bolivia causa enormes daños económicos al país, estanca su
desarrollo y le ocasiona la pérdida de 1,5% de su Producto Interno Bruto (PIB) cada año.
Bolivia nació con un litoral soberano, que hoy es la porción más valiosa que usurpan los chilenos,
por las riquezas que ha entregado y sigue entregando a Chile, tales como: guano, salitre, yodo,
bórax, azufre, plata, oro, cobre y otras sustancias del suelo.

Introduccion.- La materia se encuentra constituida
por pequeñas porciones llamadas cuerpos,
partículas, moléculas y átomos.
a) Cuerpo.- Es una porción limitada de materia, que
puede ser homogéneo o heterogéneo.
b) Partículas.- Mínima parte de la materia visible por
el ojo humano, se obtiene por medios mecánicos, por
ejemplo pulverización.
c) Moléculas.- Mínima parte de la materia que se
obtiene por medios físicos, por ejemplo la disolución,
ebullición. No son visibles por el ojo humano.
Según la cantidad de átomos pueden ser:
Fe, Cu, CaO, HCl, NaOH, HIO, HNO3
d) Átomos.- Es la unidad de intercambio químico, se
obtiene por medios químicos.
Sustancia simple.- Las sustancias simples como
el hidrógeno, aluminio, sodio están constituidas por
partículas muy pequeñas, químicamente indivisibles
que se denominan átomos.
Algunas preguntas que requieren respuestas
concretas: ¿Que es el átomo? ¿Es realmente
indivisible? ¿Que tipos de partículas lo conforman?
¿Todos los átomos tienen el mismo tipo de partícula?
¿Cual es el comportamiento del electron en un
sistema atómico?
Concepto de átomo.- El átomo es la partícula más
pequeña de un elemento químico que conserva las
propiedades de dichos elementos; es un sistema
dinámico y energético en equilibrio, constituido por
dos partes:
a) Núcleo.- Es la parte central, muy pequeña y de
carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos
de partículas denominadas nucleones, de los cuales
los protones y neutrones son los mas importantes
(nucleones fundamentales). Estos poseen una
gran masa en comparación de otras partículas, por lo
tanto, el núcleo atómico concentra casi la totalidad
de la masa atómica (99.99 % de dicha masa).
Los nucleones se mantienen unidos mediante
la fuerza nuclear o fuerza fuerte, que es la fuerza
natural mas grande que se conoce y tiene corto
alcance, sólo para dimensiones nucleares.
b) Envoltura o Zona Extranuclear.- Es un espacio
muy grande (constituye el 99.99% del volumen
atómico), donde se encuentran los
electrones ocupando ciertos estados de energía
(orbitales, subniveles y niveles).
La nube electrónica, también llamado envoltura o
zona extranuclear. Es la zona energética del espacio
exterior al núcleo y en donde se encuentran las
partículas denominadas electrones (e-).
Los electrones son de carga eléctrica negativa y
girando a grandes velocidades, no pudiéndose definir
con exactitud su velocidad y su posición.
Ejemplo:
El átomo de Litio, donde se observa el núcleo, la
envoltura y las partículas subatómicas fundamentales

En la gráfica anterior se muestra que la nube
electrónica (zona extranuclear) contiene 3
electrones.
Se debe tener en cuenta que en todo átomo, de
cualquier elemento químico se cumple:
Nro. Ptrotones = Nro. Electrones  Átomo neutro
Particulas subatomicas fundamentales.- Son
aquellas que en general están presentes en
cualquier átomo.
Toda materia esta formada principalmente por tres
partículas fundamentales: electrones (e-
),
protones (p+
) y neutrones (n0
).
Partícula Símbolo
Carga
eléctrica
Masa
(gramos)
Electrón e-
–1 9.11x10–27
Protón p+
+1 1.67x10–24
Neutrón n0
0 1.67x10–24
Se observa que la masa del protón y del neutrón son
aproximadamente iguales.
Unidad de masa atómica.- La masa del átomo y sus
partículas normalmente se miden en unidades de
masa atómica (uma), que es una unidad muy
pequeña y apropiada para medir la masa de
partículas submicroscópicas.
Se define como la doceava parte de la masa atómica
del carbono. Tiene la siguiente equivalencia en
gramos:
1 u.m.a. = 1.67x10–24
gramos
El protón y el neutrón.- En conjunto, se conocen
como nucleones, ya que conforman el núcleo de los
átomos.
En un átomo, el número de protones en el núcleo
determina las propiedades químicas del átomo y qué
elemento químico es.
Numero Atomico o Carga Nuclear (Z).- Es el
número de protones presentes en el núcleo atómico
de un elemento y es exactamente igual al número de
electrones, cuando el átomo es neutro.
Cada elemento posee un número atómico
característico (lo que permite su identificación) el
cual define su comportamiento químico.
En el caso de un átomo eléctricamente neutro se
cumple:
Ejemplos:
Elemento Z Protones Electrones
Carbono
(C)
6 6 6
Cloro
(Cl)
17 17 17
Arsénico
(As)
33 33 33
Oro
(Au)
79 79 79
Oxigeno
(O)
8 8 8
Numero de masa o Numero masico (A).- Es el
numero total de particulas fundamentales en el
núcleo de un átomo, osea el numero de nucleones
fundamentales.
El nombre numero de masa se debe a que los
protones y neutrones son las particulas
fundamentales con mayor masa (los mas pesados)
en un átomo y determinaran prácticamente toda la
masa atómica.

Núclido.- Se define por núclido a toda representación
de un nucleo atomico con el número de protones y
neutrones que contiene.
Un núclido se puede representar de cualquiera de
estas dos maneras:
Donde:
E: Símbolo del elemento químico.
Z: Numero atómico, cuyo valor es único para
un elemento.
A: Numero de masa, es variable para un mismo
elemento debido a la existencia de los
isótopos.
Ejemplos:
Calcular el número de masa (A) y número
atómico de los siguientes núclidos:
Cálculo del número de neutrones (N).- Aunque los
neutrones no están en la representación de un
núclido, es necesario conocer como se calculan ya
que es una partícula fundamental del átomo.
Fórmula: La fórmula para calcular el número de
neutrones (N) es restando el número de masa (A) y
número atómico (Z):
Ejemplo:
Calcular el número de neutrones para el
anterior ejemplo:
Ejemplos:
Identificamos al átomo:
Se tiene: A = 75
Identificamos al átomo:
Aplicamos nuestra fórmula:
A = Z + N = 16 + 34  A = 50
Tiene 50 nucleones fundamentales.

1. Indicar Verdadero o Falso según
corresponda:
a) En la nube electrónica encontramos a los
electrones y a los protones. ( )
b) A la nube electrónica también se le llama
Envoltura o Zona Extranuclear. ( )
c) Los electrones están cargados positivamente.
( )
d) Matemáticamente se puede calcular la velocidad
de los electrones. ( )
e) La nube electrónica es tan grande que ocupa
casi todo el átomo. ( )
f) Los electrones están ubicados dentro del núcleo.
( )
2. En la siguiente gráfica indique cuántos
electrones hay.
3. Completar la siguiente tabla:
Tomar en cuenta que el número atómico y el número
de protones, siempre son iguales.
4. En relación a las partículas subatómicas,
indique Verdadero o Falso.
a) Los protones y neutrones están presentes en el
núcleo atómico. ( )
b) Los protones, neutrones y electrones tienen la
misma masa. ( )
c) El número de protones es conocimdo como
Número de masa. ( )
5. Indique Verdadero o Falso
a) El átomo es la partícula más pequeña que existe
en el universo. ( )
b) Todo átomo tiene protones, neutrones y
electrones. ( )
c) El electrón del cromo es idéntico al electrón del
fósforo. ( )
d) Cuando un átomo pierde electrones, se altera la
composición del núcleo. ( )
5. En los siguientes elementos, calcular:
a) Número atómico
b) Número de protones
c) Número de electrones
d) Número de protones
e) Número de masa
f) Numero de neutrones
a) Para el elemento Telurio
b) Para el elemento Iodo
c) Para el elemento Cobalto
d) Para el elemento Nitrógeno
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSION DEL “HACER”

Cap. 4
FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA DE LA
QUÍMICA INORGÁNICA
CONTENIDO:

Valoramos la importancia de la escritura y nomenclatura de
compuestos químicos a través de la identificación de símbolos,
números de oxidación y la formación de compuestos, para
aplicar en la resolución de problemas en el proceso de su
formación integral.
CORO CORO, LA EMPRESA DEL COBRE BOLIVIANO
La Empresa Corocoro regentada por la Corporación Minera de Bolivia, produce cátodos de cobre de
99,99 por ciento de pureza, que es exportado a Venezuela y Corea del Sur.
El centro minero se encuentra situado en el departamento de La Paz en la provincia Pacajes, y está
a 4.000 metros sobre el nivel del mar, a una distancia de 92 kilómetros al sur de La Paz.
La mina fue cerrada hace 25 años, pero se comenzó con la reactivación minera, que hoy tiene otro
sistema, ahora se opera en el exterior, a cielo abierto. Se exporta una parte de la producción a
Venezuela y otra a Corea del Sur.
Para conseguir el cobre se realiza un proceso en base a ácido sulfúrico, y la producción a base de
dos químicos: el exaltante y el diluyente. Se utiliza además una energía constante de 5.000 a 6.000
amperios y un voltaje de 44,7 voltios.
"Producimos carga mina de 400 toneladas por día y la producción de cobre es de 4 a 5 toneladas,
porque estamos en una producción del 50 por ciento, pero para fin de año trabajaremos al 100 por
ciento, lo que indica que produciremos más de 10 toneladas por día", manifestó un técnico.
Proyectan una empresa de cobre en Potosí que superará a Corocoro. Con el objetivo de encarar la
explotación de los nuevos yacimientos cupríferos descubiertos en las minas Abaroa y Cobrizos de
Potosí, el Gobierno proyecta el nacimiento de otra empresa estatal de cobre que puede demandar
una inversión de hasta 300 millones de dólares y que de lejos superará a la instalada en la mina
Coro Coro de La Paz. Fuente:

Introducción.- La nomenclatura química de los
compuestos está reglamentada por la I.U.P.A.C.
(Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada)
que periódicamente actualiza y revisa las reglas.
Número de Valencia.- Capacidad que poseen
los átomos de un elemento para combinarse
químicamente con otros (enlace químico).
Ejemplos:
CO2
Dióxido de carbono
H2O
Monóxido de
dihidrógeno (agua)
Valencia del C = 4
Valencia del O = 2
Valencia del H = 1
Numero de oxidación.- El número de oxidación es
también conocido como estado de oxidación (E.O.) y
es un parámetro numérico que presenta signo el
cual nos representa la carga real o aparente que
adquieren los átomos de un elemento al formar
enlaces químicos con otro de diferente elemento.
Ejemplos:
Cálculo de los números de oxidación.- Las
siguientes reglas sirven para calcular el número de
oxidación de los elementos que intervienen en un
compuesto:
- En las sustancias que son elementos químicos,
cada átomo tiene número de oxidación cero.
- Para los iones formados por un átomo, el número
de oxidación coincide con su carga.
- El oxígeno tiene número de oxidación –2 para la
mayoría de los casos. Cuando se une al flúor el
número de oxidación es +2.
- En compuestos donde el anión es O2
2–
tiene
número de oxidación -1
- Cuando el anión es O2
1–
tiene número de
oxidación fraccionario –1/2 (un medio)
- El hidrógeno tiene número de oxidación –1
cuando está unido a metales y +1 cuando está
unido a no metales.
- El flúor tiene número de oxidación –1 para todos
sus compuestos.
- En un compuesto neutro, la suma de todos los
números de oxidación debe ser cero. En un ion
hecho de más de un átomo, la suma de los
números de oxidación debe ser igual a la carga
neta del ion.
Normas elementales sobre formulación:
- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del
elemento o grupo que actúe con estado de
oxidación positivo y a continuación el que actúe
con estado de oxidación negativo. Al nombrarlos
se hace en orden inverso.
Ejemplos:
NaCl → cloruro de sodio
CaCO3 → carbonato de calcio
- Los subíndices indican la cantidad de
átomos/iones o la proporción de estos que
participan en un compuesto. (H2O ; H3O+
)
- Para nombrar un compuesto conviene deducir los
estados de oxidación con que actúan los
elementos o grupos de elementos teniendo en
cuenta que la carga neta de los compuestos es
cero:
Ejemplos:
Na+
Cl–
Al3+
CO3
2–
-
Para trabajar con iones se debe tener en cuenta
que su carga neta no es cero. Esta se indica en
forma de superíndice con su signo (+ ó -).
Nota: por convenio el signo siempre se escribe
después del número y no al revés.
Ejemplos:
CO3
2+
Zn2+
PO4
3–
Cl–
- Al formular un compuesto se intercambian los
respectivas estados de oxidación o carga de un
ion (en el caso de un ion negativo poliatómico)
colocándolos en forma de subíndice (el subíndice
1 se omite):
O = C = O
..
..
..
..
H H
O
 2
1
1
2 ONa

Ejemplos:
Na+
Cl–
→ Na1Cl1 → NaCl
Al3+
CO3
2–
→ Al2(CO3)3
- Si se puede, se simplifican los subíndices,
teniendo en cuenta que deben ser números
enteros (excepto peróxidos):
Ejemplos:
S6+
O2–
→ S2O6 → SO3
Funciones químicas inorgánicas:
1. Compuestos binarios.- Constituidos por dos
elementos:
a) Óxidos: (óxidos metálicos u óxidos básicos)
llevan en su composición metal y oxígeno.
b) Anhídridos: (óxidos no metálicos u óxidos
ácidos). Están constituidos por no metal y
oxígeno.
c) Hidruros: Son compuestos que están
formados por metal e hidrógeno.
d) Hidrácidos: Compuestos formados por
hidrógeno y no metal.
e) Sal binaria: Está formada por un metal y un no
metal.
2. Compuestos ternarios.- Constituidos por tres
elementos:
a) Bases o hidróxidos: Están formadas por un
metal y un radicar OH.
b) Oxácidos: Tienen en su composición
hidrógeno, un no metal y oxígeno.
c) Oxisal: Son compuestos que generalmente
están constituidos por metal, no metal y
oxígeno.
3. Compuestos cuaternarios.- Constituidos por
cuatro elementos.
a) Oxisal ácida: Están constituidos por metal,
hidrógeno, no metal y oxígeno.
b) Oxisal doble: Están constituidas por dos
metales , no metal y oxígeno
Nomenclatura de compuestos inorgánicos.- Se
aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos:
- La sistemática o la I.U.P.A.C.
- La nomenclatura de stock
- La nomenclatura tradicional
a) Nomenclatura Sistemática (I.U.P.A.C.).- Para
nombrar compuestos químicos según esta
nomenclatura se utilizan los prefijos:
Mono = 1 di = 2
tri = 3 tetra = 4
penta = 5 hexa = 6
hepta = 7
Ejemplos:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
b) Nomenclatura de Stock.- Esta forma de
nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que
forma el compuesto tiene más de un estado de
oxidación, ésta se indica al final, en números romanos
y entre paréntesis.
En caso de que el elemento químico tenga una sola
valencia, no es obligatorio usar el paréntesis.
Ejemplos:
Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Ca OH Óxido de calcio
K O Óxido de potasio
c) Nomenclatura Tradicional o antigua.- En esta
nomenclatura para poder distinguir con qué valencia
funcionan los elementos en un compuesto se utilizan
una serie de prefijos y sufijos:
Un número de
oxidación ……..ico
Dos números de
oxidación
Menor: …….oso
Mayor: …….ico
Tres números de
oxidación
Menor: hipo………....oso
……..….oso
Mayor: ………..ico
Cuatro números
de oxidación
Menor: hipo….……...oso
…..…….oso
……...….ico
Mayor: per….……….ico

RECOMENDACIONES DE LA I.U.P.A.C. (2005)
Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la
formulación y nomenclatura de las sustancias
inorgánicas, introducen novedades muy
llamativas:
- Los compuestos de los halógenos con el
oxígeno no se nombran como óxidos, sino
como haluros de oxígeno.
- Se modifica la nomenclatura sistemática de
los oxoácidos y las oxosales.
- Se suprimen los nombres de fosfina, arsina
y estibina y se sustituyen por fosfano, arsano y
estibano.
- Se modifica la nomenclatura de iones.
Se considera que las sustancias inorgánicas
pueden ser nombradas basándose en los tres
sistemas de nomenclatura que se establecen:
- La nomenclatura de composición
- La nomenclatura de sustitución
- La nomenclatura de adición
a) Nomenclatura de composición.- Se usa para
denotar las construcciones de nombres que están
basadas solamente en la composición de las
sustancias o especies que se van a nombrar, en
contraposición a los sistemas que implican
información estructural.
Se indican con los prefijos multiplicadores:
Ejemplos:
SO2 dióxido de azufre
Fe3O4 tetraóxido de trihierro
PCl5 pentacloruro de fósforo
OCl2 dicloruro de oxígeno
O3Cl2 dicloruro de trioxígeno
b) Nomenclatura de sustitución.- La
nomenclatura de sustitución basa los nombres en
los llamados hidruros progenitores.
Los nombres se forman citando los prefijos o
sufijos pertinentes de los grupos sustituyentes que
reemplazan los átomos de hidrógeno del hidruro
progenitor, unidos, sin separación, al nombre del
hidruro padre sin sustituir
Nombres de los hidruros progenitores
BH3 Borano CH4 Metano
NH3 Azano H2O Oxidano
HF Fluorano AlH3 Alumano
SiH4 Silano PH3 Fosfano
SH2 Sulfano HCl Clorano
GaH3 Galano GeH4 Germano
AsH3 Arsano SeH2 Secano
HBr Bromano InH3 Indigano
SnH4 Estannano SbH3 Estibano
TeH2 Telano IH Yodano
TlH3 Talano PbH4 Plumbano
BiH3 Bismutano PoH2 Polano
Ejemplos:
PH2Cl clorofosfano
PbEt4 tetraetilplumbano
PCl5 pentaclorofosfano
c) Nomenclatura de adición.- La nomenclatura
de adición considera que un compuesto o especie
es una combinación de un átomo central o
átomos centrales con ligandos asociados.
Los ácidos inorgánicos pueden nombrarse con
esta nomenclatura, teniendo en cuenta que los
hidrógenos se unen cada uno a un oxígeno y éste
se une al átomo central, y que los oxígenos
restantes se enlazan al átomo central. No se
utiliza la palabra ácido.
Ejemplos:
HNO3 Su estructura es: NO2(OH)
Se nombraría como: hidroxidodioxidonitrógeno
H2CO3 = [CO(OH)2] dihidroxidooxidocarbono
H3PO4 = [PO(OH)3] trihidroxidooxidofósforo
HNO2 = [NO(OH)] hidroxidooxidonitrógeno
HClO3 = [ClO2(OH)] hidroxidodioxidocloro

TABLA DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
NO METALES
Grupo 17 (HALÓGENOS) VII A GRUPO 15 (NITROGENOIDES) V A
Flúor F -1 Nitrógeno N
-3
+1, +2, +3, +4, +5
Cloro
Bromo
Yodo
Ástato
Cl
Br
I
At
-1
+1, +3, +5, +7
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
-3
+3, +5
Grupo 16 (ANFÍGENOS) VI A GRUPO 14 (CARBONOIDES) IV A
Oxígeno O -2 Carbono C
-4
+2, +4
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-2
+2, +4, +6
Silicio Si
-4
+4
GRUPO 13 (TÉRREOS) III A
Hidrógeno H -1, +1 Boro B -3 +3
METALES DE LOS GRUPOS 1 AL 12 ( I A ----> II B )
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
+1
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+2
Mercurio
Cobre
Hg
Cu
+1, +2
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
+2
Estaño
Plomo
Platino
Paladio
Sn
Pb
Pt
Pd
+2, +4
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
+2, +3
Oro
Galio
Au
Ga
+1, +3 Manganeso* Mn +2, +3, +4, +6, +7
Plata Ag +1
Bismuto**
Cromo**
Molibdeno**
Bi
Cr
Mo
+3, +5
+2, +3, +6
+2, +3, +4, +5, +6
Aluminio Al +3 Vanadio** V +2, +3, +4, +5
* El manganeso toma las valencias +4, +6, +7 cuando trabaja como No-Metal.
** Valencias altas como No-metal.

1. Completa la tabla I.- Escribe la fórmula de las sustancias que se forman cuando se unen los átomos que están
en cada casilla.
Ayúdate con la tabla de valencias, con los números de oxidación. Fíjate en el ejercicio resuelto
Ejemplo resuelto:
Imagina que se une el cloro y el níquel, ¿qué sustancias formarían? El níquel sólo tiene números de oxidación
positivos; así que, cuando se una al cloro, sólo puede hacerlo con el número –1 del cloro para conseguir que la
sustancia que resulte no tenga carga (suma de parte positiva y negativa debe ser cero).
El níquel tiene dos números de oxidación +2 y +3, así que las dos posibilidades son: Ni2+
Cl–
y Ni3+
Cl–
.
Si queremos que el conjunto sea neutro, la proporción deber ser Ni2+
Cl–
Cl–
y Ni3+
Cl–
Cl–
Cl–
.
Aún no hemos terminado, ahora quitamos los números y colocamos subíndices NiCl2 y NiCl3.
TABLA I
Oxígeno Flúor Cloro Azufre Hidrógeno
Litio
Cobalto
Oro
Cobre
Plata
Aluminio
Estaño
2. Completar las tablas II y III.- Aplica las reglas de cálculo de los números de oxidación y consulta la tabla de
valencias.
Ejemplo resuelto:
Fórmula: Na3PO4 Fórmula: (SO4)2-
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Multiplicación Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Na 3 +1 3(+1) = +3 S 1 +6 = +6
P 1 +5 = +5 O 4 -2 4(-2) = -8
O 4 -2 4(-2) = –8 Suma: –2
Suma: 0

TABLA II
Fórmula: NaCl Fórmula: FeCl3
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: P2O5 Fórmula: MgH2
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Ag2S Fórmula: KOH
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Ni2O3 Fórmula: HF
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: AsF3 Fórmula: Co(OH)3
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:

Tabla III
Fórmula: H3PO4 Fórmula: (NO3)-
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: (NH4)+
Fórmula: (SO3)2-
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Cu2CO3 Fórmula: H4SiO4
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Hg3(AsO4)2 Fórmula: HClO
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:
Fórmula: Pb(NO2)4 Fórmula: Cl2
Átomos ¿Cuántos?
Nro. de
oxidación
Nro. de
oxidación
Multiplicación
Suma: Suma:

1. Nº de oxidación del Al:
a) +3 b) +2 c) -1 d) N. A.
2. Nº de oxidación del Sb:
a) +2 +3 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
3. Nº de oxidación del As:
a) -1 +1 +3 +5 +7 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
4. Nº de oxidación del Pb:
a) +2 + 4 b) -1
c) +1 d) N. A.
5. Nº de oxidación del S:
a) +3 +5 b) +2
c) -2 +2 +4 +6 d) N. A.
6. Nº de oxidación del Ba:
a) +1 b) +3 +5
c) +2 d) N. A.
7. Nº de oxidación del Be:
a) +2 b) +2 +4
c) –1 d) N. A.
8. Nº de oxidación del Br:
a) +2 +3 +4 +6 +7 b) -1 +1 +3 +5 +7
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
9. Nº de oxidación del Cd:
a) +1 b) +2
c) +2 +3 d) N. A.
10. Nº de oxidación del Ca:
a) +3 b) –1 c) +2 d) N. A.
11. Nº de oxidación del C:
a) +2 +4 b) +4 –4
c) +2 +4 –4 d) +2
12. Nº de oxidación del Cs:
a) +1 b) –1
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
13. Nº de oxidación del Zn:
a) +1 b) +2 c) +3 d) N. A.
14. Nº de oxidación del Cl:
a) +2 +3 +4 +6 +7 b) -1 +1 +3 +5 +7
c) +2 +3 +4 +6 d) N. A.
15. Nº de oxidación del Co:
a) +2 +3 b) +2 +4
c) +1 d) N. A.
16. Nº de oxidación del Cu:
a) +1 +2 b) +2 +3
c) +3 +4 d) N. A.
17. Nº de oxidación del Cr:
a) +1 +2 +3 +4 +6 b) +1 +2 +4 +6
c) +2 +3 +4 +6 d) + 2 +3 + 6
18. Nº de oxidación del Sn:
a) +2 +3 b) +2 +4
c) –1 +3 d) N. A.
19. Nº de oxidación del Sr:
a) +2 +3 b) +2
c) +2 +4 +6 d) N. A.
20. Nº de oxidación del F:
a) +1 b) +2 c) –1 d) N. A.
21. Nº de oxidación del P:
a) – 3 +3 +5 b) +3 +4
c) –1 d) N. A.
22. Nº de oxidación del Fr:
a) +2 b) +1 c) +3 d) N. A.
23. Nº de oxidación del Ga:
a) +2 +3 b) +3 +4
c) +3 d) +1 +3
24. Nº de oxidación del Au:
a) +2 +3 b) +3 +4
c) +3 d) +1 +3
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSIÓN DEL “SABER”

Cap. 5
ÓXIDOS BÁSICOS
(ÓXIDOS METÁLICOS)
CONTENIDO:

Valoramos la importancia de los óxidos en el desarrollo
económico de nuestro país, experimentando sus propiedades,
nomenclatura y escritura correcta de las combinaciones entre
un metal y el oxígeno, para identificar la importancia de este
recurso natural y su impacto en el medio ambiente.
EL MUTÚN, OTRO RECURSO NATURAL
El cerro que contiene el yacimiento de hierro más grande del mundo, es también la reserva de este
tipo menos explotada de todo el globo terráqueo y se encuentra en Bolivia.
El Mutún, ubicado en la provincia Germán Busch del departamento de Santa Cruz, ha dormido
durante más de cien años y su riqueza todavía permanece a los pies del cerro sin poder generar
recursos económicos para los bolivianos.
Con una reserva de más de 40.000 millones de toneladas de hierro, este cerro fue descubierto por
el geólogo francés Castelnau en 1845 y desde esos años fue estudiado y abandonado muchas
veces.
El máster en ingeniería química Saúl Escalera, explica que el hierro a flor de tierra de El Mutún
tiene todas las formaciones de hierro del mundo que son el resultado de la sedimentación en lagos
antiguos de ciertos conglomerados de minerales que había en los lodos. De esta manera el hierro
se presenta en forma de hematita, magnetita y, en menor cantidad, siderita y mineral de
manganeso.
Las actividades en el cerro de El Mutún iniciaron en 1970. La Corporación Minera de Bolivia,
(Comibol) instaló una planta piloto para el lavado y tamizado del mineral coluvial, a fin de producir
concentrados para un embarque de prueba hacia el complejo de hierro en Argentina.
La Empresa Minera Estatal del Oriente, (Emedo) dependiente de la Comibol también realizó una
exportación de concentrados de mineral de hierro de 240.000 toneladas con Aceros Paraguayos
entre 1989–1993. Dicho mineral fue embarcado a través del puerto Ladario, Corumbá–Brasil.
El hierro es principla componente del acero, usado en construcciones de edificios, etc.

Concepto.- Los óxidos básicos son combinaciones
binarias que resultan de la unión de un metal con el
oxígeno.
METAL + OXÍGENO 
ÓXIDO
BÁSICO
Notación.- Se escribe primero el símbolo del metal
seguido del oxígeno, se intercambian sus números de
oxidación, escribiéndolos como subíndices. Si es
posible se simplifican.
Ejemplos:
Ni2O3 Óxido niquélico
CaO Óxido de calcio
El número de oxidación del oxígeno es –2.
Nomenclatura de óxidos.- En los tres sistemas de
nombramiento de compuestos químicos, se tiene:
a) En la nomenclatura tradicional, se antepone la
palabra genérica óxido seguido del nombre del metal
correspondiente, si tiene una sola valencia.
Si el metal tiene dos valencias, se utilizan las
terminaciones oso para la menor, ico para la mayor
valencia.
Ejemplos:
FeO Óxido ferroso
Na2O Óxido de sodio
b) En la nomenclatura stock, se escribe primero la
palabra óxido de y luego el nombre del metal,
seguido de su valencia en números romanos entre
paréntesis.
Si el metal tiene una sola valencia, se quita el
paréntesis y el número romano
Ejemplos:
FeO Óxido de hierro (II)
Na2O Óxido de sodio
c) En la nomenclatura sistemática, se usa los
prefijos: mono, di, tri, etc. para indicar el número de
átomos de cada elemento.
Ejemplos:
FeO Monóxido de hierro
Na2O Monóxido de disodio
Obtención de óxidos.- Para poder obtener en forma
práctica un óxido básico es necesario hacer
reaccionar químicamente a un metal con oxígeno.
Por ejemplo calentando magnesio con un mechero se
observará que comienza a arder emitiendo una luz
blanca y brillante (este proceso es el que tiene lugar
en los bulbos de las cámaras fotográficas).
Finalizada la reacción se obtendrá un sólido blanco
con aspecto de ceniza: es óxido de magnesio que se
formó al combinarse el magnesio con el oxígeno del
aire.
METAL + OXÍGENO 
ÓXIDO
BÁSICO
Ejemplos:
2 Fe2+
+ O2  2 FeO
4 Fe3+
+ 3 O2  2 Fe2O3
Propiedades de óxidos.- Los óxidos metálicos son
llamados también óxidos básicos, porque al
combinarse con agua forman bases o hidróxidos.
OXIDO + AGUA  HIDRÓXIDO
Ejemplos:
FeO + H2O  Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O  2 Fe(OH)3

Ejemplos:
Li2O
Nomenclatura
tradicional
Óxido de litio
Nomenclatura
Stock
Óxido de litio
Nomenclatura
sistemática
Monóxido de dilitio
Al2O3
Nomenclatura
tradicional
Óxido de aluminio
Nomenclatura
Stock
Óxido de aluminio
Nomenclatura
sistemática
Trióxido de dialuminio
Fe2O3
Nomenclatura
tradicional
Óxido férrico
Nomenclatura
Stock
Óxido de aluminio (III)
Nomenclatura
sistemática
Trióxido de dihierro
CoO
Nomenclatura
tradicional
Óxido cobaltoso
Nomenclatura
Stock
Óxido de cobalto (II)
Nomenclatura
sistemática
Monóxido de cobalto
Casos especiales de los óxidos básicos:
a) Óxidos salinos o mixtos.- Llamados también
óxidos dobles, consisten en combinaciones binarias
del oxígeno con los metales en la relación 3 a 4.
Su fórmula es:
Teóricamente resultan de la suma de dos óxidos
básicos de metales que tienen valencias +2, +3 y
+2, +4.
Los metales que forman estos óxidos son: Fe, Co,
Ni, Mn, Sn, Pb y Pt.
Nomenclatura.- Se escribe la palabra óxido y el
nombre del metal con la terminación oso e ico o sus
valencias en números romanos.
También utilizando las denominaciones salino,
mixto o doble después de la palabra óxido.
Ejemplos:
Valencia Fórmula Nomenclaturas
+2
+3
Fe3O4
Óxido ferroso férrico
Óxido de hierro (II) y (III)
Óxido salino de hierro
Óxido mixto de hierro
Óxido doble de hierro
Valencia Fórmula Nomenclaturas
+2
+4
Pb3O4
Óxido plumboso plúmbico
Óxido de plomo (II) y (IV)
Óxido salino de plomo
Óxido mixto de plomo
Óxido doble de plomo
Más ejemplos:
Co3O4
Nomenclatura
tradicional
Óxido
cobaltoso-cobáltico
Nomenclatura
Stock
Óxido de cobalto
(II) y (III)
Nomenclatura
sistemática
Tetraóxido de tricobalto
F3O4
Nomenclatura
tradicional
Óxido
ferroso-férrico
Nomenclatura
Stock
Óxido de hierro
(II) y (III)
Nomenclatura
sistemática
Tetraóxido de trihierro

b) Peróxidos.- Son óxidos que tienen un metal de
los grupos IA (alcalinos) o de IIA (alcalino térreos)
unido al grupo peróxido, y con el Zn y la Ag.
2
2O Metal Peróxido

    
Ejemplo:
2
2 2 2O 2 Li Li O

    
Peróxido de litio
Grupo peróxido.- Esta formado por dos oxígenos
unidos entre sí, con número de oxidación (–2). Cada
átomo de oxígeno funciona con valencia (–1),
totalizando entre ambos O el número de oxidación
(–2)
2
2O 
Grupo peróxido
El Oxígeno trabaja con la valencia – 1
seguido del grupo peróxido. Se simplifica para los
metales con números de oxidación par.
Ejemplos:
K2 O2 Peróxido de potasio
Ca O2 Peróxido de calcio
Nomenclatura de peróxidos: En los tres sistemas
de nombramiento de compuestos químicos, se tiene:
palabra genérica peróxido seguido del nombre del
metal correspondiente, si tiene una sola valencia. Si
el metal tiene dos valencias, se utilizan las
terminaciones oso para la menor, ico para la mayor
valencia.
Ejemplos:
Na2O2 Peróxido de sodio
MgO2 Peróxido de magnesio
b) En la nomenclatura stock, se escribe primero la
palabra peróxido de y luego el nombre del metal,
seguido de su valencia en números romanos entre
paréntesis.
Si el metal tiene una sola valencia, se quita el
paréntesis y el número romano
Ejemplos:
Na2O2 Peróxido de sodio
MgO2 Peróxido de magnesio
Ejemplos:
Na2O2 Dióxido de disodio
MgO2 Dióxido de magnesio
Obtención de peróxidos.- Los peróxidos se
obtienen teóricamente añadiendo 1 átomo de O al
óxido básico.
Ejemplos:
2 2
1
CaO O CaO
2
 
2 2 2 2
1
Li O O Li O
2
 
Propiedades del Peróxido de hidrógeno.- El
peróxido de hidrógeno o Agua Oxigenada (H2O2) es
el único agente germicida compuesto sólo de agua y
oxígeno.
Al igual que el ozono, éste mata organismos
patógenos por medio de la oxidación. Destruye los
microorganismos por medio de la oxidación, que
puede describirse mejor como un proceso de
combustión controlado.
Cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con la
materia orgánica se descompone en oxígeno y agua.
1– 1–
–O–O–
2–
x+– 2–
M O2

2 H2O2  2 H2O + O2
Algunas de sus aplicaciones:
- Agua oxigenada para combatir el acné
- Agua oxigenada para sanar las heridas
- Agua oxigenada contra el pie de atleta y
hongos en las uñas
- Agua oxigenada para aliviar el dolor de
garganta y prevenir resfriados
- Agua oxigenada para aclarar el cabello
- Agua oxigenada para blanquear la ropa
- Agua oxigenada para desinfectar en el hogar
Más ejemplos:
Li2O2
Nomenclatura
tradicional
Peróxido de litio
Nomenclatura
Stock
Peróxido de litio
Nomenclatura
sistemática
Dióxido de dilitio
CaO2
Nomenclatura
tradicional
Peróxido de calcio
Nomenclatura
Stock
Peróxido de calcio
Nomenclatura
sistemática
Dióxido de calcio
c) Superóxidos.- Son óxidos que tienen un metal del
grupo IA (alcalinos: Li, Na, K, Cs, Rb, Fr) unido al
grupo superóxido.
1
2O Metal Superóxido

    
Ejemplo:
1
2 2O K KO

    
Superóxido de potasio
Grupo superóxido.- Esta formado por dos oxígenos
unidos entre sí, con número de oxidación (–1). Cada
átomo de oxígeno funciona con valencia (–1/2),
totalizando entre ambos O el número de oxidación
(–1)
1
2O 
Grupo superóxido
Al Oxígeno se le asigna trabajar con la valencia –1/2
seguido del grupo superóxido.
Ejemplo:
Rb O2 Superóxido de rubidio
Nomenclatura de superóxidos.- Para nombrar
estos compuesto, se utiliza la palabra superoxido
seguido del nombre del metal.
Ejemplos:
Cs O2 Superóxido de cesio
Na O2 Superóxido de sodio
Li O2 Superóxido de litio
½- ½-
O–O
1–
x+– 1–
M O2

Algunas aplicaciones de los óxidos:
Oxido de Magnesio (MgO): Empleado como
material refractario, también en la fabricación de
abonos y en la preparación de medicamentos contra
la acidez de estómago. Se usa como antídoto para
muchos tipos de intoxicaciones.
Oxido de Aluminio (Al2O3): En su forma cristalina es
empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con
impurezas que le dan el color rojo).
Oxido de Cobre Rojo: Es mena de cobre y también
se añade a los vidrios para darles coloración roja
Óxido de Zinc Natural: No se emplea por contener
muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto
sintético, tanto para la fabricación de pinturas y
colorantes, como para la preparación de pomadas
antisépticas y productos de cosmética.
Oxido Mercúrico (HgO): Dada su rareza, no se usa
en estado natural, si no que se obtiene artificialmente.
Se utiliza en Medicina para la preparación de
pomadas de uso oftalmológico y dermatológico
Oxido de Titanio (TiO2): Empleado como agente
blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana
Óxidos de Plomo (PbO): Se emplea en diferentes
procesos como: elaboración de baterías Industriales,
fabricación de pigmentos, recubrimientos
anticorrosivos.
Óxido de hierro II (FeO): Es conocido también como
óxido ferroso, está considerado como uno de los
principales óxidos que pueden causar explosiones ya
que con facilidad este entra en combustión. Proveen
el color de algunos vidrios.
Óxido de hierro III (Fe2O3): Es conocido como
hematita en su estado natural, es el más abundante
de los minerales de hierro y puede considerarse como
el más importante.
Óxido de hierro II III (Fe2O3): La combinación de
estos dos tipos de óxidos de hierro es conocida como
óxido ferroso férrico y en su estado natural es
conocido como magnetita. La magnetita es un
mineral de color negruzco que constituye una de las
fuentes principales de obtención de hierro.

PRÁCTICA DE LABORATORIO
EL MAGNESIO
El magnesio es el menos activo de los metales alcalinotérreos. Es dúctil y maleable y, aunque es de color blanco,
se recubre fácilmente de una capa de óxido blanco (MgO) que le da el color gris al metal que vemos normalmente.
Es muy utilizado por su ligereza en aleaciones para aviones.
Arde fácilmente al reaccionar con el oxígeno y el nitrógeno del aire, motivo por el cual es muy utilizado en los fuegos
artificiales, ya que origina en la combustión una luz blanca muy intensa de corta longitud de onda.
Mg + O2  MgO 3 Mg + N2  Mg3N2
1ra. PRACTICA
COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO
MATERIAL
- Espátula, pinzas para crisoles.
- Magnesio. el magnesio se puede conseguir en
una droguería o farmacia, viene en polvo. Si
puede conseguir en cintas es mucho mejor
PROCEDIMIENTO
- Corta 2 cm de cinta de magnesio.
- Si se tiene en polvo, sujetar
- Ráscala con una espátula y examina el color y
brillo que aparece.
- Enciéndela con la ayuda de las pinzas de crisol.
Referencias:
http://practicasquimicaannallorca.blogspot.com/
2da. PRACTICA
REACCIÓN DEL MAGNESIO CON EL
ÁCIDO CLORHÍDRICO
MATERIAL
- Cristalizador, tubo de ensayo, pipeta, pera de
seguridad, vidrio de reloj.
PRODUCTOS
- Magnesio, ácido clorhídrico concentrado.
PROCEDIMIENTO
- Colocar agua hasta la mitad en el cristalizador.
- Llenar el tubo de gases con agua casi por completo, y
añade 5 ml de ácido clorhídrico concentrado (viértelo
haciéndolo resbalar por la pared del tubo de gases, en
campana de gases y bajo la supervisión de tu
profesor).
- Termina de llenar el tubo con agua de forma que el
menisco sobrepase el borde del tubo, pero sin que
gotee.
- Tapa el tubo con el vidrio de reloj, darle la vuelta e
introdúcelo en el cristalizador de forma que quede de
la siguiente manera:
- Cortar 2 cm de cinta de magnesio, e introducirlo
rápidamente en el tubo de gases.
- Espera que acabe la reacción y anota el volumen de
gas desprendido.
- Vuelve a tapar el tubo de gases y sacar del agua. Con
el tubo aún tapado acerca una llama y destapa el tubo.
- Observa lo que ocurre. ¿Se aviva la llama?

1.- Da nombre a los siguientes óxidos:
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
Li2O
Na2O
BeO
K2O
MgO
SrO
Fe2O3
Cu2O
Cr2O3
PtO
Ni2O3
Co2O3
NiO
Au2O3
SnO

2.- Escribe la fórmula correspondiente a los siguientes óxidos:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Óxido de cobre (I) Óxido magnésico
Óxido de nitrógeno (V) Óxido de níquel (III)
Óxido de hierro (II) Óxido de bismuto (III)
Óxido de molibdeno (VI) Óxido de mercurio (I)
Óxido niquélico Óxido cálcico
Monóxido de monomolibdeno Óxido de hierro (III)
Óxido cromoso Óxido de aluminio
Óxido vanádico Óxido de bario
Óxido de oro (III) Óxido berílico
Óxido de plomo (II) Óxido de litio
Trióxido de dioro Óxido potásico
Óxido lítico Óxido auroso
Óxido cálcico Óxido plumboso
Monóxido de plomo Trióxido de dihierro
Trióxido de diníquel Dióxido de titanio
Óxido de plata Óxido de platino (IV)
Monóxido de dioro Trióxido de cromo
Óxido de potasio Óxido de magnesio
Óxido ferroso Óxido de plomo(IV)
Óxido de cromo (III) Óxido áurico
Óxido cromoso Óxido crómico

3.- Escribe el nombre de los siguientes peróxidos:
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
Li2O2
Cs2O2
MgO2
SrO2
ZnO2
Cu2O2
H2O2
Cu2O2
HgO2
4.- Escribe la fórmula correspondiente:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Peróxido de magnesio Óxido ferroso férrico
Peróxido de cesio Óxido de níquel (II) y (III)
Peróxido de estroncio Óxido doble de bismuto
Peróxido de sodio Óxido salino de molibdeno
Superóxido de potasio Oxido salino de estaño
Oxido mixto de cromo Oxido mixto de hierro
Superóxido de litio Superóxido de plata

5.- Completar las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos e igualar atómicamente:
(NO REPETIR EL PRODUCTO OBTENIDO)
Cu + O2  Ca + O2 
Pd + O2  K + O2 
Sr + O2  Li + O2 
Ni + O2  Sn + O2 
Mo + O2  Sn + O2 
Mo + O2  Au + O2 
Ra + O2  Au + O2 
Na + O2  Pb + O2 
Cd + O2  Pb + O2 
Ni + O2  Cr + O2 
Ag + O2  Cr + O2 
V + O2  Mn + O2 
V + O2  Bi + O2 
Zn + O2  Ba + O2 
Mg + O2  Al + O2 
Be + O2  Hg + O2 
Ga + O2  Hg + O2 
Ga + O2  Fe + O2 
Pt + O2  Fe + O2 
Rb + O2  Cu + O2 
Be + O2  Pt + O2 

6.- Completar la siguiente tabla:
Fórmula N. Sistemática N. Stock N. Tradicional
Al2O3
Oxido ferroso
Oxido de estaño (II)
Trioxido de dioro
HgO
Cu2O
Oxido de magnesio
Oxido plúmbico
Peróxido de sodio
Superóxido de litio
KO2
Na2O2
Monóxido de disodio
Dióxido de plomo
Óxido de hierro (III)
Oxido de mercurio (I)
PtO2

1. La fórmula del óxido de estroncio es:
a) Sr2O3 b) Sr2O
c) SrO2 d) SrO
2. La fórmula del óxido de plata es:
a) Ag2O b) Pt2O
c) AgO2 d) PtO2
3. La fórmula del óxido de sodio es:
a) NaO b) Na2O
c) NaO2 d) Na2O3
4. La fórmula química del peróxido de cadmio es:
a) CaO2 b) Ca2O2
c) Ca2O d) CdO2
5. La fórmula química del peróxido de hierro (II)
es:
a) Fe2O b) FeO2
c) FeO d) N.A.
6. La fórmula química del peróxido de potasio es:
a) KO2 b) K2O
c) K2O2 d) NaO2
7. La fórmula química del peróxido de magnesio
es:
a) MgO2 b) Mg2O2
c) Mg2O d) N. A.
8. La fórmula química del superóxido de potasio
es:
a) KO2 b) K2O2
c) K2O d) KO
9. La fórmula química del óxido plúmbico es
a) Pb2O3 b) PbO2
c) PbO d) N.A.
10. La fórmula química del óxido de mercurio (I) es:
a) Mh2O b) Hg2O
c) Hg2O2 d) HgO3
11. El nombre del compuesto Cu2
O es:
a) Óxido cúprico b) Óxido mercúrico
c) Óxido cuproso d) Ninguno
12. El nombre del compuesto Mn2
O3
es:
a) Óxido mangánico b) Óxido manganoso
c) Óxido de magnesio d) Ninguno
13. El nombre del compuesto Cr2
O3
es:
a) Óxido cromoso b) Óxido de calcio
c) Óxido crómico d) Ninguno
14. El nombre del compuesto SnO2
es:
a) Óxido estannoso b) Óxido estánnico
c) Óxido de estroncio d) Ninguno
15. El nombre del compuesto BeO2
es:
a) Peróxido de berilio b) Óxido de berilio
c) Óxido de bario d) Ninguno
16. El nombre del compuesto Ag2
O2
es:
a) Óxido de plata b) Óxido mercurioso
c) Óxido mercúrico d) Peróxido de plata
17. El nombre del compuesto Pt3
O4
es:
a) Óxido platínico
b) Óxido platinoso - platínico
c) Óxido plumboso - plúmbico
d) Ninguno
18. Indique el nombre sistemático para el siguiente
compuesto: Mn2O3
a) Sesquióxido de manganeso (III)
b) Óxido de manganeso (III)
c) Trióxido de dimanganeso
d) Óxido mangánico
19. La fórmula del óxido cobaltoso, es:
a) Co2O b) CoO
c) CoO2 d) Co2O3
20. La fórmula del óxido plumboso, es:
a) Pb2O b) PbO
c) PbO2 d) Pb2O3
EJERCICIOS PARA EVALUAR LA DIMENSION DEL “SABER”

Cap. 6
ÓXIDOS ÁCIDOS
(ÓXIDOS NO METÁLICOS)
ANHÍDRIDOS
CONTENIDO:

Valoramos el cuidado del medio ambiente por medio del
estudio de los anhídridos, describiendo sus propiedades,
nomenclatura y escritura correcta de las combinaciones entre
un no metal y el oxígeno, para identificar la importancia de
estos compuestos y su impacto en el medio ambiente.
LA GOMA EN BOLIVIA
A pesar de que la goma (siringa) de origen americano fue descubierta por La Condamine el año
1736 y llevada por primera vez a Europa, recién en la segunda mitad del siglo XIX Charles
Goodyear descubre su vulcanización, Bouton y Michelin mejoran ese descubrimiento y la aplican
a la industria automotriz. Al finalizar el siglo XIX su aplicación en la industria se generaliza
provocando un espectacular salto en el desarrollo industrial del capitalismo.
En la segunda mitad del siglo XIX la Amazonía boliviana, zona en la que se descubre inmensos
siringales, se ve invadida por intrépidos exploradores ingleses y norteamericanos. En 1879 el
norteamericano Edwin Heath exploró los caudalosos ríos de la zona para demostrar su
navegabilidad y la posibilidad de exportar la goma a través ellos cruzando territorio brasilero hasta
llegar al Atlántico. James Orton exploró el río Mamoré el año 1877. El interés de todos estos
exploradores no era otro que el de encontrar las vías más fáciles para sacar la goma de esta feraz
región hacia los países altamente industrializados.
Los hermanos Suárez (Francisco, Rómulo y Nicolás), de origen cruceño, se establecieron en la
amazonía dedicados a la explotación de los productos de la zona en la década de 1860. Lograron
sacar goma, castaña, cueros de res secos y de otros animales por el río Beni, hacia Villa Bella, el
Río Madera y el Amazonas hasta llegar al Atlántico. Establecieron prósperas casas comerciales en
Cachuela Esperaza (Bolivia), Brasil y Francia.
De esta manera es que la Amazonía boliviana, zona salvaje y totalmente aislada de la civilización,
es incorporada al mercado mundial (capitalismo) a través de la explotación de la goma. El capital
financiero llega con toda su tecnología; se conoce que funcionó un tren que unía los ríos Mamoré
y Madera y los Suárez navegaron esos inmensos territorios en un barco a motor rescatando la
goma de la región.
Actualmente el árbol de goma boliviano se cultiva en diversos países del planeta, un recurso natural
nuestro.

Concepto.- Los anhídridos también óxidos no
metálicos u óxidos ácidos son compuestos que
están formados en su estructura por un no metal y
oxígeno.
NO
METAL
+ OXÍGENO 
ÓXIDO
ÁCIDO
Notación.- Se escribe primero el símbolo del no
metal seguido del oxígeno, se intercambian sus
números de oxidación, escribiéndolos como
subíndices. Si es posible se simplifican.
Ejemplo:
N2O5 Anhídrido nítrico
El número de oxidación del oxígeno es -2 y del
nitrógeno es +5.
Nomenclatura de óxidos ácidos: En los tres
sistemas es como sigue::
palabra genérica anhídrido, los prefijos hipo y per,
los sufijos oso e ico, según la valencia positiva que
se utilice del no metal.
Ejemplos:
P2O5 Anhídrido fosfórico
TeO2 Anhídrido teluroso
b) En la nomenclatura stock, se escribe la palabra
óxido de y luego el nombre del no metal, seguido de
su valencia en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
P2O5 Óxido de fósforo (V)
TeO2 Óxido de teluro (IV)
Ejemplos:
P2O5 Pentaóxido de difósforo
TeO2 Dióxido de teluro
Obtención de anhídridos.- Los anhídridos se
obtienen al combinar un no metal con el oxígeno:
NO
METAL + OXÍGENO  ANHÍDRIDO
Ejemplos:
Cl2
7+
+ O2  Cl2O7
Cl2
5+
+ O2  Cl2O5
S6+
+ O2  SO3
S4+
+ O2  SO2
Nota: Igualar las anteriores ecuaciones.
Propiedades de anhídridos.- Los óxidos no
metálicos son llamadas también óxidos ácidos,
porque al combinarse con agua forman oxácidos.
ANHÍDRIDOS + AGUA  OXÁCIDOS
Ejemplos:
Cl2O7 + H2O  HClO4
Cl2O + H2O  HClO
Nota: Igualar las anteriores ecuaciones.
N

Óxidos neutros.- Son óxidos que no reaccionan
con el agua, permanecen inertes en presencia de
hidróxidos y ácidos.
Ejemplos:
F2O Monóxido de flúor
BrO2 Dióxido de bromo
ClO2 Dióxido de cloro
NO2 Dióxido de nitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
CO Monóxido de carbono
Más ejemplos:
Cl2O7
Nom.
tradicional
Anhídrido perclórico
Nom. Stock Óxido de cloro (VII)
Nom.
sistemática
Heptaóxido de dicloro
Cl2O5
Nomenclatura
tradicional
Anhídrido clórico
Nomenclatura
Stock
Óxido de cloro (V)
Nomenclatura
sistemática
Pentaóxido de dicloro
Cl2O3
Nomenclatura
tradicional
Anhídrido cloroso
Nomenclatura
Stock
Óxido de cloro (III)
Nomenclatura
sistemática
Trióxido de dicloro
Cl2O
Nomenclatura
tradicional
Anhídrido hipocloroso
Nomenclatura
Stock
Óxido de cloro (I)
Nomenclatura
sistemática
Monóxido de dicloro
Algunas aplicaciones de los anhídridos.- Los
anhídridos se usan de la siguiente manera:
Anhídrido carbónico (CO2): Se utiliza como agente
extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas
carbonatadas para darles efervescencia. Por
ejemplo, todas las sodas.
Monóxido de Carbono (CO): Agente reductor en
operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos
productos químicos incluyendo metanol, ácido
acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas
de síntesis.
El monóxido de carbono (CO) y la salud: Es un
gas sin olor ni color pero muy peligroso. Puede causar
súbitamente una enfermedad y la muerte. El CO se
encuentra en el humo de la combustión, como lo es
el expulsado por automóviles y camiones,
candelabros, estufas, fogones de gas y sistemas de
calefacción. El CO proveniente de estos humos
puede acumularse en lugares que no tienen una
buena circulación de aire fresco. Una persona
puede envenenarse al respirarlo. Los síntomas más
comunes de envenenamiento por CO son:
- Dolor de cabeza
- Mareos
- Debilidad
- Náusea
- Vómitos
- Dolor en el pecho
- Confusión

Suele ser difícil decir si alguien está envenenado con
CO, ya que los síntomas pueden parecerse a los de
otras enfermedades. Las personas que están
dormidas o intoxicadas pueden morir de
envenenamiento por CO antes de presentar
síntomas.
SO2: (dióxido de azufre): El dióxido de azufre es un
ingrediente ampliamente utilizado en la industria de
alimentos como conservador. Entre las aplicaciones
más comunes se encuentran:
- Remiendos de fruta
- Aderezos y vinagre
- Cereales fríos
- Condimentos en conserva
- Pasteles, pastas y dulces
- Vino y cerveza
- Bebidas con y sin gas
- Productos cárnicos madurados o cocidos
- Productos de panificación
El Dióxido de Azufre o anhídrido sulfuroso (SO2) es
un gas incoloro de fuerte olor que se genera por la
combustión del azufre. Su uso se remonta a la época
de la Roma antigua, en donde las piedras de azufre
se quemaban para generar dióxido de azufre que
desinfectaba las bodegas y conservaba los vinos.
SO3: (trióxido d azufre): Obtención industrial del
ácido sulfúrico.
Dióxido de nitrógeno (NO2): Obtención del ácido
nítrico.
Monóxido de nitrógeno (NO): En el sistema
cardiovascular el óxido nítrico producido por el
endotelio es el responsable de la respuesta
vasodilatadora esencial para la regulación de la
presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria,
disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis,
protege contra la hipoxia pulmonar y controla la
circulación colateral, participa en la fisiología de la
erección del pene. Debido a la participación del (NO)
en estas funciones, se han realizado varias
investigaciones en las que se ha comprobado su
participación en diferentes procesos patológicos tales
como: Hipertensión arterial esencial (incluida la
producida durante el embarazo) ateroesclerosis,
insuficiencia cardíaca congestiva.
Óxido hiponitroso (N2O): Anestésico médico, se usa
para aumentar la velocidad del coche, combustible de
cohetes, propelente de aerosoles.
Pentóxido de fosforo (P2O5): Agente deshidratante
para secar productos químicos en el laboratorio.
Dióxido de silicio (SiO2): Se utiliza como abrasivo,
citándose como arena silícea, siendo el abrasivo más
usado por su bajo precio, empleándose para la
fabricación de lijas, discos o bloques, fabricación del
vidrio.

Qmc. 3 ro. (2015)

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (11)

Similar a Qmc. 3 ro. (2015)

Similar a Qmc. 3 ro. (2015) (20)

Último

Último (20)

Qmc. 3 ro. (2015)