1. Y
ESTRUCTURA
CRISTALINA
ATOMOS
Jorge Barrientos
CI: 20535831

2. Guía de presentación

3. Átomos
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y
masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un
gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un
microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en
su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y
neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante
desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en
distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo.
Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación
electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su
núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el
número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones
que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de
protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

4. MODELO ATOMICO
Modelo atómico de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, para
explicar las leyes de la Química, es la de minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

5. MODELO ATOMICO
Modelo Atómico De Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se
determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una
positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se
encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a
manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o
uvas en gelatina.

6. MODELO ATOMICO
Modelo Atómico De Rutherford
Dedujo que la masa del átomo está concentrada en su núcleo. También postuló
que los electrones, de los que ya se sabía que formaban parte del átomo,
viajaban en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica
positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los
electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el
estado eléctrico normal del átomo es neutro.

7. MODELO ATOMICO
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del
átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una
cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico
danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo
de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del
efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

8. MODELO ATOMICO
Modelo atómico de Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de
Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado
también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban
originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía
rápidamente al sobrepasar el radio atómico

9. ESTRUCTURA ATOMICA
En el átomo distinguimos dos partes: El núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en
distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número
atómico también coincide con el número de electrones.

10. ESTRUCTURA
CRISTALINA
 La estructura cristalina es la forma solida de cómo se ordenan y empaquetan los
átomos, moléculas o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
 El estado cristalino de la materia es el mayor orden, Es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Esto se refleja a sus propiedades antrópicas y
discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas cuando están bien formados. No obstante, su morfología
externa no es suficiente para evaluar la denominada cris talidad de un material

11. ESTRUCTURA
CRISTALINA
Red Cristalina
La mayor parte de los sólidos de la naturaleza son cristalinos lo que significa que los
átomos, moléculas o iones que los forman se disponen ordenados geométricamente en el
espacio. Esta estructura ordenada no se aprecia en muchos casos a simple vista porque
están formados por un conjunto de micro cristales orientados de diferentes maneras
formando una estructura poli cristalina, aparentemente amorfa.
Este "orden" se opone al desorden que se manifiesta en los gases o líquidos. Cuando un
mineral no presenta estructura cristalina se denomina amorfo.

12. ESTRUCTURA
CRISTALINA
Celda unitaria
Es el agrupamiento más pequeño de átomos que conserva la geometría de la
estructura cristalina, y que al apilarse en unidades repetitivas forma un cristal
con dicha estructura (subdivisión de una red que conserva las características
generales de toda la red).