Átomos y partículas subatómicas.

1. ÁTOMOS Y
PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS
Capítulo No. 4

2.  La teoría de Dalton permitió: explicar datos experimentales
 Ejemplo:

4. CARGAS ELÉCTRICAS
 Las partícula con carga opuesta se atraen
 Las partículas con carga iguales se repelen.

5.  Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica porque tiene
el mismo número de protones que de electrones.

6. ELECTRONES, PROTONES Y
NEUTRONES
 Protones y neutrones tienen casi la misma masa de 1.007276
uma y 1.008665 uma
 La masa del electrón es de 1/1837 uma
 P + N = número de masa

7.  El número de protones determina la identidad de cada elemento
 El número atómico de un elemento es igual al número de
protones.

8. TAMAÑO DEL ÁTOMO
 Son pequeños.
 Se pueden ver con microscopios de fuerza atómica

9. ISÓTOPOS
 Átomos de un elemento que tienen masas diferentes

10.  X = símbolo del elemento
 Z = número atómico
 A = número de masa
X
A
Z

11.  Ejercicio

12. MASAS ATÓMICAS DE LOS
ELEMENTOS
 Es el peso atómico

13. CÓMO CONTAR MOLES
 La masa de una muestra nos sirve para averiguar el número de
partículas en una muestra si conocemos la masa de una
partícula.
 La masa y el número de partículas son proporcionales

14. La cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de
partículas unitarias se llama mol
 Un mol de átomos contiene 6.022 x 1023 átomos
 Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de
partículas unitarias de esa sustancia

15. RELACIONES DE MASA ATÓMICA,
GRAMOS Y MOLES
 Un mol de una sustancia tiene una masa de x gramos, y 1 mol de
la sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas unitarias

16. 1 mol de
átomos de un
elemento
6.02 x 1023
átomos del
elemento
Masa atómica
del elemento
en gramos

17. 1mol del
compuesto
6.02 x 1023
moléculas del
compuesto
Masa de
fórmula o masa
molecular en
gramos