1. --Estructura atómica--Elementos químicos--Tabla periódica

2. Átomos

3. Electrones (poseen)

6. Átomo Orbitales E- E- E- P+ N

7. Isotopo Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.

8. Formas de identificación Métodos E= elementos A= numero de masa E E= elementos E - A A= numero de masa Ejemplo: Co - 60 Z = numero atómico C A Z 60 27

9. Modelos atómicos Dalton ThomsonRuterfordBohr Masa del átomo esta en el núcleo Teoría atómica Ley de los pm El átomo cuenta con carga +/- + - - + Atomo como un todo Átomo posee núcleo y orbitales El átomo posee núcleo

10. Schonger

11. Radioactividad Alfa Beta Gama αΒγ

12. Calculo de masa Masa molar Peso molecular Peso molar Suma de las masas atómicas en g de las moléculas que forman un compuesto masa de un mol de cualquier sustancia expresado en g/ mol Suma de las masas atómicas en una de los elementos que forman el compuesto.

13. Mecánica cuántica Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar especifico.

15. No se mezcla entre si.

17. Reacciona con los metales.

18. No conduce corriente

19. Estado liquido el bromo

20. Reacciona entre si.

21. Posición intermedia en la Tabla periódica.

22. Propiedades combinadas

23. Semi- conductor

26. Simbología Moderna Antigua Nomenclatura Sistemática Mitología Griega Alquimista Berzeliuz Oro Aurum

27. Tabla periódica Dubreiner 1817- Ley de las triadas ( Similitud masa atomica, elemento quimicos) Mendelv 1869 – Ley periodico Tip elementos ordenados por masa atómica creciente. Mendelv creo los periodos para que elementos con propiedades similares estubieran en la misma columna o grupo

28. Actualidad__ Inclusion de nuevos elementos . Valores exactos de los datos. Gtseaborg publico una version de la Tp 1950 Incluyendo actinidos y lantinidos. Periodo: mose ley describió que cada elemento difiere de otros en su # atómico. Aumento el N° masa. A Excepción Ar, Potasio, Telurio, Yodo,

29. PERIODO: Fila horizontal en la tabla periódica los elementos Tabla Periódica. Presenta variaciones en sus propiedades físicas y químicas. GRUPO O FAMILIA: Columnas verticales los elementos ubicados dentro de una misma familia posee propiedades químicas similares.

30. Propiedades Periódicas Tamaño atómico: Se basa en una distancia media entre e- extremo y el núcleo. Arriba Disminuye Izquierda Derecha Abajo

31. Propiedades periodicas Tamaño Ionico Aniones Aumenta carga – Cationes tiene carga + Aumenta al aumentar el tamaño atómico. Cantidad de Energía necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso en periodo ↑con Z aumentando en grupo ↓ con Z aumentando

32. Grupo I A menos EI VIII A mayor EI EI= Energía Ionización.

33. Electronegatividad Medida de la tendencia de un átomo en una enlace a traer los e- hacia si. -> -> -> Aumenta IzqDere ↓ Arriba ↓Abajo Disminuye