tarea quimica

1. Por: Sebastián Arroyave
Andrés Felipe Vargas

2. ¿QUE ES EL ÁTOMO?
 que es el átomo : es una unidad básica de toda la materia, la estructura que define a
todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. todo los elementos
químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma
estructura y a su vez, estos se componen de tres tipos partículas, como los protones, los
neutrones y los electrones.
 Sus partes son :
 Núcleo
 Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus
propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
 Protones
 Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen
carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford
entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestro sección de química, al analizar cada uno
de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué
elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están
compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
 Electrones
 Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga
negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x
10-28 gramos).
 Neutrones
 Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa =
1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un
protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
 Isótopos
 La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo de cada elemento. Así por
ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio.

3. MODELO ATÓMICO SEGÚN..
 -DALTON: El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado
“Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
 La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
 Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en
ninguna reacción química, y nunca cambian.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma
masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son
iguales.
 Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por
ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
 Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por
ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar
moléculas de agua.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono
con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos
átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)

4. MODELO ATÓMICO SEGÚN..
 -GRIEGOS "LEUCIPO Y DEMÓCRITO"
 Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo
propusieron la primera teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en
que la materia se podía dividir
indeterminadamente en partículas cada vez más
pequeñas hasta obtener unas diminutas e
indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos,
las cuales constituyen a la materia. Así había
átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.
 A su vez a Leucipo y Demócrito de Abdera se les
atribuye la fundación del atomismo mecanicista,
según el cual la realidad está formada tanto por
partículas infinitas, indivisibles, de formas
variadas y siempre en movimiento, los átomo

5. MODELO ATÓMICO SEGÚN MECÁNICA
CUÁNTICA.
 El modelo de Bohr es un modelo unidimensional
que utiliza un número cuántico (n) para describir la
distribución de electrones en el átomo. El modelo
de Schrödinger permite que el electrón ocupe un
espacio tridimensional. Por lo tanto requiere tres
números cuánticos para describir los orbitales en
los que se puede encontrar al electrón. La
descripción del átomo mediante la mecánica
ondulatoria está basada en el cálculo de las
soluciones de la ecuación de Schrödinger (Figura
1); está es una ecuación diferencial que permite
obtener los números cuánticos de los electrones.

6. QUIEN DESCUBRIÓ EL ELECTRON…
 En 1897, J.J.Thomson confirma la existencia de partículas
subatómicas presentes en los átomos de todos los elementos:
los electrones. Un año después, propone el primer modelo
atómico en el cual se representaba al átomo como una esfera
formada por una masa fluida con carga positiva y los electrones
incrustados en ella
 Este modelo sirvió para explicar los fenómenos observados en
los tubos de rayos catódicos y también la formación de iones por
pérdida o ganancia de electrones.
 quien era . Thomson (1856-1940) fue catedrático de física
experimental en la Universidad de Cambridge entre 1884 y 1919.
Durante su carrera se dedicó a la conducción de la electricidad a
través de los gases. En 1906 ganó el Premio Nobel de Física por
su descubrimiento de los electrones, y dos años después fue
nombrado caballero.
 El descubrimiento del electrón nos permitió construir muchas de
las cosas que usamos hoy en día, desde el televisor hasta la
computadora

7. QUIEN DESCUBRIO EL PROTON…
 La existencia del protón fue probada por primera
vez por Ernest Rutherford, Primer Barón Rutherford
de Nelson, en 1918. Entre sus muchos
descubrimientos científicos enlistados se encuentra
el descubrimiento del núcleo atómico, la
radiación alfa y beta y la transformación radioactiva
de los átomos. Gracias a sus teorías en cuanto a
esta transformación, Rutherford obtuvo el Premio
Nobel en química en 1908.

8. QUIEN DESCUBRIO EL NEUTRON…
el neutrón no fuera descubierto hasta 1932, cuando
James Chadwick utilizó datos de dispersión para calcular
la masa de esta partícula neutra. Desde los tiempos
de Rutherford se sabía que en la mayoría de los átomos,
el número de masa atómica A de los núcleos, es un poco
más del doble del número atómico Z, y que esencialmente
toda la masa del átomo se concentraba en un
relativamente pequeño núcleo. A partir del año 1930 se
suponía que las partículas fundamentales eran protones y
electrones, pero se requería que de alguna manera, un
determinado número de electrones estuvieran ligados al
núcleo para cancelar parcialmente la carga de los A
protones

9. VIDEO…

10. IMÁGENES.

11. BIBLOGRAFIA:
 http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=20540
6
 http://curiosidades.batanga.com/4442/que-es-un-atomo
 http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+
de+Demcrito+y+Leucipo/
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-11.html
 http://curiosidades.batanga.com/2010/10/19/como-se-
descubrio-el-electron
 http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/len
tiscal/1-cdquimica-tic/FlashQ/1-
Estructura%20A/ExperienciaRutherford/fundamento-
Thomson-Rutherford.htm
 http://www.ehowenespanol.com/descubrio-proton-
sobre_100572/