1. PISTA TIPOGRAFICA
ATOMOS Y MOLECULAS: LOS FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA VIDA
Jaguar y las plantas de la selva lluviosa, comparten características químicas.
Los principios básicos que rigen a los organismos no son exclusivos de los seres
vivos.
Ecólogo, efectos biológicos.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES
QUIMICAS NORMALES
Elementos, sustancias que no pueden descomponerse.
Símbolo Químico ( O, Oxigeno)
Oligoelementos, presentes en pequeñas cantidades.
LOS ATOMOS SON LAS PARTICULAS BASICAS DE LOS ELEMENTOS
Átomo, porción más pequeña del elemento.
Electrón (+)
Protón (-)
Neutrón (Sin carga)
Protones y neutrones se concentran en el núcleo atómico.
UN ATOMO SE IDENTIFICA DE MANERA INEQUIVOCA POR SU NUMERO DE
PROTONES
Numero atómico, numero fijo de protones.
Tabla periódica, ordena elementos según su numero atómico.
LA MASA ATOMICA ES DETERMINADA POR EL NUMERO DE PROTONES Y
DE NEUTRONES
Masa de una partícula, es extremadamente pequeña.
Unidad de masa atómica (uma) o Dalton.
Masa atómica (Protones+Neutrones)
LOS ISOTOPOS DIFIEREN EN EL NUMERO DE NEUTRONES
Isótopos, masa distinta. Poseen las mismas características químicas, pero algunos
son inestables.
Radioisótopos, emiten radiación al desintegrarse.
Autorradiografia, se puede detectar la radiación por esta.

2. Los radionúclidos también se utilizan para estudiar el funcionamiento de las
glándulas tiroides.
LOS ELECTRONES OCUPAN ORBITALES QUE CORRESPONDEN A NIVELES
DE ENERGIA
Orbitales, por donde se desplazan los electrones, cada uno contiene dos
electrones máximo.
Los electrones situados en orbitales con energía similar están al mismo nivel de
energía principal.
Electrones de valencia, ocupan la capa de valencia.
Los cambios de nivel energético de los electrones son importantes en las
conversiones de energía.
LOS ATOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUIMICAS
La capa de valencia de cualquier átomo esta completa cuando contiene ocho
electrones.
No completa, el átomo tiende a perder, a ganar o compartir electrones.
Grupos, misma columna.
Cloro y bromo en halógenos.
LOS ATOMOS FORMAN MOLÉCULAS Y COMPUESTOS
Moléculas.
Compuesto químico, combinación de dos o más elementos.
Agua, compuesto molecular.
Las propiedades de un compuesto químico pueden ser muy diferentes de las que
corresponden a los elementos que lo constituyen.
UNA SUSTANCIA ES DESCRITA POR SU FORMULA QUIMICA
Formula química, composición química de un compuesto.
Formula molecular, numero real de cada tipo de átomo en una molécula.
Formula estructural, se muestra tipo y numero de átomos y su disposición.
UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIEN EL MISMO NUMERO DE
UNIDADES
Masa molecular, suma de las masas atómicas constituyentes de una sola
molécula.
Mol
Un mol de cualquier sustancia siempre tiene el mismo numero de unidades.

3. Numero de Avogadro, unidades contenidas en un mol.
Los biólogos moleculares, tratan con valores pequeños.
LAS ECUACIONES QUIMICAS DESCRIBEN REACCIONES QUIMICAS
Reactivos
Productos
La flecha “produce”
Los compuestos químicos reaccionan entre si de modos cuantitativamente
precisos (coeficientes)
Pueden ocurrir las ecuaciones de forma inversa o hacia la derecha (equilibrio)
Irreversibles, con flechas dobles
LOS ATOMOS SE UNEN POR MEDIO DE ENLACES QUIMICOS
Enlaces químicos, fuerzas de atracción
Energía de enlace, es para romper el enlace mismo.
Enlaces covalentes y iónicos.
EN LOS ENLACES COVALENTES SE COMPARTES ELECTRONES
Enlaces covalentes, comparten electrones entre átomos
Compuesto covalente
Los átomos de hidrogeno poseen un electrón, pero se requieren dos para
completar
Los electrones, unen a los dos átomos.
Estructura atómica de Lewis
Enlace covalente doble, cuando se comparten dos pares de electrones
Enlace covalente triple, cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
LA FUNCION DE UNA MOLECULA GUARDA RELACION CON SU FORMA
La forma geométrica de una molécula proporciona la distancia óptima entre los
átomos para contrarrestar la repulsión de los pares de electrones
Tetraedro
LOS ENLACES COVALENTES SON NO POLARES O POLARES
Electronegatividad
Un enlace covalente entre átomos de electronegatividad diferente se califica como
polar
Una molécula polar tiene carga positiva parcial en un extremo y carga negativa
parcial en el otro.

4. LOS ENLACES IONICOS SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES
Ion, partícula con una o mas unidades de carga eléctrica
Cationes (+)
Aniones (-)
Enlace iónico, se forma como consecuencia de la atracción entre la carga positiva
de un catión y la carga negativa de un anión
Compuesto iónico, es una sustancia que consiste en aniones y cationes, que se
mantienen unidos en virtud de sus cargas opuestas.
Disociarse (separarse)
Soluto
Hidratación
LOS ENLACES DE HIDROGENO SON ATRACCIONES DEBILES
Enlace de hidrogeno (puente de hidrogeno)
Los enlaces de hidrogeno se forman y rompen con facilidad, aunque son débiles.