Conceptos básicos: estructura de lewis, formación de iones, enlace químico y sus tipos

1. ESTRUCTURA DE LEWIS
¿Cómo?
1.- Escribe el símbolo del elemento químico
2.- Rodéalo de puntos que representan al
número de electrones de valencia del
elemento.
𝑪𝒍

2. 3.- Para representar una molécula, colocamos
los electrones del enlace entre los átomos
que lo forman:

3. REGLA DEL OCTETO Es la tendencia que tienen
los átomos a adquirir ocho
electrones en el último
nivel de energía¿Por qué?
Porque necesitan ganar estabilidad,
adquiriendo una configuración electrónica lo
más parecida al gas noble más cercano (el de
su mismo período), sin embargo existen
excepciones
El análisis de las configuraciones electrónicas de los gases nobles muestran que, a
excepción del helio, los gases nobles tienen ocho electrones en su nivel más
externo.

4. REGLA DEL OCTETO
EXCEPCIONES

5. FORMACIÓN DE IONES
Es un átomo con carga positiva o
negativa
Los elementos más electronegativos
tienden a ganar electrones de
valencia
Los elementos menos
electronegativos y más
electropositivos tienden a perder
electrones de valencia

6. A un ion se lo representa mediante el símbolo de su elemento, con un superíndice a la
derecha que indica la carga que posee mediante un numero y el signo + o el signo -.
ANIÓN CLORUROCATIÓN CALCIO

7. LOS METALES con pocos
electrones de valencia, ceden
electrones
Se convierten en
LOS NO METALES con muchos
electrones de valencia, reciben
electrones
Se convierten en
Átomos cargados
positivamente
Átomos cargados
negativamente

8. QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO
- Fuerza que une de manera
estable a los átomos, los iones o
las moleculas que forman las
sustancias quimicas (elementos y
compuestos).
- En laformacion deun enlace, los
atomos tienden aceder, ganar o
compartir electrones hasta que el
numero deestos sea iguala ocho
en su nivel de valencia.
≠ ESTRUCTURA ATÓMICA
Enlace iónico
Enlace
covalente
Enlace simple Enlace doble Enlace triple

9. ENLACE IÓNICO El enlace iónico es la unión resultante
de la presencia de fuerzas
electrostáticas entre iones positivos y
negativos para dar lugar a la
formación de un compuesto

10. ENLACE COVALENTE
Consisten en la unión de dos átomos
que comparten uno o mas pares de
electrones.

11. TIPOS DE ENLACES
COVALENTES
SIMPLE
Los dos átomos comparten un par
de electrones.
Por ejemplo, las moléculas de H2,
Cl2 y H2O
DOBLE
Los átomos enlazados comparten dos
pares de
electrones.
Por ejemplo, las moléculas de O2 y
CO2.
TRIPLE
Los átomos enlazados comparten
tres pares de
electrones.
Por ejemplo, las moléculas de N2 y
C2H2 (etino).