Presentación del método algebraico para balancear ecuaciones quimicas. Elaborado por alumnos de primer semestre del CBTis 31 de Matias Romero,Oax.

1. CENTRO DE BACHILLERATO
TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE
SERVICIOS #31
QUIMICA 1
Prof. Ing. Matías Vázquez León

2.  Método: Algebraico
 Presentado por los alumnos:
Kevin Manuel Figueroa
Rafael Iglesias Valdivieso
Emmanuel Velásquez Cruz
Luis Ronaldo Díaz Zermeño

3. El lector de esta presentación
aprenderá a balancear
ecuaciones por medio del método
algebraico.

4.  Cuando la reacción química se expresa
como ecuación, además de escribir
correctamente todas las especies
participantes (nomenclatura), se debe
ajustar el número de átomos de reactivos y
productos, colocando un coeficiente a la
izquierda de los reactivos o de los
productos. El balanceo de ecuaciones
busca igualar los átomos en ambos lados
de la ecuación, para mantener la Ley de
Lavoisiere.

5.  Estemétodo requiere construir un
sistema de ecuaciones de varias
variables y resolverlas
simultáneamente. En casos donde el
estudiante tiene deficiencias con las
matemáticas es preferible ni tratarlo.
Sin embargo, cuando se entiende bien
como resolver el sistema de
ecuaciones resulta en un ahorro de
tiempo en ecuaciones más o menos
complicadas.

6. Algo que debes saber es que no
sirve para todas las ecuaciones
pero sí en la mayoría de ellas.
Es muy importante que
verifiques bien que los
compuestos en las ecuaciones
estén correctas, ya que un error te
complicará el procedimiento.

7.  Uno de los métodos de balance más
usados es el método por tanteo, sin
embargo muchas veces no resulta tan
simple de aplicar. El método algebraico
plantea ecuaciones para hallar los
coeficientes estequiométricos.
a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son los coeficientes
estequiométricos a hallar.

8.  Se plantean ecuaciones igualando el número de
átomos de cada elemento presentes en reactivos y
productos.
 Mn: a = c
 O: 2 a = e
 H: b = 2 e
 Cl: b = 2 c + 2 d

9.  Para resolver las ecuaciones se asigna cualquier
valor a uno de los coeficientes, por ejemplo a: Si
“a” vale 1 entonces.
 a=c
a=1 c=1
Sustituimos en la siguiente ecuación.
 2 a= e
2 (1)=e
2=e

10.  Ya tenemos los valores de “a”, “c” y “e”.
 b = 2e
b =2 (2)
b=4
 b = 2c + 2d 2/2 = d
4 = 2 (1) + 2d 1=d
4 = 2 + 2d
2 Pasa restando
4 - 2 = 2d
2 = 2d 2 Que está multiplicando pasa dividiendo

11.  Después se ponen los coeficientes:
a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
1 MnO2 + 4 HCl → 1 MnCl 2 + 1 Cl2 + 2 H2O
 Si se verifica con el balance de los átomos se
tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos
O 2 átomos en reactivos y productos
H 4 átomos en reactivos y productos
Cl 4 átomos en reactivos y productos

12. Enconclusión, utilizar el método
algebraico para el balanceo de
ecuaciones significa que tendrás
un resultado exacto.
Si eres bueno en álgebra te
será mas rápido utilizar este
método.

13.  Recuerda revisar las ecuaciones
porque pueden ser un gran dolor de
cabeza si son incorrectas.
Sé organizado, si se te complica
puedes utilizar diferentes colores para
escribir los coeficientes y los
elementos en la ecuación.

15.  www.wikipedia.com
 www.yahoo.com
 Raymond Chang