1. CUESTIONES DE pH
Cuestión 1ª Junio 2002-2003
A partir de los valores de Ka suministrados, deduzca si el pH de
disoluciones acuosas de las siguientes sales es neutro, ácido o básico:
a) NaF
b) NH4CN
c) NH4F
d) NH4Cl
DATOS: Ka(HCN) =6,2 x 10-10; Ka(HF)=6,7 x 10-4; Ka (NH4+)= 5,5 x 10-10
SOLUCIÓN
Todas las sustancias son sales, por tanto todos los casos serán de
hidrólisis.
a) NaF → Na+ + F-
⇩
Base conj del HF, tiene Kb
-
F- + H2O ⇆ HF + OH ⇒ medio básico pH>7
b)
NH4CN → NH4+ + CN-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes equilibrio
⇩ ⇩
-10
Ka=5,5 x 10 < Kb=1,6 x 10-5
La base conjugada tiene una mayor constante, por tanto esta base
es más fuerte que el ácido, lo que determina un medio básico
NH4+ + H2 O ⇆ NH3 + H3O+
-
CN- + H2O ⇆ HCN + OH
[H3O+] < [OH-] ⇒ medio básico pH>7
1

2. c) NH4F → NH4+ + F-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes de equilibrio
⇩ ⇩
Ka=5,5 x 10 > Kb=1,49 X 10-11
-10
En este caso el ácido conjugado tiene una mayor constante, por tanto este
ácido es más fuerte que la base, lo que determina un medio ácido.
NH4+ + H2 O ⇆ NH3 + H3O+
-
F- + H2O ⇆ HF + OH
[H3O+] > [OH-] ⇒ medio ácido pH<7
d) NH4Cl → NH4+ + Cl-
⇩
Ácido conj. del NH3, tiene Ka
NH4+ + H2 O ⇆ NH3 + H3O+ ⇒ medio ácido pH<7
2

3. Cuestión 2ª
Razona cuál será el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones
acuosas de las siguientes sales:
a) KCl
b) NH4F
c) Na2SO4
d) K2NO3
e) NH4NO2
DATOS Kb (NH3)= 1,8·10-5; Ka (HF)= 7,1·10-4; Ka (HNO2)=4,5·10-4
SOLUCIÓN
Todas las sustancias son sales, por tanto todos los casos serán de
hidrólisis.
a) KCl → K+ + Cl- Ambos iones son débiles, no influyen en el
agua , pH = 7
b) NH4F VISTO EN EL EJERCICIO ANTERIOR
c) Na2SO4 → 2 Na+ + SO4- Ambos son iones débiles, no
influyen en el agua, pH = 7
d) K2N+ H2O ⇆ O3 → 2 K+ + NO3- Ambos son iones
débiles, no influyen en el agua, pH = 7
e) NH4NO2 → NH4+ + NO2-
⇩ ⇩
Ambos influyen en el agua, tienen constantes de equilibrio
⇩ ⇩
Ka=5,5 x 10 > Kb=2,22 x 10-11
-10
Es este caso el ácido conjugado tiene una mayor constante, por tanto es
más fuerte que la base lo que determina un medio ácido
3

4. NH4+ + H2 O ⇆ NH3 + H3O+
-
NO2- + H2 O ⇆ HNO2 + OH
[H3O+] > [OH-] ⇒ medio ácido pH<7
Cuestión 3º
Razone la causa de que una disolución de Croruro sódico presente un pH 7,
mientras que una disolución de cianuro sódico presente un pH > 7
DATOS Kb (CN-)= 2,04·10-5
SOLUCIÓN
En el cloruro sódico, ambos iones son débiles y por tanto no influyen en el
agua
NaCl → Na+ + Cl- Ambos iones son débiles, no influyen en el
agua , pH = 7
Por el contrario en el caso del cianuro sódico, el ion cianuro si influye al
derivar de un ácido débil (con constante)
NaCN → Na+ + CN-
CN- + H2 O ⇆ HCN + OH- ⇒ Medio básico,
pH>7
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5. Cuestión 4º Junio 2004-2005
Justifique qué pH (ácido, neutro o básico) tienen las siguientes disoluciones
acuosas:
a) Nitrato potásico.
b) Acetato de sodio.
c) Cloruro de amonio
d) Nitrito de sodio.
DATOS : Ka (Hac) = 10-5; Ka (NH4+) = 10-9; Ka (HNO2) = 10-3
SOLUCIÓN
a) KNO3 → K+ +NO3- . Ninguno influye en el agua ⇒ pH=7 (neutro)
b) CH3COONa → CH3COO- + Na+
⇩
Base conjugada, si influye en el agua
CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH- pH >7 (básico)
c) NH4Cl → NH4+ + Cl-
⇩
Ácido conjugado, si influye en el agua
+
NH4+ + H2O ⇆ NH3 + H 3 O pH <7 (ácido)
d) NaNO2 → Na+ + NO2-
⇩
Base conjugada, si influye en el agua
NO2- + H2O ⇆ HNO2 + OH- pH >7 (básico)
5

6. Cuestión 5º Junio 2005-2006
Considere disoluciones acuosas de identica concentración de los
compuestos HNO3; NH4CL; NaCl y KF
a) Deduzca si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénelas razonadamente en orden creciente de su pH.
DATOS Ka(HF) = 1,4·10-4; Kb (NH3) = 1,8·10-5
SOLUCIÓN
a)
- El HNO3 es un ácido por tanto su pH < 7 (disolución ácida)
- El NH4Cl es un a sal (hidrólisis)
NH4Cl → NH4+ + Cl-
⇩
Ácido conj del NH3, tiene Ka ⇒ medio ácido pH<7
- NaCl es una sal (hidrólisis)
NaCl → Na+ + Cl- Ninguno influye en el agua, ya que son
muy débiles (no hay const. de equilibrio)
y por ello el pH=7, medio neutro.
- KF es una sal (hidrólisis)
KF → K+ + F-
⇩
Base conj del HF, tiene Kb⇒ medio básico pH>7
b) pH HNO3< pH NH4+ < ph NaCl < pH KF
6

7. Cuestión 6º Modelo 2009-2010
Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH 3COOH,
HF,HSO4- y NH4+
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en
disolución acuosa.
c) Indique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor
basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie más
ácida y la base conjugada más básica.
DATOS: Ka (CH3COOH) =1,8x10-5; Ka(HF)=7,2x10-4; Ka(HSO4-)1,2x10-2
Ka(NH4+)= 5,5X10-10
SOLUCIÓN
a) Cuanto mayor sea el valor de la constante, más ionizado estará el
ácido y por tanto será más fuerte y a igualdad de concentración, el
pH será tanto menor cuanto mayor sea la fortaleza de él. Así pués
HSO4- > HF > CH3COOH > NH4+
b)
- HSO4- + H2O ⇆ SO42- + H3O+
- HF + H2O ⇆ F- + H3O+
-
- CH3COOH + H2O ⇆ CH3COO + H3O+
- NH4+ + H2O ⇆ NH3 + H3O+
c)
- SO42- (ion sulfato). Base conjugada del ácido HSO4-
- F- (ion fluoruro). Base conjugada del ácido fluorhídrico
-
- CH3COO (ion acetato). Base conjugada del ácido acético
- NH3 (amoniaco). Base conjugada del ácido ion amonio.
Cuanto mayor sea el valor de la Kb, mayor será su basicidad y al ser la
fórmula Kw/Ka, cuanto menor sea Ka mayor será Kb, por tanto
-
NH3 > CH 3 COO > F- > SO42-
d) HSO4- + NH3 ⇆ SO42- + NH4+
Ácido base base conj ácido conj
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