Espero que esto le sea de ayuda a alguien. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.

1. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO
NUMEROS DE OXIDACION PARA ELEMENTOS METALICOS
a) 1 Número de Oxidación
Normal
b) 2 Números de Oxidación
c) 3 Números de Oxidación
d) 4 Numeros de oxidacion
NUMEROS DE OXIDACION PARA ELEMENTOS NO METALICOS
Prefijo Terminacion III A IV A V A VI A VII A
Hipo------ oso 1 2 1
oso 1 2 3 4 3
ico 3 4 5 6 5
Per ------- ico 7
(negativo) uro -3 -4 -3 -2 -1
Tabla de numero de hidrogeno que llevan los ácidos.
Ubicación en la tabla periodica Numero de Hidrogenos presentes
Grupo Impar
VA, VIIA
H
Grupo par
IV A, VI A
H2
B, P, As H3
Menor (1ª.) oso
Mayor (2ª.) ico
Menor (1ª.) Hipo---oso
2ª. oso
Mayor (3ª.) ico
Menor (1ª.) Hipo---oso
2ª. oso
3ª ico
Mayor (4ª.) Per-----ico

2. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO
TABLA II: FORMULAS Y NOMENCLATURAS DE LAS DIVERSAS FUNCIONES
Función
Quimica
Formula Nomenclatura
Ginebra
Nomenclatura
IUPAC
1. Oxido
Basico
+ -2
M O
oso
Oxido metal
ico
Oxido de metal (NR)
2. Anhidridos
+ -2
NmO
hipo oso
Anhídrido Nm
per ico
Anhidrido de Nm (NR)
3. Hidroxido
+ -1
M (OH)
oso
Hidróxido metal ico Hidroxido de Metal (NR)
4. Hidruro
Metalico
+ -1
M H
oso
Hidruro metal
ico
Hidruro de Metal (NR)
5. Hidruro no
Metalico
- +
NmH Hidruro de no metal
6. Acido
Hidracido
+ -
HNm Acido Nm hídrico Nmuro de hidrogeno
7. Oxiacido
+ - -2
HNmO
hipo oso
Acido Nm
per ico
ito
Nm de Hidrogeno
ato
8. Sal binaria + -
MNm
oso
Nmuro de metal
ico
Nmuro de metal (NR)
9. Oxisal + - -2
MNmO
ito oso
Nm de Metal
Ato ico
ito
Nm de Metal (NR)
ato
10. Sal binaria
Acida
+ + -
MHNm
oso
Nmuro acido de metal
ico
Nmuro
acido de metal (NR)
11. Oxisal
Acida
+ + - -2
MHNmO
ito oso
Nm acido de Metal
ato ico
ito
Nm acido de Metal (NR)
ato
M = Metal NR = números romanos
Nm = No metal
H = hidrogeno
O = oxigeno

3. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO
TABLA DE RADICALES COMUNES E IMPORTANTES
Grupo
VIIA
F, Cl, Br, I
El fluor (f), el
bromo (Br), y
el yodo (I),
dan radicales
similares al
cloro (Cl)
F-1
Cl -1
Br -1
I -1
ClO -1
ClO2
-1
ClO3
-1
ClO4
-1
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Con
Metales
de
transicion
CrO4
-2
Cr2O7
-2
MnO4
-2
MnO4
-1
Fe( CN)6
-3
Fe( CN)6
-4
ZnO2
-2
MoO4
-2
TiO4
-4
Cromato
Dicromato
Manganato
Permanganato
Ferricianuro
Ferrocianuro
Zincato
Molibdato
Titanato
Radicales
positivos
H3O+1,
H+1
NH4
+
PH4
+
AsH4
Hidronio
Amonio
Fosfonio
Arsonio
Grupo
IIIA
BO3
-3
BO2
-3
HBO3
-2
H2BO3
-1
HBO2
-2
H2BO2
-1
Borato
Borito
Borato acido
Borato diacido
Borito acido
Borito diacido
Grupo
IV A
C, Si
CO3
-2
CO2
-2
HCO3
-
HCO2
-
SIO3
-2
CN-
CNO-
Carbonato
Carbonito
Carbonato ácido o
bicarbonato
Carbonito ácido
Silicato
Cianuro
Cianato
Grupo
V A
N, P, As
El Arsénico
(As), da
radicales
similares al
Fósforo (P)
N-3
P-3
As-3
NO2
-1
NO3
-1
PO2
-3
PO3
-3
PO4
-3
HPO2
-2
HPO3
-2
HPO4
-2
H2PO2
-1
H2PO3
-1
H2PO4
-1
Nitruro
Fosfuro
Arsenuro
Nitrito
Nitrato
Hipofosfito
Fosfito
Fosfato
Hipofosfito ácido
Fosfito ácido
Fosfato ácido
Hipofosfito diácido
Fosfito diácido
Fosfato diácido
Grupo
VI A
S, Se, Te
El selenio
(Se), y el
telurio (Te),
dan
radicales
similares al
Azufre(S)
O-2
OH-1
S-2
Se-2
Te-2
HS-1
SO2
-2
SO3
-2
SO4
-2
HSO2
-1
HSO3
-1
HSO4
-1
S2O3
-2
SCN-1
Oxido
Hidróxido
Sulfuro
Selenuro
Telururo
Sulfuro ácido
Hiposulfito
Sulfito
Sulfato
Hiposulfito ácido
Sulfito ácido o
Bisulfito
Sulfato ácido o
bisulfato
Tiosulfato
Sulfocianuro o
tiacanato