Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo formular compuestos indicando los átomos presentes y su cantidad, y cómo nombrarlos siguiendo diferentes sistemas como el sistemático, el de Stock y el tradicional. También define conceptos como valencia, número de oxidación, enlaces químicos y presenta ejemplos de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, sales y hidruros.

1. FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA
INORGÁNICA

2. Formular un compuesto consiste en expresar la fórmula química
de dicho compuesto. Es decir, indicar qué tipo de átomos (qué
elementos) están presentes en la molécula y cuántos hay de cada
tipo (mediante subíndices). Si el compuesto es molecular, la
fórmula representa el número total de átomos que forma la
molécula. En los cristales expresa la proporción de los distintos
átomos en el cristal.
Los compuestos
inorgánicos son
aquellos que no
son característicos
de la materia viva.
Estos últimos se
llaman compuestos
orgánicos.
La IUPAC (Unión
Internacional de
Química Pura y
Aplicada) es una
organización que se
encarga de establecer
normas que regulan la
formulación y
nomenclatura.

3. LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO
Los átomos normalmente son neutros (igual número de protones en el núcleo que de
electrones en la corteza). Sin embargo, esto no significa que esa sea su forma más
estable. Salvo los gases nobles, todos los átomos tienen tendencia a ganar o perder
electrones, para lo cual se unen a otros átomos, formando moléculas o redes cristalinas.
¿Por qué esa tendencia a ganar o
perder electrones? Los
electrones en el átomo están
distribuidos en capas. La última
capa que contiene electrones
está sin llenar completamente
(salvo en los gases nobles). El
hecho de tener la última capa
llena le da mucha estabilidad al
átomo, por eso los átomos de los
gases nobles se encuentran
siempre aislados, sin unirse a
otros átomos.
Todos los átomos intentarán
conseguir que su última capa esté
llena de electrones. Para ello,
aceptarán los que necesiten para
llenarla, o intentarán librarse de los
que les sobran. De esta forma,
cediendo electrones unos átomos a
otros, o compartiéndolos, se unen
entre sí. Esto es lo que se denomina
enlace químico.

4. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
Se entiende por valencia de un elemento al
número de uniones (o enlaces) que puede
hacer un átomo de un determinado
elemento cuando se combina con otros
átomos.
Es decir, el número de electrones que
puede aceptar, ceder o compartir . Un
mismo elemento puede actuar con una o
varias valencias diferentes.

5. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
Los átomos de los
elementos metálicos tienen
tendencia a desprenderse
de electrones de su última
capa, cediéndolos a otro
átomo. Al quedarse con
menos electrones, su carga
será positiva.

6. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS
Los no metales, tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos
de un átomo metálico o compartiéndolos con otro no metal.
Si se une a un metal (enlace iónico, Metal + No metal): El no metal
acepta los electrones que le da el metal. Esto ocurre también cuando el
no metal se combina con hidrógeno (aunque el H sea considerado
normalmente como no metal).
Si se unen dos o más no metales, compartirán electrones de su última
capa (enlace covalente).

7. El concepto de valencia se puede sustituir por el de número de oxidación
(recomendación de la IUPAC)
Es el número de electrones que un átomo toma, cede o comparte al
pasar del estado libre al combinado.
• Si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que
tenga tendencia a captarlos, es positivo.
• Si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a perderlos, será negativo.
NÚMERO DE OXIDACIÓN

8. NOMENCLATURAS
Para nombrar los compuestos usaremos tres nomenclaturas
diferentes aceptadas por la comunidad científica.
Nomenclatura Sistemática: El número de átomos de cada elemento en
la molécula se indica basándose en los prefijos numéricos: mono (1), di
(2), tri (3), tetra (4). Se puede prescindir del prefijo mono.
Nomenclatura de Stock: En lugar de prefijos numéricos, se coloca entre
paréntesis, e inmediatamente después del nombre, el estado de
oxidación del elemento en números romanos.
Nomenclatura Tradicional: Incluye nombres vulgares muy arraigados por
su uso y presenta numerosas excepciones.
FÓRMULA Tradicional Sistemático Stock
Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de hierro Óxido de hierro (III)
FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)

9. REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies
químicas, es igual a su carga total.
2ª) El número de oxidación de los átomos de elementos libres es cero.
3ª) El número de oxidación de un ión monoatómico es su carga eléctrica.
4ª) El número de oxidación de los metales es siempre positivo.
5ª) Para los elementos:
a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1
b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2
c) del grupo 13 tienen número de oxidación +3
para iones M3+
d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y
+2 para M2+.

10. 6ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación
con los no metales y -1 en su combinación con metales.
7ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus
compuestos.
8ª) Para el O los números de oxidación son:
a) -2
b) -1 en los peróxidos
9ª) La suma de los números de oxidación de los átomos que
constituyen un compuesto, multiplicado por sus respectivos
subíndices, es cero si el compuesto es neutro; si es un ión dicha
suma es igual a la carga eléctrica del mismo.
REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN

11. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES
Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación
Alcalinos (Grupo 1) Alcalinotérreos (Grupo 2)
Hidrógeno H +1 (con los no
metales), -1(con los
metales)
Berilio Be +2
Litio Li +1 Magnesio Mg +2
Sodio Na +1 Calcio Ca +2
Potasio K +1 Estroncio Sr +2
Rubidio Rb +1 Bario Ba +2
Cesio Cs +1 Radio Ra +2
Francio Fr +1

12. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación
Boroideos (Grupo 13) Carbonoideos
Boro B +3, -3 Carbono C +2, +4, -4
Aluminio Al +3 Silicio SI +2, +4, -4
Galio Ga +3 Germanio Ge +2, +4
Indio In +3 Estaño Sn +2, +4
Talio Tl +3 Plomo Pb +2, +4

13. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación
Nitrogenoideos Calcógenos o anfígenos
Nitrógeno N -3, +1,+2,+3,+4,+5 Oxígeno O -2, -1 (en peróxidos)
Fósforo P -3,+3,+5 Azufre S -2, +2,+4,+6
Arsénico As -3,+3,+5 Selenio Se -2,+2, +4,+6
Antimonio Sb -3,+3,+5 Teluro Te -2,+2,+4,+6
Bismuto Bi -3,+3,+5

14. NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Nombre Símbolo Número de oxidación Nombre Símbolo Número de oxidación
Halógenos Elementos de transición
Flúor F -1 Hierro Fe +2, +3
Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7 Cobalto Co +2, +3
Bromo Br -1, +1, +3, +5, +7 Níquel Ni +2, +3
Yodo I -1, +1, +3, +5, +7 Zinc Zn +2
Cadmio Cd +2
Mercurio Hg +1,+2
Cobre Cu +1,+2
Plata Ag +1
Oro Au +1,+3
Platino Pt +2,+4
Cromo Cr +2,+3 (cuando actúa como
metal) +6 (no metal)
Manganeso Mn +2,+3 (metal), +4,+6, +7
(no metal)

15. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES
Las sustancias simples (moléculas constituidas por átomos del
mismo elemento) son las más fáciles de formular.
En general, basta con indicar el símbolo del elemento
correspondiente.
Existen algunas excepciones:
Oxígeno: O2
Hidrógeno: H2
Nitrógeno: N2
Flúor: F2
Cloro: Cl2
Ozono: O3
Nomenclatura: Basta con indicar el nombre del elemento
correspondiente.

16. COMBINACIONES BINARIAS (Dos elementos químicos)
COMBINACIONES
BINARIAS
DEL HIDRÓGENO
(Hidruros)
Metal + Hidrógeno
(Hidruros metálicos)
No metal +
Hidrógeno
(Hidruros no
metálicos)
Grupos 13, 14 y 15
Grupos 16 y 17
(Ácidos hidrácidos)
METAL+NO METAL
(Sales binarias)
ÓXIDOS
(Combinaciones
binarias del oxígeno)
NO METAL+NO
METAL
PERÓXIDOS

17. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS)
HIDRUROS METÁLICOS
Formulación: M H (nº de oxidación del metal) Ej: Ca H2 , Fe H3 , K H, Sn H4
Metal Hidrógeno
Nomenclatura:
Fórmula Sistemática De stock
Se escribe primero la palabra hidruro,
con los prefijos correspondientes,
continuada por el nombre del metal
Se escribe primero la palabra hidruro
continuada por el nombre del metal,
indicando entre paréntesis su número
de oxidación en caracteres romanos. Se
omite si tiene sólo un nº de oxidación.
FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
SrH2 Dihidruro de Estroncio Hidruro de Estroncio
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
ENLACE
IÓNICO.
SÓLIDOS
CRISTALINOS

18. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS)
HIDRUROS NO METÁLICOS (No
metal + Hidrógeno). GRUPOS 13, 14
Y 15.
Formulación: M H (Nº de oxidación del metal
Nomenclatura:
Fórmula Sistemática De stock Tradicional
Se escribe primero la palabra
hidruro, con los prefijos
correspondientes, continuada
por el nombre del no metal.
Se escribe primero la palabra
hidruro continuada por el nombre
del no metal, indicando entre
paréntesis su número de oxidación
en caracteres romanos. Se omite si
tiene sólo un nº de oxidación.
Cada compuesto posee un nombre
propio
BH3 Trihidruro de Boro Borano
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4 Tetrahidruro de Silicio Silano
NH3 Trihidruro de Nitrógeno Amoníaco
PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina o Fosfamina
AsH3 Trihidruro de Arsénico Arsina
SbH3 Trihidruro de Antimonio Estibina
ENLACE
COVALENTE.
FORMAN
MOLÉCULAS

19. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO (HIDRUROS)
HIDRUROS NO METÁLICOS (No metal +
Hidrógeno). GRUPOS 16 y 17 (Ácidos
hidrácidos)
Formulación: H(nº de oxidación del no metal) N Ej: HCl , H2S, HF
(El hidrógeno funciona con número de oxidación
+1)
Nomenclatura:
Fórmula Sistemática
Se escribe primero el nombre del no metal
terminado en uro y después se añade de
hidrógeno.
HCl Cloruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno
Estos hidruros se
caracterizan porque
disueltos en agua
presentan carácter ácido
(ceden hidrógeno con
facilidad) y reciben el
nombre de ácidos
hidrácidos. El subíndice aq
indica disolución acuosa.
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
HI Ácido iodhídrico
H2S Ácido Sulfhídrico
H2Se Ácido Selenhídrico
H2Te Ácido Telurhídrico
ENLACE COVALENTE.
FORMAN MOLÉCULAS

20. METAL + NO METAL (SALES BINARIAS)
Formulación: M(nº de oxidación del no metal) N(nº de oxidación del metal) . Si es posible se simplifica.
Actúa con su nº de
oxidación positivo
Actúa con su número de
oxidación negativo
Fórmula Sistemática De stock
(di, tri...)(NO METAL)+ URO DE (di,
tri...) (METAL)
(NO METAL)+ URO DE (METAL) (nº oxid.
del metal, si tiene varias)
CoCl2 Dicloruro de Cobalto Cloruro de Cobalto (II)
MgS Sulfuro de Magnesio Sulfuro de Magnesio
FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II)
Al2S3 Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de Aluminio
COMPUESTOS
IÓNICOS.
SÓLIDOS
CRISTALINOS

21. ÓXIDOS
Formulación: X2 On (n es el número de oxidación del elemento X). Si
es posible se simplifica.
Fórmula Sistemática De stock Tradicional
(di, tri...) Óxido de (di, tri...)(X). Óxido de (X) (nº de oxidación de
X, si tiene varias) (X ≡ metal o no
metal)
¡Ojo! Puede que la fórmula que
tengamos que nombrar esté
simplificada.
METAL +
OXÍGENO:
(ÓXIDO
BÁSICO) Se
nombran como
las sales
binarias.
Óxido (METAL)
+ -ico, -oso.
NO METAL +
OXÍGENO:
(ÓXIDO ÁCIDO
O
ANHIDRIDOS
O NO
METÁLICOS)
CaO Óxido de Calcio Óxido de calcio Los no metales
son
normalmente
negativos, en
estos
compuestos
cambian y su
nº de oxidación
es positivo
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
SnO2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
CaO Monóxido de Calcio Óxido de Calcio Óxido cálcico
Los óxidos de los no
metales (“anhídridos”)
son, en su mayor parte,
covalentes moleculares,
y gases a temperatura
ambiente

22. PERÓXIDOS
PERÓXIDOS: Combinación de un elemento metálico de los grupos 1, 2 o
hidrógeno con el denominado GRUPO PERÓXIDO O2
2-). El oxígeno
actúa con nº de oxidación -1 (Por lo tanto O2 es -2). Se formulan
considerando en bloque el O2 y se intercambian los números de
oxidación sin simplificar. Fórmula general:
M2(O2)n. El subíndice del O2 no se simplifica.
Así, los compuestos resultantes son de la forma:
Grupo 1: H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Na2O2 Peróxido de sodio.
Grupo 2: BeO2 Peróxido de Berilio BaO2 Peróxido de bario.
Fórmula Sistemática De stock
Se escribe la palabra óxido
seguida del nombre del otro
elemento, los dos con sus
prefijos.
Se nombra con la palabra
peróxido seguida del nombre
del elemento
Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio
CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio
BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario

23. Estas combinaciones se nombran del mismo modo que las anteriores, añadiendo la
terminación –uro al elemento más electronegativo. Hablando con precisión, debe
colocarse a la izquierda de la fórmula el elemento que esté delante en la siguiente
secuencia:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Se añade el sufijo –uro al nombre del elemento que quede a la derecha (éste actúa
siempre con la valencia más pequeña) y a continuación el nombre del otro elemento.
Aquí los no metales que se colocan a la izquierda podrán actuar con todas sus
valencias posibles. El primer constituyente del compuesto actúa con número de
oxidación positivo, y el segundo, con negativo.
Se sigue el mismo procedimiento que para METAL - NO METAL.
Ej: C Cl4 : Tetracloruro de Carbono PF5 : Pentafluoruro de Fósforo
B N : Nitruro de Boro (como puedes ver, también se simplifican si se puede)
PCl5: cloruro de fósforo (V)
SALES NO METAL - NO METAL (siempre que no sean O ni H, los
cuales ya se han estudiado)
Son compuestos
covalentes

24. COMBINACIONES TERNARIAS (Tres elementos químicos)
COMBINACIONES
TERNARIAS
HIDRÓXIDOS
(Metal + OH)
OXOÁCIDOS
(Tres no metales,
dos son H y O)
SALES TERNARIAS
(Oxoácido + Metal)
OXISALES NEUTROS

25. HIDRÓXIDOS
Combinación entre un metal y el grupo hidroxio
hidróxido (OH-) que actúa con nº de oxidación -1.
Proceden de añadir agua a un óxido básico (metal +
oxígeno)
FORMULACIÓN:
M (OH)n n es el nº de oxidación
del metal.
PROPIEDADES
• Compuestos iónicos sólidos.
• Solubles en agua.
• Carácter básico, neutralizan a los ácidos.
• Corrosivos, provocan quemaduras.

26. Fórmula Sistemática De stock Tradicional
(di, tri..) hidróxido de
(metal)
Hidróxido de (metal) (nº de oxid. Si
tiene varios)
Hidróxido (metal + ico, oso)
Al (OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumnínico
Cu OH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso
Na OH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico
Ca (OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
Co (OH)2 Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido cobaltoso
Co (OH)3 Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido cobáltico
Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso
Mg (OH)2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II)
Pt (OH)4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV)
Cu (OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (III)
HIDRÓXIDOS

27. OXOÁCIDOS
Combinaciones entre tres elementos no metales, dos de los cuales son H y O.
Tienen la estructura Hx N Oy siendo N un no metal. X e y dependen del
número de oxidación del no metal. El átomo central también puede ser un
metal como el Cr(+VI) y el MN (+VI, VII)
Los oxoácidos provienen de la reacción de un óxido ácido (no metal + oxígeno) al
disolverse en agua.
- H emplea el nº de oxidación +1
- O nº de oxidación -2
- El no metal utiliza el nº de oxidación positivo.
La suma de los nº
de oxidación de
cada elemento
multiplicados por
sus subíndices es
cero.
Normalmente son gases o líquidos a tª ambiente,
muy solubles en agua. Con carácter ácido,
corrosivos. Reaccionan con los ácidos y la materia
orgánica. Muy volátiles y sus vapores son irritantes.

28. Fórmula Sistemática De stock Tradicional
Un prefijo indica
el nº de átomos
de oxígeno: oxo,
dioxo, trioxo… Se
añade una raíz
con el nombre del
átomo central
terminado en –
ato (con el nº de
oxidación de este
en nº romanos).
La terminación es
siempre de
hidrógeno.
Se escribe la palabra
ácido, a continuación un
prefijo que representa
el nº de átomos de
oxígeno: oxo, dioxo,
trioxo… Se agrega la raíz
del nombre del átomo
central acabado en –ico
(con el nº de oxidación
de este en símbolos
romanos)
El nombre comienza por
la palabras ácido,
seguido de la raíz del
átomo central y de los
prefijos y sufijos
correspondientes a su
nº de oxidación.
• Valencia única: -ico
• Dos valencias: -oso
(menor) –ico
(mayor).
• Tres valencias:
hipo…oso, -oso, -ico
• Cuatro valencias:
hipo…oso, -oso, -ico,
-per…ico
OXOÁCIDOS

29. Fórmula Sistemática De stock Tradicional
H2S O4 Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico
HClO Oxoclorato (I) de
hidrógeno
Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
HNO3 Trioxo nitrato (V) de
hidrógeno
Ácido nítrico
H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico
H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno
Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido fosfórico
HNO2 Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
H2SO2 Dioxosulfato (II) de
hidrógeno
Ácido hiposulfuroso
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso
OXOÁCIDOS

30. OXOÁCIDOS
FORMULACIÓN
Provienen de un óxido ácido al disolverse en agua:
Ejemplo: ácido sulfúrico. Proviene del trióxido de azufre SO3.
SO3 + H2O…..H2SO4
Ejemplo: ácido nitroso. Proviene del trióxido de dinitrógeno N2O3
N2O3 + H2O…HNO2

31. SALES TERNARIAS (OXISALES)
Formadas por un metal (M) con su nº de oxidación (n), oxígeno y un elemento central (X) (no
metal o Mn, Cr y V). Derivan de los ácidos ternarios por sustitución de todos los átomos de
hidrógeno por un metal.
Fórmula general:
Ma (Xb Oc)n
Si los subíndices a y n se
pueden simplificar en la
expresión de la sal, es
necesario hacerlo.
Proceden de la reacción entre un
oxoácido y un metal. En dicha
reacción se desprende el hidrógeno
que contenía el ácido, y el resto se
combina con el metal.

32. Fórmula Sistemática Tradicional
- Un prefijo indica el nº
de átomos de
oxígeno: oxo, dioxo,
trioxo.
- Se añade una raíz con
el nombre del átomo
central terminado en
–ato(con el nº de
oxidación de este en
números romanos).
- Se agrega el nombre
del metal y su nº de
oxidación en nº
romanos.
- Se escribe el radical del
ácido.
- Se cambia la terminación
–oso de los oxoácidos por
–ito e –ico por –ato.
- Se añade el nombre del
metal con su nº de
oxidación en nº romanos.
SALES TERNARIAS (OXISALES)

33. Fórmula Sistemática Tradicional
Na2SO2 Dioxo sulfato (II) de sodio Hiposulfito de sodio
Na2SO3 Trioxo sulfato (IV) de sodio Sulfito de sodio
Na2SO4 Tetraoxo sulfato (VI) de
sodio
Sulfato de sodio
AgNO3 Trioxo nitrato (V) de plata Nitrato de plata
Ca3(PO4)2 Tetraoxo fosfato (V) de
calcio
Fosfato de calcio
MgSO4 Tetraoxo sulfato (VI) de
magnesio
Sulfato de magnesio
NaClO Monoxo clorato (I) de sodio Hipoclorito de sodio
FeCO3 Trioxo carbonato (IV) de
hierro (II)
Carbonato de hierro (II)
Co (ClO3)3 Trioxo clorato (V) de cobalto
(III)
Clorato de cobalto (III)
FeSO4 Tetraoxo sulfato (VI) de
hierro (II)
Sulfato de hierro (II)
SALES TERNARIAS (OXISALES)

34. Fórmula Sistemática Tradicional
Cu (NO3)2 Trioxo nitrato (V) de cobre
(II)
NaClO Monoxo clorato (I) de sodio
K2CrO4 Tetraoxo cromato (VI) de
potasio
Ni (NO)3 Monoxo nitrato (III) de
niquel (III)
Ba (MnO4)2 Tetraoxo manganato (VII) de
bario
Cu3(PO4)2 Tetraoxo fosfato (V) de cobre
(II)
Cu2CO3 Trioxo carbonato (IV) de
cobre (I)
Cu3(PO4)2 Fosfato de cobre (II)
KClO4 Perclorato de potasio

35. SALES TERNARIAS (OXISALES)
FORMULACIÓN
Ejemplo: Sulfato Cúprico
1. El primer paso consiste en identificar a partir del nombre qué ácido interviene y con
que nº de oxidación actúa el metal:
Cúprico: +2 Sulfato…Ácido Sulfúrico…H2SO4
2. Colocamos en primer lugar el metal y luego el ácido, que al perder los hidrógenos
queda con cargas negativas, se intercambian los números de oxidación y se simplifica si
se puede:
Cu2(SO4)2….CuSO4

36. COMBINACIONES CUATERNARIAS (Cuatro elementos químicos)
SALES ÁCIDAS