Nomenclatura Inorganica

NOMENCLATURA INORGANICA GRADO NOVENO Profesor: Fabián Ortiz INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD DE ASIS CIENCIAS NATURALES QUÍMICA

[object Object],[object Object],Introducción

Elementos metálicos y no metálicos ,[object Object],[object Object]

Números de Oxidación ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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NOMENLATURAS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO Mono- 1 Hexa- 6 Di- 2 Hepta- 7 Tri- 3 Octa- 8 Tetra- 4 Nona- 9 Penta- 5 Deca- 10

Tabla para determinar nomenclatura tradicional Número de valencias Nombre del ácido Nombre de la sal 1 ,[object Object],– Ato 2 -oso - Ito 3 Hipo – oso - oso - Ico Hipo - Ito - Ito - ato 4 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Hipo - Ito - Ito - ato Per - ato

Nomenclatura Stock ,[object Object],[object Object],[object Object]

OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOS Ejm. Fe 2+ +O 2-  FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe 3+ +O 2-  Fe 2 O 3 óxido ferrico METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO

Mn 2+ +O 2-  MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn 3+ +O 2-  Mn 2 O 3 óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS NO METALICOS Ejm. Cl 1+ + O 2-  Cl 2 O Anhídrido hipo clor oso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Cl 3+ + O 2-  Cl 2 O 3 Anhídrido clor oso Cl 5+ + O 2-  Cl 2 O 5 Anhídrido clór ico Cl 7+ + O 2-  Cl 2 O 7 Anhídrido per clór ico NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO

OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO) Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti Ejm Bi 3+ + O 2-  Bi 2 O 3 óxido de bismuto óxido de bismuto (III) trióxido de dibismuto Bi 5+ + O 2-  Bi 2 O 5 Anhidrido bismútico óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismuto METAL (2+,3+) + O 2-  OXIDO BASICO METAL (4+,5+,6+7+) + O 2-  OXIDO ACIDO

Mn 4+ +O 2-  MnO 2 anhidrido manganoso óxido de manganeso (IV) dióxido de manganeso Mn 7+ +O 2-  Mn 2 O 7 anhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganeso

ÁCIDOS Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el agua NM x O y + H 2 O H x MO y

[object Object],Ejemplo: Ácido nitroso

¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO? ,[object Object]

ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOS Las sustancias que producen H + en solución son ácidos . Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario . Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.

Ejemplos: Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución acuosa H + + Br - HBr Brom uro de hidrógeno Ácido brom hídrico H + + S -2 H 2 S Sulf uro de hidrógeno Ácido sulf hídrico H + + CN - HCN Cian uro de hidrógeno Ácido cian hídrico

Hidróxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],Nombre Fórmula Hidróxido de sodio Na + + OH - NaOH Hidróxido de calcio Ca +2 + (OH) - Ca(OH) 2 Hidróxido de hierro (III) Fe +3 + (OH) - Fe(OH) 3 Hidróxido de estaño (IV) Sn +4 + (OH) - Sn(OH) 4

Enlaces recomendados http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps

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