nomenclatura quimica

1. El Lenguaje Quimico
Es complicado hacerse entender por otras personas si no se posee un lenguaje común a
través del cual poder comunicar las ideas que tenemos.
Con ese mismo problema se toparon químicos como Jhon Dalton, quien al observar que
existían diferentes formas para expresarse de la misma cosa, trató de unificar los
diferentes símbolos químicos que utilizaban los científicos. El objetivo era lograr que
con una sola representación se pudiera entender a que químico se hacia referencia.
Aún cuando fue John Dalton quien empezó con la unificación de los símbolos químicos,
fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos químicos que se usan en la actualidad.
Para lograr su propósito, Berzalius, tomó una o dos letras del nombre del elemento en
idioma latín o alemán.
Entonces, es posible encontrar algunos pocos elementos químicos con un símbolo de
una sola letra y y otros elementos químicos de tres letras. La gran mayoría de los
símbolos químicos se símbolos químicos se representan a partir de dos letras. Algunos
ejemplos con el calcio (Ca) y el cromo (Cr). Generalmente, vamos a encontrar que el
nombre en latín está muy relacionado con el nombre del elemento químico en español,
pero este no va a ser siempre el caso. Por ejemplo el hierro tiene por símbolo químico
"Fe" y el sodio "Na".
Si observamos con cuidado el nombre de algún elemento químico podremos observar
algunos números que lo acompañan. Estos números suelen ser muy importantes. El
significado de ellos son la masa atómica (A), el número atómico (Z), el numero de
cargas eléctricas y el número de átomos enlazados.
La masa atómica (A) se refiere al número de protones más neutrones que tiene un
elemento en su núcleo. Se encuentra ubicado en la parte superior izquierda del símbolo
químico, 40Ca
El número atómico (Z), es el número de protones que el elemento químico tiene en su
núcleo. Este número es único para cada elemento. Este número se escribe abajo y a la
izquierda del símbolo del elemento químico,20Ca.
El número de cargas eléctricas, es el número de cargas positivas o negativas que
tienen los átomos ionizados de un elemento químico. Este número se encuentra
colocado en la esquina superior derecha del elemento químico, Ca2.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos
en un compuesto. Este número se coloca en la parte inferior derecha del elemento
químico, H2O.
El número de átomos enlazados indica la cantidad de átomos que se encuentran unidos
en un compuesto. Este número se coloca en la parte inferior derecha del elemento
químico.
Aunque muchas veces se utilizan los símbolos químicos para representar elementos,
con frecuencia, es necesario representar sustancias compuestas, las cuales están

2. formadas por varios elementos.
A fin de representar las sustancias compuestas se utiliza una simbología denominada
fórmula química.
La fórmula química puede ser considerada como un resumen de las características de
la composición de una sustancia. Mediante una fórmula química se puede obtener
información respecto al tipo de elementos que conforman el compuesto químico,
también es posible saber la relación de combinación de los elementos del compuesto
químico y cual es el tipo de compuesto que se representa con la fórmula química.
Existen diferentes tipos de fórmulas químicas. Estas son las siguientes: fórmula
molecular, fórmula empírica y fórmulas estructurales.
En el caso de la fórmula molecular se representa el número real de los átomos que
forman la molécula de un compuesto dado.
Por otro lado, en la fórmula empírica solo se representa el número relativo de átomos
perteneciente a cada elemento que se encuentra presente en un compuesto. Un
ejemplo bastante común de este tipo de fórmula es la utilizada para el azúcar, la cual
tiene por fórmula molecular C6H12O6 y por fórmula empírica CH2O.
En el caso de fórmula estructural se indica la unión entre los átomos de una molécula.
Es una especie de representación gráfica de una molécula.
Nomenclatura química
Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán
Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el
tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de compuestos
donde ésta será aplicada. En este tema se estudiará la nomenclatura de los compuestos
inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las
cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente.
(Explora el Flujograma)
Existen algunos convencionalismos que han sido adoptados para escribir la fórmula de las
diferentes funciones químicas:

3. 1. Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos
y sales se acostumbra a escribir los símbolos
de los elementos de los componentes en orden,
según su electronegatividad el más
electronegativo siempre va a la derecha, como
en los siguientes ejemplos donde el átomo más
electronegativo es el O2- y el Cl-:
2. Escribir a la izquierda el ión positivo o
catión y a la derecha el ión negativo o
anión, como se observa en el siguiente
ejemplo:
Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de oxidación positivo
(+) y los aniones corresponden a los no metales, con un número de oxidación negativo (-). La
carga eléctrica aparece en la parte superior derecha del símbolo y corresponde al número
de oxidación de cada elemento. Los números de oxidación permiten escribir las fórmulas
químicas, la predicción de las propiedades de los compuestos y son de ayuda en el balanceo
de ecuaciones de óxido reducción.
- Ejemplo de algunos cationes
Cationes
Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Hidrógeno Aluminio
Litio Cobre (I) o cuproso
Sodio Cobre (II) o cúprico
Potasio Hierro (II) o ferroso
Calcio Hierro (III) o férrico
Magnesio Plomo (II) o plumboso
Cinc Plomo (IV) o plúmbico
Mercurio (I) o
Bario
mercurioso
Mercurio (II) o
Plata
mercúrico
Estroncio
. Ejemplo de algunos aniones.
Aniones
Nombre Símbolo
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Sulfuro
Oxígeno

4. Compuestos inorgánicos binarios: Los compuestos binarios contienen dos elementos
distintos y corresponden a las funciones de óxido metálico, óxido no metálico, ácido
hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma cada una de estas
funciones:
Óxido Metálico: se forma al combinarse un
metal con el oxígeno
Óxido No metálico: se forma al
combinarse un no metal con el oxígeno
Sal Binaria: se forma al combinarse un metal
con un no metal:
Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse
un a molécula de Hidrógeno con un no
metal.
Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico del
metal, por ejemplo óxido de aluminio.
Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por ejemplo el cobre
pueden aplicarse diferentes normas como se observa en el siguiente cuadro donde se
aplican los 3 sistemas de nomenclatura:
Nomenclatura
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
sistemática
óxido de cobre (I) monóxido de dicobre óxido cuproso
óxido de cobre (II) monóxido de cobre óxido cúprico
En el sistema Stock se escribe el nombre
genérico, en este caso óxido, seguido por la
preposición de y el nombre del elemento.
Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en
número romanos el número de oxidación del
elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene
un solo número de oxidación, se omite el
número romano dentro de un paréntesis.
En la nomenclatura sistemática para los
óxidos se utiliza el prefijo numeral mono,
di, tetra, penta, hexa, etc., para designar
el número de oxígenos, seguido de la
palabra óxido y el número de átomos del
otro elemento.
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos
ico y oso y los prefijos hipo y per de la
siguiente manera: si el elemento presenta dos
números de oxidación, se utiliza ico para el
mayor número de oxidación del elemento que
acompaña el oxígeno y oso para el menor.
(Observa el ejemplo de la derecha)

5. Función hidrácido: Estos ácidos se forman
por la combinación de los halógenos (F, Cl,
Br, I) o el azufre (S) con el Hidrógeno.
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico
del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico. (ver tabla)
H+
F- HF Ácido fluorhídrico
Cl- HCl Ácido clorhídrico
Br- HBr Ácido Bromhídrico
I- HI Ácido iodhídrico
S2- H2S Ácido sulfhídrico
Función sal binaria: Se forman por la
combinación de un ácido hidrácido más un
metal (catión) el cual reemplaza al
hidrógeno del ácido hidrácido.
La mayoría de estos compuestos tienen un
metal o un no metal. Para nombrarlos se
menciona el nombre del no metal agregando el
sufijo uro seguido del nombre del metal.
Compuestos ternarios: Estos compuestos están formados por 3 elementos químicos: un
catión (H2 o un no metal) un ión negativo poliatómico que corresponde a las funciones de
hidróxido o base, ácido oxácido y una sal ternaria neutra.
Para dar el nombre al compuesto ternario se menciona primero el grupo poliatómico
(radical) negativo y en seguida se menciona el nombre del catión. Para nombrar estos
compuestos es necesario conocer el nombre de los iones poliatómicos.
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión
metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.
Los hidróxidos provienen de reacciones entre
un óxido metálico con el agua dando origen a
una base constituida por un metal y el grupo
hidroxilo.

6. En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los tres
sistemas de nomenclatura. (ver tabla)
Fórmula Stock Sistemática Tradicional
Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata
Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre
genérico (hidróxido) y el nombre del
metal, colocando adicionalmente entre
paréntesis en números romanos el número
de oxidación del elemento unido al OH-,
cuando se trata de elementos con más de
un número de oxidación. Esto se omite
cuando el elemento tiene un solo número
de oxidación.
El sistema tradicional comienza con el nombre
del hidróxido y luego va la terminación oso si
se trata del menor número de oxidación e ico si
se trata del mayor número de oxidación. Si el
elemento tiene un solo número de oxidación,
simplemente se utiliza el número del metal.
La nomenclatura sistemática utiliza los
prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula
presenta dos, tres o cuatro grupos OH-
respectivamente y así sucesivamente en
caso de presentar más. Las normas
sistemáticas establecidas por la IUPAC
vienen recomendándose para su aplicación
a fin de sustituir progresivamente al
sistema de nomenclatura tradicional.
Función ácido oxácido: Están formados por un
catión H+ unido a un ión poliatómico (radical)
negativo. Los ácidos oxácidos se forman a
partir de la combinación de los óxidos
metálicos con el agua.
En el siguiente cuadro se observan algunos ácidos oxácidos y su nombre en los 3 sistemas
de nomenclatura: (ver tabla)
Tradicional Ácido
Fórmula Stock Ácido Oxácido Sistemática Ácido Oxácido
Oxácido
Oxoclórico I Oxoclorato I de hidrógeno hipocloroso
Dioxoclórico III Dioxoclorato III de hidrógeno cloroso

7. Trioxoclórico V Trioxoclórato V de hidrógeno clórico
Tetraoxoclorato VII de
Tetraoxoclórico VII perclórico
hidrógeno
La nomenclatura Stock adiciona la palabra
ácido, el prefijo respectivo según la
cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc),
seguido de la palabra oxo y la raíz del
nombre correspondiente del elemento no
metálico diferente del hidrógeno y del
oxígeno con la terminación ico y su número
de oxidación en números romanos.
Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes passos:
1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del
hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.
2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían:
3.
4. Se despeja
7 es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual a cero,
equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas. Por eso
el aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de
oxidación del cloro.
En la nomenclatura sistemática se da el
nombre del ión y luego se complementa con la
expresión de hidrógeno.
En la nomenclatura tradicional se el
compuesto se nombrará con la palabra
ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico
y de los prefijos hipo o per, si existen más
de dos oxácidos de ese elemento.
En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus
diferentes valencias.
(ver tabla)
Valencia del
Compuesto Nomenclatura
Cloro
Ácido
+1
hipocloroso
+3 Ácido cloroso
+5 Ácido clórico
+7 Ácido perclórico

8. Función Sal: existen cuatro tipos:
Las sales básicas que pueden obtenerse cuando:
a) Se sustituye el grupo hidroxilo (OH-) de una base, total o parcialmente.
b) Se sustituyen parcialmente los átomos metálicos de una sal neutra por grupos hidroxilo
(OH-).
Sales ácidas: se forman cuando los elementos
metálicos no reemplazan la totalidad de los
hidrógenos catiónicos.
metálico (catión) forman cuando más de un del
Sales dobles: se sustituye a los hidrógenos
ácido.
elemento
Sales neutras: se forman al reemplazar los
hidrógenos catiónicos de los ácidos por
elementos metálicos.
Nomenclatura de las sales neutras: El nombre que recibe una sal neutra deriva del ácido
del cual se origina, cambiando sus terminaciones como se indica en la tabla. (ver tabla)
Nombre del Ácido Nombre de la sal neutra
Ácido Hipocloroso Hipo -ito
-oso -ito
-ico -ato
Per -ico Per -ato
La nomenclatura tradicional continúa teniendo una amplia difusión en cuanto a las sales
neutras, en el campo de la industria y los productos comerciales.(tabla difusión)
Nomenclatura
Fórmula Nomenclatura moderna
tradicional
Hg2SO4 Sulfato mercurioso TetrosulfatoVI de mercurio
Na2SO3 Sulfito de sodio TriosulfitoVI de sodio
CuNO3 Nitrato cuproso TrioxonitratoV de cobre
Ahora que ya conoces los diferentes sistemas de nomenclatura y las diferentes funciones
químicas de los compuestos inorgánicos busca un producto de aseo personal tal como
shampoo, una crema dental y lee en la etiqueta los ingredientes trata de identificar si
existen entre los componentes de este producto algunas de las funciones inorgánicas que
se han mencionado en este tema y trata de determinar de que tipo de nomenclatura se
trata. Discútelo con tu clase.