1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN.
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NUMERO 6.
“SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES.”
QUÍMICA II.
RESPONSABLES:
CABRERA NAVARRETE KEVIN.
CAZARES HERNÁNDEZ JUAN DANIEL.

2. “Problema”.
Se tienen diversos tipos de sales, unas disueltas en agua y otras en
alcohol. A partir de ello se pretende ver en que estado son mejores
conductoras de electricidad.
“Hipótesis”.
En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la
corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol.

3. “Objetivo”.
*Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en el
agua y en el alcohol.
*Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad, en
agua o en alcohol.
“Introducción”.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina “el disolvente universal”. Por ejemplo el NACl es un
compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este
compuesto radica en la atracción que los polos positivos y negativos de la
molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales
del NaCl. Especialmente las cargas parciales positivas de los hidrógenos
de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión Cl-, mientras
que la carga parcial negativa del átomo de oxigeno ejerce la atracción
sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la
ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la
disolución, para ser consecuentemente hidratados.

4. “Materiales y sustancias”
Materiales Sustancias
1 Gradilla. Agua destilada.
12 Tubos de ensayo. Cloruro de sodio (NaCl).
1 Balanza electrónica. Yoduro de potasio (KI).
1 Agitador de vidrio. Cloruro de cobre II (CUCl2).
1 Conductimetro ( pila de 9v, foco
piloto, caimanes pequeños).
Sulfato de Calcio (CaSO4).
1 Capsula de porcelana. Nitrato de potasio (KNO3).
1 microscopio. Nitrato de amonio (NH4NO3).
1 vidrio de reloj.
3 Vasos de precipitado.

5. “Procedimiento”.
1.- Marcar con el nombre de las sales los 12 tubos de ensayo
unos para el agua y otros para el alcohol, posteriormente
agregar 2g. De cada sal en los tubos según corresponda.

6. 2.- A 6 de los tubos de ensaye agregar 5ml de
agua destilada y a los otros 6 agregar alcohol.
agitar con la varilla anotar lo observado.
AGUA ALCOHOL

7. 3.- Posteriormente observar una por una, las sales
disuelta en agua, sobre el vaso se precipitados
y con ayuda del conductimetro ver si esta conduce
o no corriente eléctrica. Anotar lo observado.
4.- Después poner todas las sales disueltas en
agua, se hace lo mismo con las sales que tienen
alcohol. Anotar lo observado.

8. 5.- Finalmente observar todas las sales en
estado solido al microscopio. Anotar lo visto.

9. “Resultados”.
Sal. Características. Corriente
eléctrica en
sales
solidas.
Solubilidad
H2O Alcohol
Corriente
eléctrica
H2O Alcohol
Cloruro de sodio
(NaCl).
Cristales gruesos. NO SI NO SI NO
Yoduro de potasio
(KI).
Cristales gruesos y
brillosos.
NO SI NO SI NO
Cloruro de cobre II
(CUCl2).
Cristales en formas
tubulares color turquesa.
NO SI NO SI NO
Sulfato de Calcio
(CaSO4).
Polvo fino parece talco. NO SI NO
SI NO
Nitrato de potasio
(KNO3).
Pequeñas bolitas blancas
parece unicel.
NO SI NO SI NO
Nitrato de amonio
(NH4NO3).
Bolitas de unicel blancas. NO SI NO SI NO

10. “Observaciones”.
*Todas las sales excepto CaSO4 se disuelven en agua.
*Todas conducen corriente eléctrica con agua.
*En el KNO3 y NH4NO3 hay efervescencia al momento de meter el
conductimetro.
*Ninguna sal se solubiliza en alcohol.
“Conclusiones”.
- El agua es un disolvente universal, junto con las sales conduce electricidad.
- El alcohol no es un buen disolvente.
- Las sales en estado solido no conducen electricidad.
- Con algunas sales encendía más el foco, con otras menos, dependiendo también
la cantidad en que estas estaban.

11. “Cuestionario”.
1.- ¿ Porque se le considera al agua un “disolvente universal”?. Por su carácter polar,
además de su poder de disolver sustancias solidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas.
2.- ¿Es verdad la afirmación “el alcohol es un buen disolvente”?. No.
3.- ¿La sal en estado solido es conductora de electricidad?. No, ya que sus iones no
están en proporciones constantes en cambio disueltos estos se desprenden y
hacen que se conduzca mejor la electricidad.
“Bibliografía”.
Wendell H. Slabaugh. Theran P. Parsons, 13° reimpresión 1990. QUÍMICA GENERAL, editorial Limusa,
México.