Propiedades de las sales.

1. UNAM
COLEGIO DE CIENCIASY
HUMANIDADES-NAUCALPAN
QUIMICA II
Practica de laboratorio #5
“Solubilidad y conductividad eléctrica”
Profesora: Karla Gorostieta
•Integrantes:
Leilany Amacalli Rosas Rosas
Arli Jacqueline Pérez Madrid
Arturo de Jesús reyes Ramírez
Karla Rafael Rafael
Juan JesúsVite Serrano
•Turno:Vespertino • Grupo: 162B

2. Planteamiento del problema
• ¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen corriente
eléctrica en el agua o en el alcohol? ¿En cual sustancia habrá mejores resultados?

3. Hipótesis
• Por lo que se ha estuidiado se puede decir que las sales solo conducirán corriente
eléctrica si están disueltas, pero ¿Habrá una diferencia entre estas dos sustancias
para disolver a las sales?

4. Objetivos:
• Se verificara cual es el mejor conductor en electricidad cuando las sales se
disuelvan en las dos soluciones liquidas mediante un conductimetro para saber la
diferencia de estos dos disolventes.
• Al igual, se podrá observar que tipo de sales si pueden disolverse y cuáles no,
también los cambios físicos que tendrán al hacer contacto con los disolventes.

5. Introducción:
• ¿Qué son las sales? Son compuestos formados por una unión entre un catión y un
anión en donde el catión tiene una carga positiva y el anión negativa, también
suelen llamarse redes cristalinas ya que son inorgánicas.
• Se pueden formar mediante un:
• Metal + No metal Acido + Sal.
• ¿Qué es solubilidad?
• Es la capacidad que tiene un disolvente de revolver a una determinada sustancia
(soluto).

6. Materiales:
Materiales Sustancias:
1 gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de sodio NaCl
1 balanza electrónica Yoduro de potasio Kl
1 agitador de libro Cloruro de cobre II CuCl2
Conductimetro Sulfato de Calcio CaSo4
3 vasos de precipitados
1 microscopio Nitrato de potasio KNO3
1 vidrio de reloj Nitrato de Amonio NH4NO3

7. Procedimiento
1.Observar a cada
una de las sales.
2. Determinar si
conducen
electricidad en
Edo solido
3.Numerar tubos
de ensayo y
verter las sale
4.Verter a un vaso de
pp 100mL e introducir
el circuito
7.Repetir los
pasos con cada
sal.
6.Verificar si hay
corriente eléctrica.
5.Agregar agua
destilada a las sales
en los tubos de
ensayo y agitar

8. Resultados
Sales Caracteriticas
Conductividad electrica en
solidos Soluble Conductividad electrica
Alcohol agua alcohol agua
Cloruro de sodio
NaCl
Forma mineral:
halita. Sal
comun NO SI SI SI SI
Yoduro de
potasio Kl
Cristalina7Trata
miento de
radiacion. NO SI SI SI SI
Cloruro de Cobre
II CuCl2 Solido verde. NO SI SI NO NO
Sulfato de Calcio
CaSo4
Roca blanca/
Cristalina/yeso NO NO SI NO NO
Nitrato de
Potasio KNO3
Cristales
pequeños NO SI SI NO SI
Nitrato de
amonio NH4NO3 Incolora NO SI NO NO SI

9. Observaciones:
• Se pudo observar que:
• Los iones positivos y negativos se unen para formar un compuesto ionice y no se
conduce corriente eléctrica. (SOLO CUANDO SE ESTA EN ELSTADO SOLIDO)
• Cuando el compuesto iónico se coloca en H2O los iones se separan y se mueven
libremente, por eso conducen corriente eléctrica (estado acuoso)
• De x sales solo 8 pudieron disolverse en H2O y 6 en alcohol
• En el agua si condijeron electricidad y en el alcohol no.

10. Conclusiones:
• Basándonos en los resultados se puede decir que cuando las sales están en estado
solido, jamás conducirán electricidad porque los iones no están en proporciones
constantes, en cambio cuando están disueltas en agua o en algún otro solventes,
las sales se desprenden y conducen electricidad.
• Aunque hay una gran diferencia cuando se disuelven en agua y en alcohol.Ya que
como se recordara el H2O es el disolvente universal y se comprobó nuevamente
porque disolvió a la mayoría de las sales, en cambio el alcohol solo a unas pocas.

11. Cuestionario:
• ¿Què es la conductividad en medios eléctricos?
• Cuando los iones (cationes + y aniones -) se unen y no se conduce corriente
eléctrica.
• ¿Por qué el alcohol no condujo corriente eléctrica?
Sus propiedades no lo permitieron, aparte de que no conduce corriente eléctrica.
• ¿El agua disolvió a las sales?
A la mayoría, ya que es el disolvente universal.

12. Referencias: