El documento describe un experimento para sintetizar agua a través de la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno. Se coloca hidrógeno en una mamila y oxígeno es introducido a través de una manguerita, vaciando la mamila. Al encender un encendedor debajo, se produce una pequeña explosión que forma gotas de agua en las paredes de la mamila, demostrando la síntesis del agua.

1. SINTESIS DEL AGUA
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: ¿Cómo se podrá producir
hidrógeno y oxigeno para formar agua?
HIPOTESIS: Si ya se tiene hidrogeno y oxigeno entonces al poner
un encendedor se podrá formar agua.
OBJETIVOS: Aprender y saber que en la tierra se formo el agua a
consecuencia de una gran explosión por una combinación de gases
y saber como fue produciendo una pequeña explosión como
muestra.
INTRODUCCION
SINTESIS DEL ALGUA
La síntesis orgánica en agua comprende aquellos procesos de
formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se
llevan a cabo en medio acuoso. Tradicionalmente las reacciones
orgánicas se han desarrollado en disolventes orgánicos (metanol,
diclorometano, tolueno, etc.) debido a la insolubilidad de muchos de
los reactivos en medio acuoso. Este tipo de disolventes,
especialmente los disolventes clorados, es una fuente importante de
emisiones de compuestos orgánicos volátiles (COV) a la atmósfera,
causantes del fenómeno de smog en las ciudades.
MARCO TEORICO
El agua está considerada como unos de los disolventes verdes
dentro del campo de la química sostenible por su baja toxicidad y
peligrosidad. Otra de sus ventajas es el empleo directo de materias
primas renovables en medio acuoso, sin necesidad de técnicas de
protección/desprotección de sus grupos funcionales, reduciendo
simultáneamente el número de pasos de la ruta sintética.
El reciclaje del catalizador es también un punto a favor del uso del
agua como disolvente, ya que, al tener el proceso una alta eficiencia
atómica, se logra minimizar la presencia de materiales indeseados
en disolución que podrían adherirse al catalizador. Su recuperación
y reutilización son más sencillas si se realiza catálisis bifásica. En
cuanto al producto de la reacción, lo ideal es que sea insoluble o
poco soluble en agua para facilitar su recuperación (simplemente
por separación de fases, filtración, etc.).
OBTENCIÓN DE AGUA POR LA REACCIÓN ENTRE EL

2. HIDRÓGENO CONTENIDO EN EL GLOBO Y EL OXÍGENO DEL
AIRE “
(Para que esta reacción ocurra necesita la aplicación de una chispa
o flama, por ello el globo es acercado a un mechero de Bunsen
encendido, la reacción es altamente exotérmica por lo que se debe
hacer a cierta distancia. A continuación se presenta el momento en
que ocurre la reacción, el agua queda suspendida en el aire en
forma de vapor)
MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIALES SUSTANCIAS
bial Levadura
Manguerita Agua oxigenada
Base de refresco con un Agua salina
sostenedor pegado
mamilita
Pinza
PROCEDIMIENTO
1. Marcar la mamilita en tres partes iguales
2. Primero se llena la base de refresco con agua salina
3. Se llena la mamilita de esa agua cuidando de que no se
quede ninguna burbuja adentro. Voltearla en el agua para que
se mantenga adentro el agua que se tiene sosteniéndola con
la pinza.
4. Al vial se le vierte un poco de levadura y agua oxigenada. La
manguerita se debe insertar dentro de la mamilita. Así se irá
llenando de oxigeno con las burbujas k deben entrar en la
mamilita. Dejar hasta que el agua disminuya hasta 1/3 parte.
5. Es seguida se debe insertar el cátodo dentro de la mamilita.
Dejando que el agua disminuya hasta que no quede agua
adentro.
6. Ya estando bacía la mamilita, se saca rápidamente y se
encienden los gases (hidrogeno y oxigeno) provocando una
pequeña explosión. Y en las paredes de la mamilita se
observan pequeñas gotas de agua.

3. OBSERVACIONES:
Con el sentido de la vista se descubrió:
-Que al introducir el vial a la mamila, empezó a bajar el nivel del
agua salina y se empezó a crear la primera molécula de oxigeno.
-Al introducir el cátodo que tenia energía debajo de la mamila, volvió
a bajar el nivel del agua salina y comenzaron a formarse las otra
dos moléculas de hidrogeno.
-Al tener en la mamila ya creados hidrogeno y oxigeno, y poner un
encendedor rápidamente debajo de la mamila se produjo una
pequeña explosión que formo pequeñas partículas de agua.
CONCLUSION
Se llega a la conclusión de que tenemos que tener bien definida la
cantidad de hidrogeno y de oxigeno, para que se prenda el
encendedor en el momento adecuado y , se lleve a cabo la pequeña
explosión dejando en el vial pequeñas gotas de agua.
BIBLIOGRAFIA
www.ensayosquimika.com.mx
http.//:quimicaaguasintesis.com.mx
www.larealacademia.española.com.mx