El resumen describe la construcción de la solvatación del cloruro de sodio usando plastilina y palillos. Se representa un cristal de cloruro de sodio usando boligomas naranjas para el ión sodio y verdes claras para el ión cloruro. Luego, se representa la solvatación colocando 12 moléculas de agua formadas por palillos y boligomas amarillas y verdes alrededor de los iones para separarlos.

1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL :
CONSTRUCCION DE LA
SOLVATACION
Hipótesis: Si se tiene un poco de plastilina y se
sabe que es la solvatación entonces se podrá
construir la solvatación de cloruro de sodio.
Objetivo: Demostrar que se puede explicar cuál
es la solvatación de el cloruro de sodio mediante
su construcción.

2. Marco teórico
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se
le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio
es un compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los
polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre
los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.
SOLUCIONES SALINAS
Una solución salina es el resultado de la reacción de un ácido fuerte con
una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La
explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases
débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un
ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.
Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto
es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene
tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua.
Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le
confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la
disolución resultante.

3. Marco teórico
Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:[1]
Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados
por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a
tener la terminacion -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro
(III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS. Sal de oxácido: procede de sustituir los
hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos.
Sal oxácida, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los
hidrógenos. Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo:
hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de
otros aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo:
hidroxicarbonato de hierro (III), Fe(OH)CO3.
Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes.
Ejemplo: carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.

4. BOLIGOMA COLOR ANARANJADO
BOLIGOMA COLOR VERDE
BOLIGOMA COLOR VERDE CLARO
BOLIGOMA COLOR AMARILLO
PALILLOS

6. 1
Utilizando Palillos y
boligomas
amarillas y verdes
formar 12
moléculas de agua
dando ángulos de
104° a cada una de
ellas.

7. Representar un
2
cristal de cloruro de
sodio de la
siguiente forma: El
ion sodio lo
representará la
boligoma naranja +
Al ion cloruro con
la boligoma verde
claro

8. 3
Representar la
solvatación
ION SODIO ION CLORURO

10. 1

11. 2

12. 3

13. CONCLUCIONES
Se concluye con que
las sales se necesitan
mínimo seis moléculas
de agua para separar el
cloruro de sodio y otras
seis para separar el
sodio.

14. OBSERVACIONES
Al construir la
solvatación de cloruro
de sodio se pudo
explicar y entender
mejor que es la
solvatación y como se
lleva a cabo y por que.

15. BIBLIOGRAFIA
www.wikipedia.com
www.monografias.com.
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